【題目】CO2的有效利用可以緩解溫室效應和能源短缺問題。
(1)CO2的結構式___________,所含化學鍵類型為__________(填“非極性鍵”或“極性鍵”或“離子鍵,下同)。
(2)中科院的科研人員在Na-Fe3O4和HMCM-22 的表面將CO2轉化為烷烴,其過程如圖。
①Na-Fe3O4和HMCM-22 在反應中的作用為___________
②寫出(X)的所有同分異構體結構簡式___________
③關于X和Y的說法正確的是_______(填序號)。
A.最簡式相同 B.都有4種一氯代物
C.都易使酸性KMnO4溶液褪色 D.X和Y互稱同分異構體
(3)同溫同壓下,蒸氣密度是氫氣15倍的烷烴(M),寫出烷烴(M)的結構簡式____其與氯氣反應生成一氯代烴的方程式________。
【答案】O=C=O 極性鍵 催化劑 CH3CH2CH2CH2CH3、C(CH3)4 B CH3CH3 CH3CH3 + Cl2CH3CH2 Cl+ HCl
【解析】
(1)C原子上最外層有四個電子,能形成四對共用電子對,O原子最外層上有6個電子,能形成2對共用電子對,故CO2的結構式O=C=O,都是碳和氧原子之間形成的化學鍵,故類型為極性鍵,故答案為:O=C=O 極性鍵;
(2) ①從圖中可以看出Na-Fe3O4和HMCM-22在反應過程中參與反應,但反應前后并沒有變化,故其作用為做催化劑,故答案為:催化劑;
② X是異戊烷,其同分異構體有兩種分別為正戊烷、新戊烷,結構簡式分別為CH3CH2CH2CH2CH3、C(CH3)4,故答案為:CH3CH2CH2CH2CH3、C(CH3)4;
③A.X的分子式為C5H12和Y的分子式為C6H14,顯然最簡式不相同,故A錯誤;
B.根據(jù)X和Y的結構式可知,核磁共振氫譜有4種峰,它們都有4種一氯代物,故B正確;
C.X和Y都屬于烷烴,不使酸性KMnO4溶液褪色,故C錯誤;
D.X的分子式為C5H12和Y的分子式為C6H14,結構相似,相差一個-CH2原子團,故X和Y互稱同系物,故D錯誤;
故答案為:B;
(3)同溫同壓下,氣體的密度之比等于其相對分子質量之比,蒸氣密度是氫氣15倍的烷烴(M),M的相對分子質量為15×2=30,又烷烴的組成通式為CnH2n+2,故烷烴(M)的分子式為C2H6,結構簡式為CH3CH3,其與氯氣反應生成一氯代烴的方程式為:CH3CH3 + Cl2CH3CH2 Cl+ HCl,故答案為:CH3CH3CH3CH3 + Cl2CH3CH2 Cl+ HCl。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某溫度時,在 2 L 的密閉容器中,X、Y、Z(均為氣體)的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。請回答下列問題:
(1)由圖中所給數(shù)據(jù)進行分析,該反應的化學方程式為__________。
(2)反應從開始至2 min,用 Z 的濃度變化表示的平均反應速率 v(Z)=___________。
(3)_____min時, 反應達到平衡,容器內混合氣體的平均相對分子質量比起始時_____(填“增大”“減小”或“不變”下同);混合氣體的密度______。
(4)改變下列措施能加快反應速率的是_____(填序號,下同)。
A.恒壓時充入He B.恒容時充入He C.恒容時充入X D.擴大容器體積 E.升高溫度 F.選擇高效的催化劑
(5)下列能作為判斷反應達到平衡的依據(jù)的是_____。
A.體系壓強不變 B. 2v(Z)正=3v(X)逆 C.三種氣體的總質量不變 D.X 的轉化率為 30%
(6)將 a mol X 與 b mol Y 的混合氣體通入 2 L 的密閉容器中并發(fā)生上述反應,反應到某時刻各物質的物質的量恰好滿足:n(X)=n(Y)=n(Z),則原混合氣體中 a∶b=_______。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在銅、鋅、稀硫酸構成的原電池中(如圖所示)。
(1)負極是__(填“銅”或“鋅”),__電子(填“失去”或“得到”),發(fā)生__反應(填“氧化”或“還原”),電極反應方程式___;正極是__(填“銅”或“鋅”)__電子(填“失去”或“得到”),發(fā)生__反應(填“氧化”或“還原”),電極反應方程式__。
(2)電流由___流向___(填“銅”或“鋅),銅片上觀察到的現(xiàn)象是___。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】氯磺酸是無色液體,密度1.79g·cm-3,沸點約152℃。氯磺酸有強腐蝕性,遇濕空氣產生強烈的白霧,故屬于危險品。制取氯磺酸的典型反應是在常溫下進行的,反應為 HCl(g)+SO3 = HSO3Cl。實驗室里制取氯磺酸可用下列儀器裝置(圖中夾持、固定儀器等已略去),實驗所用的試劑、藥品有:①密度1.19g·cm-3濃鹽酸 ②密度1.84g·cm-3、質量分數(shù)為98.3%的濃硫酸 ③發(fā)煙硫酸(H2SO4··SO3) ④無水氯化鈣、菟V苽鋾r要在常溫下使干燥的氯化氫氣體和三氧化硫反應,至不再吸收HCl時表示氯磺酸已大量制得,再在干燥HCl氣氛中分離出氯磺酸。
(1)儀器中應盛入的試劑與藥品(填數(shù)字序號):A中的a____ B____ C_____ F_____ 。
(2)A的分液漏斗下邊接有的毛細管是重要部件,在發(fā)生氣體前要把它灌滿a中液體,在發(fā)生氣體時要不斷地均勻放出液體。這是因為______________________________________。
(3)實驗過程中需要加熱的裝置是___________________ (填裝置字母)。
(4)若不加F裝置,可能發(fā)生的現(xiàn)象是________________________________________, 有關反應的化學方程式______________________________________________________。
(5)在F之后還應加的裝置是_______________________________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】將足量的CO2不斷通入NaOH、Ca(OH)2、NaAlO2的混合溶液中,則生成沉淀的物質的量與通入CO2的體積的關系可表示為( )
A. B.
C. D.
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【題目】某有機物的結構簡式為,分析其結構,并回答下列問題:
(1)寫出其分子式:____________________________________________。
(2)其中含有____個不飽和碳原子,分子中有____個雙鍵。
(3)分子中的極性鍵有__________(寫出2種即可)。
(4)分子中的飽和碳原子有______個,一定與苯環(huán)處于同一平面的碳原子有______個。
(5)分子中C—C===O鍵角約為__________,H—C≡C鍵角約為________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】反應Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑的能量變化趨勢如下圖所示:
(1)該反應為_______反應(填“吸熱”或“放熱”)。
(2)若要使該反應的反應速率加快,下列措施可行的是_______(填字母)
A.改鐵片為鐵粉 B.改稀硫酸為98%的濃硫酸 C.升高溫度 D.減小壓強
(3)若將上述反應設計成原電池,銅為原電池某一極材料,則銅為_________極(填“正”或“負”)。銅片上產生的現(xiàn)象為_________,外電路中電子由________電極(填“Fe”或“Cu”,下同),向________電極移動。
(4)若依據(jù)氧化還原反應:Cu2++Fe=Cu+Fe2+設計的原電池如下圖所示,請回答下列問題:
電極X的材料是________,電解質溶液Y是_________,X電極上發(fā)生的電極反應式為_________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】[化學一有機化學基礎](13分)
對二甲苯(英文名稱p-xylene,縮寫為PX)是化學工業(yè)的重要原料。
(1)寫出PX的結構簡式 。
(2)PX 可發(fā)生的反應有 、 (填反應類型)。
(3)增塑劑(DEHP)存在如下圖所示的轉化關系,其中A 是PX的一種同分異構體。
① B 的苯環(huán)上存在2 種不同化學環(huán)境的氫原子,則B 的結構簡式是 。
② D 分子所含官能團是 (填名稱)。
③ C 分子有1個碳原子連接乙基和正丁基,DEHP的結構簡式是
(4)F 是B 的一種同分異構體,具有如下特征:
a.是苯的鄰位二取代物;b.遇FeCl3溶液顯示特征顏色;c.能與碳酸氫鈉溶液反應。
寫出F 與NaHCO3溶液反應的化學方程式
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】科研人員利用鋰離子在石墨烯表面和電極之間能做快速大量穿梭運動的特性,開發(fā)出一種新能源電池——石墨烯電池(如圖所示),該電池用嵌有鋰單質的石墨烯(用LixC6表示)和鈷酸鋰作電極材料,總反應式為LixC6+Li1-xCoO2LiCoO2+C6,下列關于該電池的說法中錯誤的是( )
A.鈷酸鋰作正極材料
B.該隔膜應為陰離子交換膜
C.正極的電極反應式為Li1-xCoO2+xLi++xe-=LiCoO2
D.該電池的優(yōu)點是提高電池的儲鋰容量進而提高能量密度
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