【題目】等物質(zhì)的量的X(g)與Y(g)在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):X(g)+2Y(g) 3Z(g)+Q(s) △H>0,下列敘述正確的是
A.當(dāng)容器中X與Y的物質(zhì)的量之比滿足1∶2時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡
B.達(dá)到平衡時(shí)X的轉(zhuǎn)化率為25%,則平衡常數(shù)K為9/4
C.達(dá)到平衡后,反應(yīng)速率2v正(Y)=3v逆(Z)
D.達(dá)到平衡后,加入Q,平衡逆向移動(dòng)
【答案】B
【解析】
A、當(dāng)容器中X與Y的物質(zhì)的量的比滿足1:2時(shí),并不一定是物質(zhì)的量不變的狀態(tài),所以反應(yīng)不一定達(dá)到平衡;
B、根據(jù)三行式,結(jié)合平衡常數(shù)表達(dá)式求解;
C、達(dá)到平衡后,反應(yīng)速率3V正(Y)=2 V逆(Z);
D、到平衡后,加入Q,Q是固體,平衡不移動(dòng).
A、當(dāng)容器中X與Y的物質(zhì)的量的比滿足1:2時(shí),并不一定是物質(zhì)的量不變的狀態(tài),所以反應(yīng)不一定達(dá)到平衡,故A錯(cuò)誤;
B、設(shè)起始時(shí)X和Y的物質(zhì)的量濃度都為1mol·L-1,則
X(g)+2Y(g)3Z(g)+Q(s)
初起量:1 1 0
變化量:0.25 0.5 0.75
狀態(tài)1:0.75 0.5 0.75
K=0.753/(0.75×0.52)=9/4,所以平衡常數(shù)K值為9/4,故B正確;
C、達(dá)到平衡后,反應(yīng)速率3V正(Y)=2 V逆(Z),而不是2V正(Y)=3 V逆(Z),故C錯(cuò)誤;
D、到平衡后,加入Q,Q是固體,平衡不移動(dòng),故D錯(cuò)誤;
故選B。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,將鹽酸滴加到聯(lián)氨(N2 H4)的水溶液中,混合溶液中pOH[pOH=- lgc(OH- )]隨離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是(已知N2H4在水溶液中的電離方程式:N2H4+H2O- N2H5++OH- ,N2H5+ +H2O- N2H62++OH- )
A.聯(lián)氨的水溶液中不存在H+
B.曲線M表示pOH與的變化關(guān)系
C.反應(yīng)N2H4+H2ON2H5++OH-的K=10-6
D.N2H5Cl的水溶液呈堿性
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知反應(yīng):①25℃、101kPa時(shí),2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=221kJ·mol-1,②稀溶液中,H+(aq)+OH(aq)=H2O(l) ΔH=57.3kJ·mol-1。下列說法正確的是( )
A.碳的燃燒熱大于110.5kJ·mol-1
B.①的反應(yīng)熱為221kJ·mol-1
C.濃硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水放出的熱量為57.3kJ
D.稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出57.3kJ的熱量
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)表示阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L三氯甲烷中含碳氯共價(jià)鍵的數(shù)目為0.3
B.溶液與溶液中的數(shù)目相同
C.1mol硝基與46g二氧化氮中所含的電子數(shù)均為23
D.在一定條件下,和,充分反應(yīng),生成的分子數(shù)為0.2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硫化堿法是工業(yè)上制備Na2S2O3的方法之一,反應(yīng)原理:2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2(該反應(yīng)ΔH>0),某研究小組在實(shí)驗(yàn)室用硫化堿法制備Na2S2O3·5H2O流程如下:
(1)吸硫裝置如圖所示:
①裝置B的作用是檢驗(yàn)裝置A中SO2的吸收效率,B中試劑是____________,表明SO2吸收效率低的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是B中_________。
②為了使SO2盡可能吸收完全,在不改變A中溶液濃度、體積的條件下,除了及時(shí)攪拌反應(yīng)物外,還可采取的合理措施是________、________。(寫出兩條)
(2)Na2S2O3溶液是定量實(shí)驗(yàn)中的常用試劑,測定其濃度的過程如下:準(zhǔn)確稱取ag KIO3(化學(xué)式量:214)固體配成溶液,加入過量KI固體和H2SO4溶液,滴加指示劑,用Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn),消耗Na2S2O3溶液的體積為VmL。則c(Na2S2O3)=_________ mol·L-1。(只列出算式,不作運(yùn)算)已知:+I2=+2I-
(3)某同學(xué)第一步和第二步的操作都很規(guī)范,第三步滴速太慢,這樣測得的Na2S2O3濃度可能 ____(填“無影響”、“偏低”或“偏高”),原因是_________。
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【題目】如圖是198 K時(shí)N2與H2反應(yīng)過程中能量變化的曲線圖,下列敘述正確的是( )
A.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2+3H22NH3ΔH=-92 kJ·mol-1
B.a曲線是加入催化劑時(shí)的能量變化曲線
C.加入催化劑,該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱改變
D.升高溫度,反應(yīng)速率加快
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是
A.12 g 金剛石中含有的共用電子對(duì)數(shù)為NA
B.1 mol AlCl3在熔融時(shí)離子總數(shù)為0.4NA
C.0.2 mol MnO2與足量濃鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于 0.4NA
D.1 L 0.1 mol·Lˉ1 Na2CO3溶液中含有陰離子數(shù)大于 0.1 NA
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【題目】硫酸錳是一種重要的化工中間體,是錳行業(yè)研究的熱點(diǎn)。一種以高硫錳礦(主要成分為含錳化合物及FeS)為原料制備硫酸錳的工藝流程如下:
已知:①“混合焙燒”后燒渣含MnSO4、Fe2O3及少量FeO、Al2O3、MgO。
②金屬離子在水溶液中的平衡濃度與pH的關(guān)系如圖所示(25℃):
③此實(shí)驗(yàn)條件下Mn2+開始沉淀的pH為7.54;當(dāng)離子濃度≤105mol·L1時(shí),可認(rèn)為離子沉淀完全。
請(qǐng)回答:
(1)傳統(tǒng)工藝處理高硫錳礦時(shí),不經(jīng)“混合焙燒”,而是直接用H2SO4浸出,其缺點(diǎn)為____。
(2)“氧化”時(shí),發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____。若省略“氧化”步驟,造成的后果是____。
(3)“中和除雜”時(shí),生成沉淀的主要成分為____(填化學(xué)式)。
(4)“氟化除雜”時(shí),若使溶液中的Mg2+和Ca2+沉淀完全,需維持c(F-)不低于____。(已知:Ksp(MgF2)=6.4×1010;Ksp(CaF2)=3.6×1012)
(5)“碳化結(jié)晶”時(shí),發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____。
(6)用惰性電極電解MnSO4溶液可制備MnO2,電解過程中陽極的電極反應(yīng)式為____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定溫度下,某容積為2L的密閉容器內(nèi),某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖所示:
(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________________
(2)在圖上所示的三個(gè)時(shí)刻中___________(填t1、t2或t3)時(shí)刻處于平衡狀態(tài),此時(shí)v正________v逆(填>、<或=);達(dá)到平衡狀態(tài)后,平均反應(yīng)速率v(N):v(M)=___________
(3)若反應(yīng)容器的容積不變,則“壓強(qiáng)不再改變”_________(填“能”或“不能”)作為該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)。
(4)已知M、N均為氣體,則下列措施能增大反應(yīng)速率的是________(選填字母) A.升高溫度 B.降低壓強(qiáng) C.減小M的濃度 D.將反應(yīng)容器體積縮小
(5)向一個(gè)容積為4L的密閉容器中充入7molSO2和4molO2,在一定溫度和壓強(qiáng)下,發(fā)生如下反應(yīng):2SO2(g)+O22SO3(g),經(jīng)4s后達(dá)到平衡狀態(tài),測得SO2的物質(zhì)的量是3mol,則以O2表示的反應(yīng)速率為________;平衡時(shí)SO3的物質(zhì)的量濃度________
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