10．實驗室需要8.6%的氯化鈉溶液100g，某同學用托盤天平稱量氯化鈉（不到1g的用游碼），他把砝碼放在左盤，氯化鈉放在右盤，當天平平衡時，所稱取的氯化鈉的實際質量應是（　�。�
A．9.2gB．8.6gC．8gD．7.4g

分析 求出所需的氯化鈉的質量m=m液×ω%，根據(jù)天平的使用方法是左物右碼，左盤的質量等于右盤的質量加游碼的質量，即藥品質量=砝碼質量+游碼質量，如果位置放反，根據(jù)左盤的質量=右盤的質量+游碼的質量，列等式進行計算．

解答 解：8.6%的氯化鈉溶液100g，所需的氯化鈉的質量m=100g×8.6%=8.6g．故應選用砝碼8g，游碼0.6g．
由于正確的稱量方式是“左物右碼”，當把砝碼放在左盤，氯化鈉放在右盤時，砝碼質量=藥品質量+游碼的質量，所以藥品質量=砝碼質量-游碼質量，即實際稱得鎂粉的質量=8g-0.6g=7.4g．故選D．

點評 本題考查托盤天平的使用，題目難度不大，掌握左盤質量=右盤質量+游碼質量是解答此類題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．實驗室要用18mol/L 濃硫酸配制100ml 3.0mol/L 稀硫酸，請回答下列問題：
（1）所需濃硫酸的體積是16.7mL；量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是B（填選項代號）
A.10ml   B.20ml   C.50ml   D.100ml）
（2）實驗操作步驟為：
A．把制得的溶液小心地轉移至容量瓶中．
B．量取所需濃硫酸，在燒杯中用適量的蒸餾水將它稀釋并冷卻至室溫．
C．繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度1～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部與刻度線相切．
D．用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心注入容量瓶，并輕輕振蕩．
E．將容量瓶塞塞緊，充分搖勻．
操作步驟的正確順序為BADCE（填序號）．
（3）下列情況中，會使所配溶液濃度偏高的是AE（填序號）．
A．量取所需濃硫酸某同學觀察液面時仰視   B．沒有進行上述的操作步驟D
C．加蒸餾水時，不慎超過了刻度線         D．容量瓶使用前內(nèi)壁沾有水珠
E．用少量蒸餾水洗滌量取濃硫酸后的量筒，洗滌的液體注入容量瓶．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列說法中，正確的是（　�。�
A．1.0 L mol/L NaCl溶液中含有Cl-約為6.02×10-23
B．配制一定物質的量濃度的溶液，用濃硫酸配制稀硫酸與用NaOH固體配制NaOH溶液使用的儀器是不同的
C．把1L 2mol/L的鹽酸稀釋為1mol/L的鹽酸需要加入1L的蒸餾水
D．25℃可以配制1.0mol/L的Ba（OH）2溶液[Ba（OH）2•8H2O在293K和303K時的溶解度分別為3.9g和5.6g]

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

18．對于反應2CO+O2=2CO2，在標準狀況下，4.48L CO與足量的氧氣發(fā)生反應，下列有關說法正確的是（　�。�
A．生成CO2的物質的量為2 molB．生成CO2的體積為4.48L
C．生成O2的體積為4.48LD．生成CO2的分子數(shù)為1.204×1023個

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列各組物質不能用蒸餾法分離的是（　�。�
A．水和乙醇
B．乙二醇（沸點197.3℃）和乙酸（沸點117.9℃）
C．氯化鈉溶液和碳酸鈣
D．碘和四氯化碳

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．0.1mol•L-1的硫酸20mL與0.2mol•L-1的硫酸10mL混合，求混合溶液的物質的量濃度．（提示：混合后體積可以看作兩溶液的體積加和）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．在NaCl與MgCl2的混合物中，Na+與Mg2+的物質的量之比為3：2．
（1）求混合物中兩種物質的質量比．
（2）如果混合物中共有28mol Cl-，則混合物中氯化鈉和氯化鎂的質量各是多少？
（3）若在（2）的混合物中加入過量的NaOH溶液，可得沉淀多少克？

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．某溫度下，將溶質質量分數(shù)為a%的KOH溶液蒸發(fā)掉mg水后恢復至原溫度，恰好得到質量分數(shù)為2a%的KOH飽和溶液V mL，則下列說法中正確的是（　�。�
A．該溫度下KOH的溶解度為$\frac{2a}{1-2a%}$g
B．原溶液的質量為3mg
C．可以求算原溶液的物質的量濃度
D．保持溫度不變，向原溶液中加入2a g KOH可達飽和

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．NaNO2被稱為工業(yè)鹽，在漂白、電鍍等方面應用廣泛，已知室溫下，2NO+Na2O2?2NaNO2；制備NaNO2的裝置如圖所示（部分夾持裝置略）．
另知：①3NaNO2+3HCl?3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O；②酸性條件下，NO或NO2-都能與MnO4-反應生成NO3-和Mn2+
請按要求回答下列問題：

（1）檢查完裝置的氣密性，裝入藥品后，實驗開始前先通入一段時間氣體X，X的化學式為N2，然后關閉彈簧頭，再滴入濃硝酸，加熱控制B中導管均勻且緩慢冒出的氣泡．
（2）A燒瓶中反應的化學方程式：C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．
（3）觀察到裝置B中的主要現(xiàn)象有：紅棕色消失，導管口有無色氣泡冒出，銅片溶解，溶液變藍．
（4）預測C中反應開始階段，產(chǎn)物除NaNO2外，還含有的副產(chǎn)物有Na2CO3、NaOH．欲檢驗C中產(chǎn)物所含鈉鹽種類，請設計環(huán)保且簡約的方案，并描述預期的現(xiàn)象和結論：取少量樣品于試管中，向其中滴加酸性高錳酸鉀溶液，若高錳酸鉀溶液褪色，證明有亞硝酸鈉，若有使澄清石灰水變渾濁的氣體產(chǎn)生，證明有碳酸鈉．為避免產(chǎn)生這些副產(chǎn)物，應在B、C裝置間增加裝置E，請在右方框中畫出裝置E的簡圖，并注明其盛放的藥品名稱．
（5）利用改進后的裝置，將3.12gNa2O2完全轉化成為NaNO2，理論上至少需要木炭0.72g．

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