10．在鐵制品上鍍一定厚度的鋅層，以下方案設(shè)計(jì)正確的是（　�。�
A．鋅作陽極，鍍件作陰極，溶液中有鋅離子
B．鉑作陰極，鍍件作陽極，溶液中有鋅離子
C．鐵作陽極，鍍件作陰極，溶液中有鋅離子
D．鋅作陰極，鍍件作陽極，溶液中有鋅離子

分析 根據(jù)電鍍池的陽極是鍍層金屬，陰極是鍍件，電鍍液中一定含有鍍層金屬的陽離子的特點(diǎn)設(shè)計(jì)方案．

解答 解：由電鍍裝置的設(shè)計(jì)方法可知，應(yīng)選用鋅片作陽極，鐵制品作陰極，含有Zn2+的溶液作電鍍液，
故選A．

點(diǎn)評(píng) 該題是基礎(chǔ)性試題的考查，難度不大．關(guān)鍵是理解并掌握電鍍的原理，然后結(jié)合具體問題，靈活運(yùn)用即可．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．寫出與下列每一個(gè)離子方程式對(duì)應(yīng)的一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式：
（1）CO32-+2H+=H2O+CO2↑：2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O、2NaHSO4+Na2CO3=Na2SO4+CO2↑+H2O．
（2）H++OH-=H2O：NaOH+HCl=NaCl+H2O、NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O．
（3）Mg+2H+=Mg2++H2↑：Mg+2HCl═MgCl2+H2↑．
（4）BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑：BaCO3+2HNO3=Ba（NO3）2+H2O+CO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

1．設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，則下列說法正確的是（　�。�
A．1.5g甲基（-CH3）所含有的電子數(shù)是NA
B．14g乙烯和丙烯的混合物中含有原子的數(shù)目為NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 L戊烷充分燃燒后生成的氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為$\frac{5}{22.4}$NA
D．常溫常壓下，1mol CnH2n+2中所含有的共價(jià)鍵數(shù)目為（3n+1）NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．某二元酸（化學(xué)式用H2A表示）在水中的電離方程式是：H2A═H++HA；HA-?H++A2-回答下列問題：
（1）Na2A溶液顯堿性（填“酸性、中性或堿性”）理由是：H2O+A2-?HA-+OH-（用離子方程式表示）
（2）在0.1mol•L-1的Na2A溶液中，下列微粒濃度關(guān)系式正確的是：BCD．
A．c（A2-）+c（ HA-）+c（ H2A）=0.1mol•L-1        
B．c（OH-）=c（H+）+c（ HA-）
C．c（Na+ ）+c（H+）=c（OH-）+c（ HA-）+2c（A2-）     
D．c（Na+ ）=2c（A2-）+2c（ HA-）
（3）已知0.1mol•L-1NaHA溶液的pH=2，則0.1mol•L-1 H2A溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度可能是＜0.11mol•L-1（填“＜”，“＞”，或“=”），理由是：H2A第一步電離產(chǎn)生的H+，抑制了HA-的電離
（4）0.1mol•L-1NaHA溶液中各種離子濃度由大到小的順序是：c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．亞氯酸鹽（如NaClO2）可用作漂白劑，在常溫下不見光時(shí)可保存一年，但在酸性溶液中因生成亞氯酸而發(fā)生分解：5HClO2═4ClO2↑+H++Cl-+2H2O．分解時(shí)，剛加入硫酸，反應(yīng)緩慢，隨后突然反應(yīng)釋放出大量的ClO2，這是因?yàn)椋ā　。?table class="qanwser">A．酸使亞氯酸的氧化性增強(qiáng)B．溶液中的H+起催化作用C．溶液中的Cl-起催化作用D．逸出的ClO2使反應(yīng)生成物的濃度降低

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．某學(xué)生用實(shí)驗(yàn)室常見的酸、堿、鹽和金屬為反應(yīng)物，并利用一個(gè)底部有小孔的試管和一個(gè)廣口瓶組裝成如圖所示的替代簡(jiǎn)易氣體發(fā)生器的即開即停裝置，該裝置中裝有銅絲網(wǎng)隔板，利用該裝置可制取哪些氣體H2、CO2（答2種即可）；若將銅絲網(wǎng)隔板改為鐵絲網(wǎng)隔板，則該裝置可用于制取何種氣體H2，寫出反應(yīng)的離子方程式2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．以下化學(xué)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．碳酸鈉溶液中通入少量SO2：2CO32-+SO2+H2O=2HCO3-+SO32-
B．Fe（NO3）3溶液中加入過量的HI溶液：2Fe3++2I-═Fe2++I2
C．少量氯氣通入溴化亞鐵溶液中3Cl2+2Fe2++4Br-═6Cl-+2Fe3++2Br2
D．NaHCO3溶液水解：HCO3-+H2O=H2CO3+OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．已知下表所示數(shù)據(jù)：
物質(zhì)熔點(diǎn)（℃）沸點(diǎn)（℃）密度（g•cm-3）
乙醇-117.378.50.79
乙酸16.6117.91.05
乙酸乙酯-83.677.50.90
濃硫酸338.01.84
某學(xué)生實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的主要步驟如下：
①在30mL的大試管A中按體積比2：3：3配制濃硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液．
②按圖甲連接好裝置（裝置氣密性良好），用小火均勻加熱裝有混合液的大試管5～10min．
③待試管B收集到一定量產(chǎn)物后停止加熱，撤出試管B并用力振蕩，然后靜置待分層．
④分離出乙酸乙酯層，洗滌、干燥．

請(qǐng)根據(jù)題目要求回答下列問題：
（1）配制該混合液的主要操作步驟為在一個(gè)30mL的大試管中注入3mL乙醇，再分別緩緩加入2mL濃硫酸、3mL乙酸（乙醇和濃硫酸的加入順序不可互換），邊加邊振蕩試管使之混合均勻．
（2）步驟②中需要小火均勻加熱，其主要原因是反應(yīng)物乙醇、乙酸的沸點(diǎn)較低，若用大火加熱，反應(yīng)物隨產(chǎn)物蒸出而大量損失，而且溫度過高可能發(fā)生更多的副反應(yīng)．
（3）指出步驟③所觀察到的現(xiàn)象：在淺紅色碳酸鈉溶液液面上有無色油狀液體生成，可聞到香昧，振蕩后碳酸鈉溶液紅色變淺，油層變�。�
分離出乙酸乙酯層后，一般用飽和食鹽水或飽和氯化鈣溶液洗滌，可通過洗滌主要除去碳酸鈉、乙醇（填名稱）雜質(zhì)；為了干燥乙酸乙酯可選用的干燥劑為B（填字母）．
A．P2O5  B．無水Na2SO4C．堿石灰  D．NaOH固體
（4）某化學(xué)課外小組設(shè)計(jì)了如圖乙所示的制取乙酸乙酯的裝置（圖中的部分裝置略去），與圖甲裝置相比，圖乙裝置的主要優(yōu)點(diǎn)有①增加了溫度計(jì)，便于控制發(fā)生裝置中反應(yīng)液的溫度，減少副產(chǎn)物的發(fā)生；②增加了分液漏斗，有利于及時(shí)補(bǔ)充反應(yīng)混合液，以提高乙酸乙酯的產(chǎn)量；③增加了冷凝裝置，有利于收集產(chǎn)物乙酸乙酯．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．（1）根據(jù)元素周期表填空：周期表中位于第8縱行的鐵元素屬于第Ⅷ族．
（2）在原子序數(shù)1-18號(hào)元素中（填寫相關(guān)化學(xué)式符號(hào)）：與水反應(yīng)最劇烈的金屬是Na；與水反應(yīng)最劇烈的非金屬單質(zhì)是F2；原子半徑最小的元素是H；氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的化學(xué)式是HF；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)的元素是HF；所形成的氫化物中沸點(diǎn)最高的是水．
（3）A元素原子M電子層上有7個(gè)電子，B元素與A元素位于同一周期，B元素的原子最外電子層只有1個(gè)電子．則畫出B元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖；A、B兩元素形成化合物的名稱是氯化鈉，用電子式表示該化合物的形成過程．

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