5．驗證某有機物屬于烴，應完成的實驗內容是（　�。�
A．只測定它的C、H比
B．只需證明它完全燃燒后產(chǎn)物只有H2O和CO2
C．只測定其燃燒產(chǎn)物中H2O與CO2的物質的量的比值
D．測定該試樣的質量及試樣完全燃燒后生成CO2和H2O的質量

分析 A．無論有機物是否含有O元素，烴的含氧衍生物或烴燃燒都生成H2O和CO2；
B．測定其燃燒產(chǎn)物中H2O和CO2物質的量的比值只能確定C、H元素的比值，不能確定是否含有O；
C．測定完全燃燒時消耗有機物與生成的CO2、H2O的物質的量之比，只能確定C、H元素的比值，不能確定是否含有O；
D．從質量守恒的角度分析．

解答 解：A．測定其燃燒產(chǎn)物中H2O和CO2物質的量的比值只能確定C、H元素的比值，不能確定是否含有O，故A錯誤；
B．烴的含氧衍生物或烴燃燒都生成H2O和CO2，不能確定是否含有O，故B錯誤；
C．測定完全燃燒時消耗有機物與生成的CO2、H2O的物質的量之比，只能確定C、H元素的比值，不能確定是否含有O，故C錯誤；
D．測定該試樣的質量及其試樣完全燃燒后生成CO2和H2O的質量，可以確定一定質量的有機物中含有C、H元素的質量，根據(jù)質量守恒可確定是否含有O元素，故D正確．
故選D．

點評 本題考查有機物分子的元素組成，題目難度不大，注意從質量守恒的角度分析，把握測定原理．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列各組物質混合、加熱蒸干、并經(jīng)充分灼燒，得到混合物的是（　�。�
A．0.1 mol•L-1 CH3COOH溶液與0.1 mol•L-1NaOH溶液等體積混合
B．向40mL0.2 mol•L-1的NaOH溶液中通入67.2mLCO2（標況）
C．在100mL1 mol•L-1NH4Cl溶液中，投入3.9gNa2O2
D．在20mL0.01 mol•L-1Ma（HCO3）2溶液中，投入0.2g Ma（OH）2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列各組離子，在水溶液中能大量共存的是（　�。�
A．K+、Ag+、NO3-、Cl-B．NH4+、Ba2+、Cl-、CO32-
C．H+、Ca2+、CO32-、NO3-D．Na+、Al3+、SO42-、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．保持其他條件不變，欲使接近飽和的KNO3溶液變?yōu)轱柡腿芤�，下列方法中不可行的是（　�。?table class="qanwser">A．蒸發(fā)溶劑B．升高溫度C．降低溫度D．加入KN03固體

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．鋼鐵很容易生銹而被腐蝕，每年因腐蝕而損失的鋼材占世界鋼鐵年產(chǎn)量的四分之一．
如圖裝置中，U形管內為紅墨水，a、b試管內分別盛有氯化銨（顯酸性）溶液和食鹽水，各加入生鐵塊，放置一段時間均被腐蝕，這兩種腐蝕都屬于電化學腐蝕．
（1）紅墨水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟮陀腋�，則b（填“a”或“b”）邊盛有食鹽水．
（2）b試管中鐵發(fā)生的是吸氧腐蝕，生鐵中碳上發(fā)生的電極反應式2H2O+O2+4e-=4OH-；
b試管中鐵被腐蝕的總化學方程式為2Fe+O2+2H2O=2Fe（OH）2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．某溫度下，關于①0.01mol/L 醋酸溶液，②pH=2的醋酸溶液，下列說法正確的是（　�。�
A．c（CH3COOH）：①＞②B．c（CH3COO-）：①＞②
C．c（CH3COOH）+c（CH3COO-）：①=②D．c（CH3COO-）+c（OH-）：①＜②

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．回答下列問題：
（1）體積均為100mL pH=2的CH3COOH與一元酸HX，加水稀釋過程中pH與溶液體積的關系如圖所示，則Ka（HX）大于 Ka（CH3COOH）（填＞、＜或=）
（2）若用相同濃度的NaOH溶液中和等體積、等pH的這兩種酸，CH3COOH消耗的NaOH溶液體積大．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

14．黃鐵礦是工業(yè)上制取硫酸的主要原料，其主要成分為FeS2，含少量雜質（雜質不含S元素，且高溫下不反應）．某化學興趣小組用下列裝置如圖1測定黃鐵礦中硫元素的質量分數(shù)．

稱取2.0g研細的黃鐵礦樣品，將樣品放入石英管中，緩慢鼓入空氣，再加熱石英管至800～850℃；錐形瓶中盛裝100mL 0.2mol/L酸性KMnO4溶液用于吸收SO2（忽略SO2、H2SO3與氧氣反應）；反應結束后，每次從錐形瓶中取出25.00mL溶液，用0.23mol/L標準H2C2O4溶液滴定，重復三次．
已知：4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2；2KMnO4+5SO2+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4
請回答下列問題：
（1）連接好裝置，檢查裝置氣密性的操作是向錐形瓶中加水浸沒導氣管末端，關閉K，微熱石英管，觀察到錐形瓶中有氣泡冒出，冷卻后導管內形成一端穩(wěn)定的氣柱．
（2）通入空氣的作用是提供反應所需O2，將生成的SO2全部趕入錐形瓶中．
（3）若實驗過程中鼓入空氣的速率過快，則測得的硫元素的質量分數(shù)偏低．（填“偏高”、“偏低”或“不變”）
（4）滴定時，應選擇圖2中的B（填字母序號）盛裝標準H2C2O4溶液，根據(jù)由淺紫色突變?yōu)闊o色且半分鐘內不再變色現(xiàn)象來判斷滴定已經(jīng)達到終點．
（5）滴定過程中發(fā)生反應的離子方程式是5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．
（6）如果黃鐵礦中的硫全部轉化為SO2，且被酸性KMnO4溶液完全吸收，滴定操作中，平均耗用0.23mol/L標準H2C2O4溶液21.73mL，則黃鐵礦樣品中硫元素的質量分數(shù)是48%．（保留到小數(shù)點后1位）

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

15．二氧化碳與一氧化碳的混合氣體共10.8g，其物質的量為0.3mol．則下列敘述不正確的是（　�。�
A．混合氣體中二氧化碳與一氧化碳的物質的量各為1：1
B．混合氣體緩慢通過足量的氫氧化鈉溶液后，剩余的氣體是一氧化碳
C．混合氣體的平均相對分子質量為36g•mol-1
D．根據(jù)題給條件無法計算混合氣體在標準狀況下的密度

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