將10g由Al、CuO、Fe2O3組成的混合物放入500ml某濃度的鹽酸中，混合物完全溶解，當加入0.5mol的NaOH溶液時，得到的沉淀最多，則鹽酸濃度為多少？
考點：有關混合物反應的計算
專題：
分析：Al、CuO、Fe2O3組成的混合物共與鹽酸反應生成氯化鋁、氯化銅、氯化鐵，鹽酸鹽酸可能有剩余，向反應后溶液中加入NaOH溶液，得到的沉淀最大應生成氫氧化鋁、氫氧化銅、氫氧化鐵，此時溶液中溶質(zhì)為NaCl，根據(jù)氯離子守恒有n（HCl）=n（NaCl），根據(jù)鈉離子守恒有n（NaCl）=n（NaOH），再根據(jù)c=
n
V
計算鹽酸的濃度．
解答： 解：Al、CuO、Fe2O3組成的混合物共與鹽酸反應生成氯化鋁、氯化銅、氯化鐵，鹽酸鹽酸可能有剩余，
向反應后溶液中加入NaOH溶液，得到的沉淀最多，應滿足恰好反應生成氫氧化鋁、氫氧化銅、氫氧化鐵，此時溶液中溶質(zhì)為NaCl，
根據(jù)鈉離子守恒可得：n（NaCl）=n（NaOH）=0.5mol，
根據(jù)氯離子守恒可得：n（HCl）=n（NaCl）=0.5mol，
故該元素的物質(zhì)的量濃度=
0.5mol
0.5L
=1mol/L，
答：該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1mol/L．
點評：本題考查了有關混合物反應的計算，題目難度不大，注意掌握質(zhì)量守恒定律在化學計算中的應用方法，本題中明確反應后的溶質(zhì)組成為解答關鍵，試題側(cè)重考查學生的分析、理解能力．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述中不正確的是（　�。�
A、分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA
B、0.5molO3與11.2LO2所含的分子數(shù)一定相等
C、28g乙烯（C2H4）和環(huán)丁烷（C4H8）的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NA
D、500mL 1mol/LNa2SO4溶液中含Na+數(shù)目為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

將23.2g磁性氧化鐵溶于500ml 2mol/L的鹽酸中，再加入8.4g的鐵單質(zhì)，計算：
（1）若溶液仍為500mL，分別計算氧化物與鹽酸反應后的溶液中Fe2+、Fe3+、H+的物質(zhì)的量濃度；
（2）產(chǎn)生氫氣的體積（標況）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

甲、乙、丙、丁四種烴的含氧衍生物，其分子中都含有一個或一個以上的官能團，通過下列轉(zhuǎn)化關系可由甲制取�。喝舳〉南鄬Ψ肿淤|(zhì)量總為甲的兩倍，乙的相對分子質(zhì)量總大于丙．回答下列問題：
（1）乙的分子結(jié)構(gòu)中一定含有的官能團是
 
（填名稱）；丙的分子結(jié)構(gòu)中一定含有的官能團的電子式為
 
．
（2）乙、丙的相對分子質(zhì)量之差為
 
（填一個數(shù)字）的整數(shù)倍．
（3）滿足上述轉(zhuǎn)化關系的甲、乙、丙、丁中，相對分子質(zhì)量最小的甲的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、鐵和硝酸銀溶液反應：Fe+Ag+=Ag+Fe3+
B、氫氧化鎂與硫酸溶液反應：H++OH-=H2O
C、碳酸鈣與醋酸溶液反應：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑
D、鐵與稀硫酸反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

氨氣是一種重要化合物，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要應用．
（1）如圖1所示裝置可用于實驗室制取少量氨氣的是
 
（填序號）
（2）如圖2所示燒瓶中盛有Na2O2固體，分液漏斗中盛有濃氨水，利用圖示儀器裝置（加熱及夾持固定裝置均已略去）進行氨的催化氧化實驗．請根據(jù)下列要求回答問題：
①裝置A燒瓶內(nèi)產(chǎn)生的氣體主要有（寫化學式）
 
；
②請選擇實驗裝置，按氣流方向從左到右連接順序是（填字母）
 
→
 
→
 
→E；
③試管B中的反應方程式為
 
；
（3）若將氯氣和氨氣在集氣瓶中混合，會出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，另一生成物是空氣的主要成分之一，請寫出反應的化學方程式
 
（寫總式，不必配平），該反應生成的還原產(chǎn)物的化學鍵類型是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某興趣小組用如圖裝置探究氨的催化氧化．

（1）寫出實驗室制NH3的化學方程式
 
，還可以用
 
（填試劑名稱）制備NH3．
（2）氨催化氧化的化學方程式為
 
．
（3）加熱玻璃管2一段時間后，擠壓1中打氣球鼓入空氣，觀察到2中物質(zhì)呈紅熱狀態(tài)；停止加熱后仍能保持紅熱，該反應是
 
反應（填“吸熱”或“放熱”）．
（4）為保證在裝置4中觀察到紅棕色氣體，裝置3應裝入
 
；若取消3，在4中僅觀察到大量白煙，原因是
 
．
（5）為實現(xiàn)氨的催化氧化，也可用裝置5替換裝置
 
（填裝置代號）；化合物X為
 
（只寫一種），Na2O2的作用是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所示，隔板Ⅰ固定不動，活塞Ⅱ可自由移動，M、N兩個容器中均發(fā)生反應：A（g）+3B（g）?2C（g）△H=-192kJ?mol-1．向M、N中，分別通入x mol A和y mol B的混合氣體，初始M、N容積相同，保持溫度不變．下列說法正確的是（　　）
A、若平衡時A氣體在兩容器中的體積分數(shù)相等，則x一定等于y
B、若x：y=1：2，則平衡時，M中的轉(zhuǎn)化率：A＞B
C、若x：y=1：3，當M中放出熱量172.8 kJ時，A的轉(zhuǎn)化率為90%
D、若x=1.4，y=1，N中達到平衡時體積為2L，C為0.4mol，則反應起始時N的體積為2.6L

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科目：高中化學 來源： 題型：

某同學幫助水質(zhì)檢測站配制800mL 1mol?L-1NaOH溶液以備使用．
（1）該同學應選擇的玻璃儀器除了燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管外，還有
 
．
（2）其操作步驟如圖2所示，則圖1操作應在圖2中的
 
（填選項字母）之間．

A．②與③B．①與②C．④與⑤
（3）該同學應用托盤天平稱取NaOH固體
 
g，用質(zhì)量為33.1g的燒杯放在托盤天平上稱取所需NaOH固體時，請在圖3中選出能正確表示游碼位置的選項
 
（填選項字母）．

（4）下列操作對所配溶液的濃度大小有何影響 （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
①定容時，俯視讀數(shù)，濃度會
 
；
②轉(zhuǎn)移溶液過程中，少量液體濺出來，濃度會
 
；
③容量瓶未干燥，濃度會
 
；
④定容搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液凹面低于刻度線，濃度會
 
．
（5）配制溶液的實際操作過程中，動作要快，否則由于
 
，會使配制的NaOH溶液的濃度比1mol?L-1
 
（填“大”或“小”）．

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