下列各項(xiàng)評(píng)價(jià)合理的是（　�。�
 選項(xiàng) 化學(xué)反應(yīng)及其離子方程式 評(píng)價(jià)
 A 碳酸鈉溶液與石灰乳的反應(yīng)：CO32-+Ca2+═CaCO3↓ 正確
 B 向碳酸鎂中加入稀鹽酸：CO32-+2H+═CO2↑+H2O 錯(cuò)誤，碳酸鎂不應(yīng)寫成離子形式
 C 鐵與鹽酸的反應(yīng)：Fe+2H++2Cl-═Fe2++2Cl-+H2↑ 正確
 D 向廢水中滴加Fe3++3H2O═Fe（OH）3↓+3H+ 正確
A、AB、BC、CD、D
考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A．石灰乳為反應(yīng)物時(shí)應(yīng)保留化學(xué)式；
B．碳酸鎂為沉淀，應(yīng)保留化學(xué)式；
C．兩邊都有氯離子應(yīng)消去；
D．水解少量，不標(biāo)沉淀符合，用可逆號(hào)．
解答： 解：A．碳酸鈉溶液與石灰乳的反應(yīng)，離子方程式：CO32-+Ca（OH）2═CaCO3↓+2OH-，判斷錯(cuò)誤，故A不選；
B．向碳酸鎂中加入稀鹽酸：MgCO3+2H+═CO2↑+H2O+Mg2+，B判斷正確，故B選；
C．鐵與鹽酸的反應(yīng)：Fe+2H+═Fe2++H2↑，C判斷錯(cuò)誤，故C不選；
D．向廢水中滴加Fe3++3H2O   Fe（OH）3+3H+，D判斷錯(cuò)誤，故D不選；
故選：B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的書(shū)寫，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，注意水解的規(guī)律解水解離子方程式書(shū)寫注意問(wèn)題．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在化學(xué)反應(yīng)中，只有能量比平均能量高得多的反應(yīng)物分子發(fā)生碰撞時(shí)才可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，這些分子稱為活化分子．使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJ?mol-1表示．請(qǐng)認(rèn)真觀察圖1然后回答問(wèn)題．
（1）圖中所示反應(yīng)是
 
（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，該反應(yīng)的△H=
 
（用E1、
E2的代數(shù)式表示）．
（2）對(duì)于同一反應(yīng)，圖中（Ⅱ）虛線與實(shí)線（Ⅰ）相比活化能大大降低，活化分子百分?jǐn)?shù)增多，反應(yīng)速率加快，你認(rèn)為最可能的原因是
 
．
（3）進(jìn)一步研究表明，化學(xué)反應(yīng)的焓變（△H）等于反應(yīng)物和生成物的鍵能之差．下表是部分化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)：
化學(xué)鍵 H-S S-SS=O  H-O
鍵能/KJ?mol-1 364 266 522 464
已知反應(yīng)：2H2S（g）+SO2（g）=3S（g）+2H2O（g）△H=-QkJ?mol-1，反應(yīng)產(chǎn)物中的S實(shí)際分子式為S8，實(shí)際分子是一個(gè)八元環(huán)狀分子（如圖2），則Q=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

當(dāng)光束通過(guò)豆?jié){時(shí)，可觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)，表明豆?jié){是（　�。�
A、膠體B、溶液
C、懸濁液D、乳濁液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式，書(shū)寫正確的是（　�。�
A、將氯氣通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
B、在鐵粉中加入硫酸鐵溶液：Fe3++Fe=2Fe2+
C、氧化銅溶于稀硝酸：CuO+2H+=Cu2++H2O
D、小蘇打與氫氧化鈉兩種溶液混合：HCO3-+OH-=CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式不正確的是（　　）
A、AlCl3 溶液中投入過(guò)量Na：Al3++4Na+2H2O═AlO2-+4Na++2H2↑
B、苯酚鈉溶液中通入少量CO2：C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-
C、硫化鈉的水解反應(yīng)：S2-+H2O?HS-+OH-
D、NaClO 溶液中通入過(guò)量SO2：ClO-+SO2+H2O═HClO+HS03-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等質(zhì)量的O2與O3，一定具有相等的（　�。�
A、物質(zhì)的量B、分子數(shù)目
C、體積D、原子數(shù)目

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，22.4LCO2中含有NA個(gè)CO2分子
B、1.7 gH2O2中含有電子數(shù)為0.9NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LH2O含有的分子數(shù)等于0.1NA
D、分子總數(shù)為NA的CO和C2H4混合氣體體積約為22.4L則質(zhì)量為28g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度1mol/L的是（　�。�
A、將106gNa2CO3溶于100mL水中
B、含3molO的硝酸溶于水得100mL溶液
C、從2L物質(zhì)的量濃度為1mol/L的NaCl溶液中取出100mL溶液
D、22.4LHCl氣體溶于水得1L溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

中藥葛根是常用祛風(fēng)解表藥物，其有效成分為葛根大豆苷元，用于治療高血壓引起的頭疼、頭暈、突發(fā)性耳聾等癥．其合成線路如下：

已知：
-CN
NaOH/H2O
H+
-COOH；-NO2
Fe/HCl
-NH2請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）物質(zhì)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 

（2）對(duì)于葛根大豆苷元，下列說(shuō)法正確的是
 

A．1mol葛根大豆苷元最多可以和2mol NaOH反應(yīng)  B．不發(fā)生硝化反應(yīng)
C．可發(fā)生水解反應(yīng)                          D．與溴水可發(fā)生加成或取代反應(yīng)
（3）步驟①變化所需加的試劑是
 
，步驟③的反應(yīng)類型為
 

（4）物質(zhì)B發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高分子化合物的反應(yīng)方程式為
 

（5）寫出同時(shí)符合下列條件的物質(zhì)C同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
 （寫一種）
i．不能與Fe3+發(fā)生顯色反應(yīng)   ii．可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)  iii．苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子
（6）有以下合成線路：

請(qǐng)結(jié)合所學(xué)知識(shí)和題給信息，分析上述合成線路的合理性上存在的問(wèn)題
 
．

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