4．下列五種有色溶液與SO2作用均能褪色，其實質相同的是（　�。�
①品紅溶液�、谒嵝訩MnO4�、垆逅、艿斡蟹犹腘aOH�、莺琁2的淀粉溶液．
A．①④B．①②③C．②③⑤D．③⑤

分析 二氧化硫具有漂白性，能使品紅溶液褪色；二氧化硫能與具有氧化性的物質發(fā)生氧化還原反應；二氧化硫為酸性氧化物，能與堿反應，以此來解答．

解答 解：①品紅溶液褪色，體現(xiàn)二氧化硫的漂白性；
②酸性KMnO4溶液褪色，與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應，體現(xiàn)其還原性；
③溴水褪色，與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應，體現(xiàn)其還原性；
④滴有酚酞的NaOH溶液褪色，是因二氧化硫與堿反應，體現(xiàn)其酸性氧化物的性質；
⑤含I2的淀粉溶液褪色，與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應，體現(xiàn)其還原性；
顯然②③⑤實質相同，
故選C．

點評 本題考查二氧化硫的化學性質，為高頻考點，側重還原性和漂白性的考查，注意使溶液褪色不一定為漂白性，明確二氧化硫對品紅溶液的漂白，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列有關敘述中不正確的是（　　）
A．相同溫度下，0.02 mol•L-1的醋酸溶液與0.01 mol•L-1的醋酸溶液中的c（H+）之比小于2：1
B．相同溫度下，0.1 mol•L-1 （NH4）2SO4溶液與0.1 mol•L-1NH4NO3溶液中c（NH4+）之比大于2：1
C．在0.1 mol•L-1NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol•L-1CH3COOH溶液，當溶液pH=7時，加入CH3COOH溶液的體積與NaOH溶液的體積比小于2：1
D．40℃時，pH=7的（NH4）2SO4與NH3•H2O的混合溶液中c（NH4+）與c（SO42-）之比小于2：1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．一種新型燃料電池，用兩根金屬Pt作電極插入KOH溶液中，然后向兩極分別通入甲烷和氧氣，其電極反應式為：X極：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O；
Y極：4H2O+2O2+8e-=8OH-．
下列關于此燃料電池的說法中，錯誤的是（　�。�
A．X為負極，Y為正極
B．該電池工作時，X極附近溶液的堿性增強
C．在標準狀況下，通入5.6LO2完全反應后，有1mol電子發(fā)生轉移
D．工作一段時間后，KOH的物質的量減少

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列實驗方案合理的是（　�。�
A．鑒別集氣瓶中的甲烷和乙烯：移去玻璃片，分別點燃，觀察火焰的顏色及是否有黑煙
B．檢驗酒精中的少量水：向酒精中加入足量生石灰
C．制備氯乙烷（C2H5Cl）：將乙烷和氯氣的混合氣放在光照條件下反應
D．
證明溴乙烷與NaOH醇溶液共熱生成乙烯：用如右圖所示的實驗裝置

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．擬除蟲菊酯是一類高效、低毒、對昆蟲具有強烈觸殺作用的殺蟲劑，其中對光穩(wěn)定的溴氰菊酯的結構簡式如圖．下列對該化合物敘述正確的是（　�。�
A．屬于芳香烴B．屬于鹵代烴
C．在酸性條件下不水解D．在一定條件下可以發(fā)生加成反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．共價鍵都有鍵能之說，鍵能是指拆開1mol共價鍵所需要吸收的能量或形成1mol共價鍵所放出的能量．
（1）已知H-Cl鍵的鍵能為431.4kJ/mol，下列關于鍵能的敘述正確的是AD．
A．每生成1mol H-Cl鍵放出431.4kJ能量   
B．每生成1mol H-Cl鍵吸收431.4kJ能量
C．每拆開1mol H-Cl鍵放出431.4kJ能量   
D．每拆開1mol H-Cl鍵吸收431.4kJ能量
（2）參考下表中的數(shù)據(jù)，判斷下列分子受熱時最穩(wěn)定的是A．
化學鍵H-HH-FH-ClH-Br
鍵能/kJ/mol436565431368
A．HF      B．HCl     C．HBr      D．H2
（3）能用鍵能大小解釋的是A．
A．氮氣的化學性質比氧氣穩(wěn)定         
B．常溫常壓下，溴呈液態(tài)，碘呈固態(tài)
C．稀有氣體一般很難發(fā)生化學反應     
D．硝酸易揮發(fā)而硫酸難揮發(fā)
（4）已知Cl-Cl鍵的鍵能是243kJ/mol，試求1mol H2在足量的Cl2中燃燒，理論上放出的熱量是183 kJ（其他形式的能量很少，可忽略不計）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．A、B、C、D、E、F為元素周期表中前三周期的主族元素，它們的原子序數(shù)按A、B、C、D、E、F的順序增大．A是原子半徑最小的原子；B的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，D與F最外層電子數(shù)相等，F(xiàn)的最高價氧化物中含氧60%，E與D可形成E2D、E2D2兩種離子化合物．填寫下列空白：
（1）A的原子結構示意圖，C在周期表中的位置是第二周期第ⅤA族，從結構角度判斷A2應比C2活潑 （填穩(wěn)定或活潑）理由是氮氮三鍵的鍵能大于H-H
（2）寫出A2F的結構式H-S-H；E2D2的電子式，其中含有的化學鍵類型是離子鍵和共價鍵
（3）用電子式表示BD2化合物的形成過程．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．“低碳”在工業(yè)生產中意義重大，充分利用原材料，不排放或減少排放“三廢”，不同工廠聯(lián)合生產等都是很好的“低碳”生產方式．下面是幾家工廠利用廢氣、廢液、廢渣聯(lián)合生產化肥硫酸銨的工藝：

請回答下列問題：
（1）操作②為過濾．
（2）工業(yè)合成氨的化學方程式為N2+3H22NH3．
（3）沉淀池中生成硫酸銨的化學方程式為CaSO4+CO2+2NH3+H2OCaCO3↓+（NH4）2SO4．
（4）在實驗室中檢驗氨氣的方法是用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，若試紙變藍，則說明含有NH3．
（5）副產品的化學式為CaO．該聯(lián)合生產工藝中可以循環(huán)使用的物質是CO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．工業(yè)上用難溶于水的碳酸鍶（SrCO3）粉末為原料（含少量鋇和鐵的化合物）制備高純六水氯化鍶晶體（SrCl2•6H2O），其過程為：

已知：Ⅰ．有關氫氧化物沉淀的pH：
氫氧化物Fe（OH）3Fe（OH）2
開始沉淀的pH1.56.5
沉淀完全的pH3.79.7
Ⅱ．SrCl2•6H2O 晶體在61℃時開始失去結晶水，100℃時失去全部結晶水．
（1）操作①需要加快反應速率，措施有充分攪拌和加熱、適當增加鹽酸濃度等（寫一種）．碳酸鍶與鹽酸反應的離子方程式SrCO3+2H+=Sr2++CO2↑+H2O．
（2）在步驟②-③的過程中，將溶液的pH值由1調節(jié)至B；宜用的試劑為E．
A.1.5  B.3.7     C.9.7     D．氨水    E．氫氧化鍶粉末    F．碳酸鈉晶體
（3）操作③中所得濾渣的主要成分是Fe（OH）3、BaSO4 （填化學式）．
（4）工業(yè)上用熱風吹干六水氯化鍶，適宜的溫度是A
A．50～60℃B．80～100℃C．100℃以上
（5）步驟⑥宜選用的無機洗滌劑是飽和氯化鍶溶液．

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