Question

14．下列性質(zhì)的遞變中，正確的是（　�。�

• A． O、Na、S的原子半徑依次增大
• B． LiOH、KOH、CsOH的堿性依次增強
• C． HF、NH₃、SiH₄的穩(wěn)定性依次增強
• D． HCl、HBr、HI的還原性依次減弱

Answer 1

分析 A、根據(jù)同周期元素的原子半徑的遞變規(guī)律判斷和同主族元素原子半徑的遞變規(guī)律；
B、元素的金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的堿性越強；
C、中心元素非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定；
D、元素的非金屬性越弱，對應氫化物的還原性越強．

解答 解：A．O核外有2個電子層，電子層數(shù)最小，則半徑最小，S、Na原子核外有3個電子層，電子層數(shù)相同時，原子序數(shù)越大，半徑越小，則有原子半徑：O、S、Na依次增大，故A錯誤；
B．金屬性：Cs＞K＞Li，元素的金屬性越強，對應最高價氧化物的水化合物的堿性越強，則有LiOH、KOH、CsOH的堿性依次增強，故B正確；
C．非金屬性：F＞N＞Si，元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩(wěn)定，則有：熱穩(wěn)定性：HF、NH₃、SiH₄依次減弱，故C錯誤；
D．同主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，對應氫化物的還原性增強，則HCl、HBr、HI的還原性依次增強，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查元素周期律的遞變，題目難度不大，本題注意把握元素周期律與元素周期表的關系，注意相關規(guī)律、方法的掌握．