【題目】常溫下,將鹽酸滴加到聯(lián)氨(N2 H4)的水溶液中,混合溶液中pOH[pOH=- lgc(OH- )]隨離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是(已知N2H4在水溶液中的電離方程式:N2H4+H2O- N2H5++OH- ,N2H5+ +H2O- N2H62++OH- )
A.聯(lián)氨的水溶液中不存在H+
B.曲線M表示pOH與的變化關(guān)系
C.反應(yīng)N2H4+H2ON2H5++OH-的K=10-6
D.N2H5Cl的水溶液呈堿性
【答案】C
【解析】
A. 聯(lián)氨的水溶液中,水可以電離出H+,故A錯(cuò)誤;
B. 當(dāng)c(N2H5+)=c(N2H4)時(shí),Kb1=c(OH-),同理c(N2H6+)= c(N2H5+)時(shí),Kb2=c(OH-),所以曲線N表示pOH與的變化關(guān)系,曲線M表示pOH與的變化關(guān)系,故B錯(cuò)誤;
C. c(N2H5+)=c(N2H4)時(shí),反應(yīng)N2H4+H2ON2H5++OH-的K==10-6,故C正確;
D. N2H4在水溶液中不能完全電離,則N2H5Cl屬于強(qiáng)酸弱堿鹽,水溶液呈酸性,故D錯(cuò)誤;
故選C。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)F. Daniels等曾利用測(cè)壓法在剛性反應(yīng)器中研究了25℃時(shí)N2O5(g)分解反應(yīng):
其中NO2二聚為N2O4的反應(yīng)可以迅速達(dá)到平衡。體系的總壓強(qiáng)p隨時(shí)間t的變化如下表所示(t=∞時(shí),N2O5(g)完全分解)
t/min | 0 | 40 | 80 | 160 | 260 | 1300 | 1700 | ∞ |
p/kPa | 35.8 | 40.3 | 42.5 | 45.9 | 49.2 | 61.2 | 62.3 | 63.1 |
②研究表明,N2O5(g)分解的反應(yīng)速率。t=62 min時(shí),測(cè)得體系中=2.9 kPa,則此時(shí)的=________kPa,v=_______kPa·min1。
③若提高反應(yīng)溫度至35℃,則N2O5(g)完全分解后體系壓強(qiáng)p∞(35℃)____63.1 kPa(填“大于”“等于”或“小于”),原因是_________。
④25℃時(shí)N2O4(g)= 2NO2(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=_______kPa(Kp為以分壓表示的平衡常數(shù),計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù))。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知:R—CH=CH2+HX→(主要產(chǎn)物)。下列轉(zhuǎn)化中A、B分別是分子式為C3H7Cl的兩種同分異構(gòu)體,請(qǐng)根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系和反應(yīng)條件,判斷并寫(xiě)出:
(1)A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____、____、____、____、____。
(2)由E轉(zhuǎn)化為B、由A轉(zhuǎn)化為E的化學(xué)方程式____、____。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】室溫下,用0.10 mol·L-1KOH溶液滴定10.00 mL 0.10 mol·L-1H2C2O4(二元弱酸)溶液所得滴定曲線如圖(混合溶液的體積可看成混合前溶液的體積之和)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)點(diǎn)①所示溶液中,Kw=__________。
(2)點(diǎn)②所示溶液中的電荷守恒式為______________________________________。
(3)點(diǎn)③所示溶液中存在________種平衡。
(4)點(diǎn)④所示溶液中的物料守恒式為0.10 mol·L-1=___________________________。
(5)點(diǎn)⑤所示溶液中各離子濃度的大小順序?yàn)?/span>________________________________。
(6)上述5點(diǎn)所示溶液中,水的電離程度最大的是_______,最小的是________(用序號(hào)回答)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是( )
A.與含有相同的官能團(tuán),互為同系物
B.屬于醛類,官能團(tuán)為-CHO
C.的名稱為:2-乙基-1-丁烯
D.甲苯苯環(huán)上的一個(gè)氫原子被含3個(gè)碳原子的烷基取代,所得產(chǎn)物有8種
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列選項(xiàng)中的原因或結(jié)論與現(xiàn)象不對(duì)應(yīng)的是( )
選項(xiàng) | 現(xiàn)象 | 原因或結(jié)論 |
A | 在H2O2中加入MnO2,能加速H2O2的分解速率 | MnO2降低了反應(yīng)所需的活化能 |
B | 向5mL 0.005mol·L-1FeCl3溶液中加入5mL0.010mol·L-1KSCN溶液,溶液呈紅色,再滴加1ml1 mol·L-1KCl溶液,溶液顏色變淺 | 增大生成物濃度,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) |
C | 將盛有NO2氣體的密閉容器浸泡在熱水中,容器內(nèi)氣體顏色變深 | 2NO2(g)N2O4(g)△H<0,平衡向生成NO2方向移動(dòng) |
D | 在密閉容器中有反應(yīng):A+xB(g)2C(g)。達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得c(A)為0.5mol/L,將容器容積擴(kuò)大到原來(lái)的兩倍,測(cè)得c(A)為0.4mol/L | 若A為氣體、x>1 |
A.AB.BC.CD.D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】利用有機(jī)物苯實(shí)現(xiàn)電化學(xué)儲(chǔ)氫的原理如下圖所示。下列說(shuō)法中不正確的是( )
A.Ag-Pt極的電極反應(yīng)式為:C6H6+6H++6e-== C6H12
B.總反應(yīng)式為2C6H6+6H2O→2C6H12+3O2↑
C.通電后H+離子由左池向右池遷移
D.當(dāng)電路中通過(guò)1mol電子的電量時(shí),會(huì)有0.25molO2生成
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】由于溫室效應(yīng)和資源短缺等問(wèn)題,如何降低大氣中的CO2含量并加以開(kāi)發(fā)利用,引用了各界的普遍重視。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),該反應(yīng)的能量變化如圖所示:
(1)上述反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為_______________,溫度降低,平衡常數(shù)K_______(填“增大”、“不變”或“減小”)。
(2)在體積為2 L的密閉容器中,充入1 mol CO2和3 mol H2,測(cè)得CO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如下表所示。從反應(yīng)開(kāi)始到5 min末,用氫氣濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(H2)=_______。
t/min | 0 | 2 | 5 | 10 | 15 |
n(CO2)/mol | 1 | 0.75 | 0.5 | 0.25 | 0.25 |
(3)下列條件能使上述反應(yīng)的反應(yīng)速率增大,且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是_______(填寫(xiě)序號(hào)字母)
a.及時(shí)分離出CH3OH氣體
b.適當(dāng)升高溫度
c.保持容器的容積不變,再充入1 mol CO2和3 mol H2
d.選擇高效催化劑
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】等物質(zhì)的量的X(g)與Y(g)在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):X(g)+2Y(g) 3Z(g)+Q(s) △H>0,下列敘述正確的是
A.當(dāng)容器中X與Y的物質(zhì)的量之比滿足1∶2時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡
B.達(dá)到平衡時(shí)X的轉(zhuǎn)化率為25%,則平衡常數(shù)K為9/4
C.達(dá)到平衡后,反應(yīng)速率2v正(Y)=3v逆(Z)
D.達(dá)到平衡后,加入Q,平衡逆向移動(dòng)
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