5．主族元素A、B、C、D、E、F核電荷數(shù)依次增大．已知A、C、F三原子的核外最外層共有10個電子，且這三種元素的最價氧化物的水化物之間兩兩均能反應(yīng)，生成鹽和水，E元素的原子最外層比次外層少3個電子．試問答：
（1）寫出A、C、F三種元素的符號：ANa，CAl，F(xiàn)S．
（2）E元素在周期表中的位置是第三周期，第VA族．
（3）原子半徑比較：r（C）＞r（D）＞r（E）＞r（F）．（填＞或＜）
（4）A、C兩元素的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O．

分析 主族元素A、B、C、D、E、F核電荷數(shù)依次增大．A、C、F三種元素的最價氧化物的水化物之間兩兩均能反應(yīng)，生成鹽和水，應(yīng)是氫氧化鋁、強(qiáng)堿、強(qiáng)酸之間的反應(yīng)，故A為Na、C為Al，且這三原子的核外最外層共有10個電子，則F原子最外層電子數(shù)為10-1-3=6，故F為S元素；E元素處于第三周期，E元素的原子最外層比次外層少3個電子，則最外層電子式為8-3=5，故E為P元素，由原子序數(shù)可知B為Mg、D為Si，結(jié)合元素周期律與元素化合物性質(zhì)解答．

解答 解：主族元素A、B、C、D、E、F核電荷數(shù)依次增大．A、C、F三種元素的最價氧化物的水化物之間兩兩均能反應(yīng)，生成鹽和水，應(yīng)是氫氧化鋁、強(qiáng)堿、強(qiáng)酸之間的反應(yīng)，故A為Na、C為Al，且這三原子的核外最外層共有10個電子，則F原子最外層電子數(shù)為10-1-3=6，故F為S元素；E元素處于第三周期，E元素的原子最外層比次外層少3個電子，則最外層電子式為8-3=5，故E為P元素；由原子序數(shù)可知B為Mg、D為Si．
（1）由上述分析可知，A為Na，C為Al，F(xiàn)為S，
故答案為：Na；Al；S；
（2）E為P元素，原子核外有3個電子層，最外層電子數(shù)為5，元素在周期表中的位置是第三周期第VA族，
故答案為：三、VA；
（3）同周期自左而右原子半徑減小，故原子半徑：r（Al）＞r（Si）＞r（P）＞r（S），
故答案為：＞、＞、＞；
（4）A、C兩元素的最高價氧化物的水化物分別為NaOH、Al（OH）3，二者反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O，
故答案為：Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O．

點評 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系，關(guān)鍵是根據(jù)元素化合物性質(zhì)推斷元素，注意對元素周期律的理解掌握，題目比較基礎(chǔ)，側(cè)重對基礎(chǔ)知識的鞏固．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．有一種顯較強(qiáng)酸性的花卉營養(yǎng)液，其中含有KCl、MgCl2、MgSO4三種鹽，已知c（K+）為0.29mol/L，c（Mg2+）為0.25mol/L，c（Cl-）為0.40mol/L，c（SO${\;}_{4}^{2-}$）為0.20mol/L，則溶液的pH為（　�。�
A．1B．2C．6D．7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

16．如圖1為長式周期表的一部分，其中的編號代表對應(yīng)的元素．

（1）比較①和②具有相同核外電子排布的簡單離子半徑大小關(guān)系為H-＞Li+（填化學(xué)式）；③、④、⑤三種元素的第一電離能由大到小的順序為N＞O＞C（填元素符號），寫出原子序數(shù)和元素⑧相差2且與元素⑧同族的元素基態(tài)原子的外圍電子排布式3d84s2．
（2）在元素③與①形成的原子個數(shù)比為1：1的四原子分子中，③原子的雜化方式為sp．其分子中δ鍵和π鍵數(shù)目之比為3：2．
（3）元素④的某種氫化物甲分子中含有18個電子，甲為二元弱堿，在水中的電離方程式與氨相似．寫出甲在水中的第一步電離的電離方程式N2H4+H2O?N2H5++OH-．甲在微電子工業(yè)中，可作刻蝕劑H2O2的清除劑，二者發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物不污染環(huán)境，其化學(xué)方程式為N2H4+2H2O2=N2+4H2O．
（4）元素⑥和⑤形成分子乙的結(jié)構(gòu)與元素①和⑤形成的最簡單分子丙相似，乙的VSEPR模型為四面體，解釋丙的沸點高于乙的原因OF2和H2O均由分子構(gòu)成，H2O分子間可形成氫鍵，使分子間作用強(qiáng)于OF2分子間的范德華力．
（5）可用赤血鹽K3[Fe（CN）6]檢驗元素⑧的+2價陽離子，寫出該反應(yīng)的離子方程式3Fe2++2[Fe（CN）6]3-=Fe3[Fe（CN）6]2↓，元素⑩的陰離子與元素⑧的+2價離子形成化合物丁，將3molCl2通入含4mol丁的溶液，用一個離子方程式表示該反應(yīng)過程為3Cl2+4Fe2++2Br-=4Fe3++Br2+6Cl-．
（6）晶胞有兩個基本要素：
①原子坐標(biāo)參數(shù)，表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置，如圖2為⑦和⑨組成的離子化合物戊的晶胞，其中三個離子（白色球）坐標(biāo)參數(shù)A為（0，0，0）；B為（$\frac{1}{2}$，0，$\frac{1}{2}$）；C為（$\frac{1}{2}$，$\frac{1}{2}$，0）．則D離子（黑色球）的坐標(biāo)參數(shù)為（$\frac{1}{4}$，$\frac{1}{4}$，$\frac{3}{4}$）．
②晶胞參數(shù)，描述晶胞的大小和形狀，已知戊的晶胞參數(shù)apm，則晶胞中B和D離子的距離為$\frac{\sqrt{3}a}{4}$pm．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

13．W、X、Y、Z是周期表前36號元素中的四種常見元素，其原子序數(shù)依次增大．W、Y的氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì)，X的基態(tài)原子核外有7個原子軌道填充了電子，Z的基態(tài)原子核外有1個單電子，它的一種化合物常用來檢驗葡萄糖．
（1）X位于元素周期表第三周期第ⅢA族．Y的第一電離能比X的大（填“大”或“小”）．
（2）W的基態(tài)原子核外電子排布圖是，W的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比H2O（g）弱（填“強(qiáng)”或“弱”）．
（3）Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液與Z的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．如表標(biāo)出的是元素周期表的一部分元素．

根據(jù)如表回答下列問題（用元素符號填寫）（注：以下問題回答范圍均限于①～⑧的元素）
（1）⑦元素的氣態(tài)氫化物的電子式為，與④的氫化物相比較，N的氫化物更穩(wěn)定．
（2）①～⑧的元素中原子半徑最大的是Na，最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是Cl，氣態(tài)氫化物水溶液呈堿性的是N．
（3）⑧元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的電離方程式是AlO2-+H++H2O?Al（OH）3?Al3++3OH-；該水化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式是Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（4）如圖，將潮濕的由⑤元素構(gòu)成的單質(zhì)通過甲裝置后，再通過放有干燥紅色布條的乙裝置，紅色布條不褪色．則甲裝置中所盛試劑可能是abc．

a．濃硫酸  b．NaOH溶液   c．KI溶液  d．飽和食鹽水．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

10．下面是元素周期表的一部分．據(jù)A至H在周期表中位置，用請回答下列問題：

（1）F元素處于周期表中三周期VIA族．
以下請用元素符號或化學(xué)式填空：
（2）原子半徑最大的是Na，A分別與E、F、G、H形成的化合物中，最穩(wěn)定的化合物是HF．
（3）最高價氧化物是兩性氧化物的是Al2O3，最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的是NaOH．
（4）用電子式表示B、H形成化合物的過程．
（5）請設(shè)計一個實驗方案，比較I、H單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱：在NaBr溶液中滴加Cl2水，若溶液加深（有紅棕色形成），說明Cl2的氧化性比Br2強(qiáng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列說法不符合人與自然和諧相處的是（　�。�
A．對農(nóng)作物合理施用化肥B．對廢舊電池進(jìn)行回收處理
C．將塑料垃圾埋入地下或者傾倒入海D．使用沼氣、太陽能、風(fēng)能等代替煤炭

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中，正確的是（　�。�
A．鋼鐵發(fā)生電化腐蝕的正極反應(yīng)式：Fe-2e-═Fe2+
B．氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：O2+2H2O+4e-═4OH-
C．粗銅精煉時，與電源正極相連的是純銅，電極反應(yīng)式為：Cu-2e-═Cu2+
D．電解飽和食鹽水時，陽極的電極反應(yīng)式為：2Cl--2e-=Cl2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列實驗現(xiàn)象與對應(yīng)化學(xué)（或離子）方程式都正確的是（　�。�
A．金屬鈉投入水中，浮在水面熔成小球，并在水面快速移動，得到的溶液顯堿性；Na+H2O═Na++OH-+H2↑
B．氫氣在氯氣中安靜的燃燒，發(fā)出淡藍(lán)色火焰，瓶口出現(xiàn)白霧；H2+Cl2═2HCl
C．銅與稀硝酸反應(yīng)：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
D．少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-═CaSO3↓+2HClO

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