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6．下列化學用語使用正確的是（　　）
A．氫的同位素中重氫原子的符號：13H
B．Mg2+的結構示意圖：
C．氨氣的電子式：
D．Ca（ClO）2的電離方程式：Ca（ClO）2=Ca2++2ClO-

分析 A．重氫原子含有1個中子，質量數(shù)為1+1=2，原子符號為12H或D；
B．鎂離子的核電荷數(shù)為12，不是10；
C．氨氣的電子式中漏掉了氮原子的一對孤電子對；
D．次氯酸鈣為弱電解質，在溶液中完全電離出鈣離子和次氯酸根離子．

解答 解：A．重氫原子含有1個中子，質量數(shù)為：1+1=2，重氫正確的原子符號為12H，故A錯誤；
B．Mg2+的質子數(shù)為12，電子數(shù)為10，正確的離子結構示意圖為：，故B錯誤；
C．氨氣有3個氫原子和1個氮原子分別共用1對電子形成，正確的電子式為：，故C錯誤；
D．Ca（ClO）2在溶液中完全電離出鈣離子和次氯酸根離子，其電離方程式為：Ca（ClO）2=Ca2++2ClO-，故D正確；
故選D．

點評 題考查了電子式、離子結構示意圖、電離方程式、元素符號的書寫，題目難度中等，充分考查了學生對所學知識的掌握情況，試題有利于培養(yǎng)學生靈活應用所學知識的能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．實驗室合成乙酸乙酯的步驟如下：
在圓底燒瓶內加入乙醇、濃硫酸和乙酸，瓶口豎直安裝通有冷卻水的冷凝管（使反應混合物的蒸氣冷凝為液體流回燒瓶內），加熱回流一段時間后換成蒸餾裝置進行蒸餾，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產品．請回答下列問題：
（1）在燒瓶中除了加入乙醇、濃硫酸和乙酸外，還應放入碎瓷片，目的是防止暴沸．如果加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)忘記加碎瓷片，應該采取的正確操作是B（填序號）
A 立即補加 B 冷卻后補加 C 不需補加 D 重新配制
（2）反應中加入過量的乙醇，目的是提高乙酸的轉化率．
（3）如果將上述實驗步驟改為在蒸餾燒瓶內先加入乙醇和濃硫酸，然后通過分液漏斗邊滴加醋酸，邊加熱蒸餾．這樣操作可以提高酯的產率，其原因是及時加熱蒸出乙酸乙酯，有利于酯化反應向生成酯的方向移動．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．（1）AlN的晶體結構與單晶硅相似，在AlN晶體中，每個Al原子與4個N原子相連，與N元素同主族的元素As位于元素周期表的第四周期，其基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3．
（2）A元素的原子價電子排布為ns2np2，B元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，C元素原子的M電子層p亞層中有3個未成對電子，D元素原子核外的M層中只有2對成對電子．
①當n=2時，AB2屬于非極性分子（填“極性”或“非極性”）．
②若A元素的原子價電子排布為3s23p2，A、C、D三種元素的第一電離能由大到小的順序是P＞S＞Si（用元素符號表示）
（3）CaO晶胞如右圖所示其中Ca2+的配位數(shù)為6，CaO晶體和NaCl晶體的離子排布方式相同，CaO晶體的熔點高于NaCl晶體的熔點的主要原因是結構相似，離子核間距離相近的情況下，CaO中的離子所帶電荷更多，作用力更強，熔點更高．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列性質的遞變中，正確的是（　�。�
A．O、Na、S的原子半徑依次增大B．LiOH、KOH、CsOH的堿性依次增強
C．HF、NH3、SiH4的穩(wěn)定性依次增強D．HCl、HBr、HI的還原性依次減弱

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．如圖所示，U型管的左端被水和膠塞封閉甲烷和氯氣（體積比為1：4）的混和氣體，假定氯氣在水中溶解度可以忽略．將封閉有甲烷和氯氣的混和氣體的裝置放置在有光亮的地方，讓混和氣體緩慢的反應一段時間．
（1）假設甲烷與氯反應充分，且只產生一種有機物，請寫出化學方程式：CH4+4Cl2$\stackrel{光照}{→}$CCl4+4HCl．
（2）經過幾個小時的反應后，U型管右端的玻璃管中水柱變化是B．
  A．升高   B．降低        C．不變      D．無法確定
（3）甲烷通常用來作燃料，其燃燒反應的化學方程式是CH4+2O2$\stackrel{點燃}{→}$2H2O+CO2．
（4）若用甲烷-氧氣構成燃料電池，電解質溶液為KOH溶液，試寫出該電池的正極的電極反應式2O2+4H2O+8e-═8OH-；負極的電極反應式CH4-8e-+10OH-═CO32-+7H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．在一定溫度下，體積為2L的容器內M、N的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示，下列說法正確（　�。�
A．反應方程式為N?2M
B．t2時，正逆反應速率相等
C．其他條件不變，縮小容器的體積，反應速率會加快
D．若t1=1，則0～t1時間段N的平均速率為3mol/（L•min）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．如表列出了部分元素在周期表中的位置，請用具體的元素完成下列填空．
   族
周期		ⅠA0
1ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
2XYG
3Z…HWE
4…Q
（1）上述元素的原子中，得電子能力最強的是氟（填元素名稱）．
（2）E元素與Q元素兩者核電荷數(shù)之差是18．
（3）G對應離子的半徑＞Z對應離子的半徑（填“＜”或“＞”）．
（4）寫出H與Z的最高價氧化物的水化物溶液反應的離子方程式：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+2H2↑．
（5）為比較元素X和W的非金屬性強弱，用如圖所示裝置進行實驗（夾持儀器已略去，裝置氣密性良好）．溶液B的作用是除去CO2中的HCl，能說明X和W非金屬性強弱的離子方程式是CO2+SiO32-+H2O═CO32-+H2SiO3↓．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．現(xiàn)代科技的高度快速發(fā)展離不開C和Si元素．
（1）寫出Si的基態(tài)原子核外電子排布式1s22s22p63s23p2．
（2）從電性角度分析，C、Si、O元素的非金屬活潑性由強至弱的順序為O＞C＞Si．
（3）CSi為同一主族的元素，CO2、SiO2的化學式相似，但結構和性質有很大的不同．CO2中C與O原子間形成σ鍵和π鍵，SiO2中Si與O原子間不形成上述π鍵．從原子半徑大小的角度分析，為何C、O原子間能形成上述π鍵，而Si、O原子間不能形成上述π鍵：Si原子比C原子半徑大，Si、O原子間距離較大，p-p軌道肩并肩重疊程度較小，不能形成上述穩(wěn)定的π鍵．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．常溫下，下列有關溶液中微粒的物質的量濃度關系不正確的是（　�。�
A．向0.1mol•L-1pH=2的HF溶液加水稀釋，$\frac{c（{H}^{+}）}{c（HF）}$增大
B．向0.2 mol•L-1NaHCO3溶液中加入等體積0.1 mol•L-1NaOH溶液：c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
C．濃度均為0.1 mol•L-1的NH3•H2O溶液和NH4Cl溶液等體積混合：c（NH4+）+c（NH3•H2O）=2c（Cl-）
D．為確定某酸H2A是強酸還是弱酸，可測NaHA溶液的pH．若pH＞7，則H2A是弱酸；若pH＜7，則H2A是強酸

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