下列離子方程式正確的是（　　）
A、鐵和硝酸銀溶液反應(yīng)：Fe+Ag+=Ag+Fe3+
B、氫氧化鎂與硫酸溶液反應(yīng)：H++OH-=H2O
C、碳酸鈣與醋酸溶液反應(yīng)：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑
D、鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
考點(diǎn)：離子方程式的書寫
專題：
分析：A．離子方程式兩邊正電荷不相等，違反了電荷守恒；
B．氫氧化鎂為難溶物，離子方程式中氫氧化鎂不能拆開，需要保留化學(xué)式；
C．碳酸鈣為難溶物、醋酸為弱酸，離子方程式中二者都需要保留化學(xué)式；
D．鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，不是生成硫酸鐵．
解答： 解：A．鐵和硝酸銀溶液反應(yīng)生成銀單質(zhì)和亞鐵離子，正確的離子方程式為：Fe+2Ag+=2Ag+Fe2+，故A錯(cuò)誤；
B．氫氧化鎂與硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和水，氫氧化鎂不能拆開，正確的離子方程式為：2H++Mg（OH）2=2H2O+Mg2+，故B錯(cuò)誤；
C．碳酸鈣與醋酸溶液反應(yīng)生成可溶性的醋酸鈣、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，故C正確；
D．鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵，正確的離子方程式為：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的正誤判斷，為高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）、檢查是否符合原化學(xué)方程式等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

亞氯酸鈉（NaClO2）可用作漂白劑，在酸性溶液中因生成亞氯酸而發(fā)生分解，分解的化學(xué)方程式為5HClO2=4ClO2↑+HCl+2H2O，ClO2是廣譜型消毒劑．下列說法正確的是（　�。�
A、HClO2是有機(jī)酸
B、上述反應(yīng)中，ClO2是還原產(chǎn)物
C、上述反應(yīng)中，1 mol HClO2分解轉(zhuǎn)移2 mol電子
D、上述反應(yīng)中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1：4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z、M、N是原子序數(shù)遞增的5種短周期元素，X、Y、Z、N常溫下都可形成氣體單質(zhì)，X的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物恰好反應(yīng)只生成一種物質(zhì)甲．Y與M、Z與N同主族，且兩主族相鄰．在一定條件下，有如下反應(yīng)（未配平）：Zm+Nn+H2O→HNO3+HZ（n=m＞0），請回答下列問題：
（1）X原子結(jié)構(gòu)示意圖是
 

（2）N在周期表中的位置是
 

（3）配平上述反應(yīng)方程式
 

（4）X、Y、Z、M、N原子半徑由小到大順序是
 

（5）M的單質(zhì)能與N的單質(zhì)反應(yīng)生成化合物乙（M2N2），乙的電子式是
 

（6）若三個(gè)M原子與四個(gè)磷原子組成的分子丙中各原子間均以單鍵結(jié)合，且各原子的最外層均已達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)，則在一個(gè)丙分子中含有的共價(jià)鍵個(gè)數(shù)是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知反應(yīng)：①A2+2B-=2A-+B2②B2+2C-=2B-+C2③C2+2D-=2C-+D2，則A-、B-、C-、D-還原性的正確順序是（　�。�
A、A-＞B-＞C-＞D-
B、D-＞C-＞B-＞A-
C、A-＞D-＞B-＞C-
D、D-＞B-＞A-＞C-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：
有機(jī)物A是一種醫(yī)藥中間體，質(zhì)譜圖顯示其相對(duì)分子質(zhì)量為130．已知0.5molA完全燃燒只生成3mol CO2和2.5molH2O．A可發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化，其中D的分子式為C4H6O2，兩分子F反應(yīng)可生成含甲基的六元環(huán)狀酯類化合物．

請回答：
（1）A的分子式是
 
．
（2）1mol B與足量的金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）H2．B中所含官能團(tuán)的名稱是
 
．B與C的相對(duì)分子質(zhì)量之差為4，B→C的化學(xué)方程式是
 
．
（3）D的同分異構(gòu)體G所含官能團(tuán)與D相同，則G的結(jié)構(gòu)簡式可能是
 
、
 
．
（4）F可發(fā)生多種類型的反應(yīng)．
①兩分子F反應(yīng)生成的六元環(huán)狀酯類化合物的結(jié)構(gòu)簡式是
 
；
②由F可生成使Br2的CCl4溶液褪色的有機(jī)物H．F→H的化學(xué)方程式是
 
．
③F在一定條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（5）A的結(jié)構(gòu)簡式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將10g由Al、CuO、Fe2O3組成的混合物放入500ml某濃度的鹽酸中，混合物完全溶解，當(dāng)加入0.5mol的NaOH溶液時(shí)，得到的沉淀最多，則鹽酸濃度為多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（Ⅰ）圖甲和乙是某學(xué)校王老師制備NH3并進(jìn)行性質(zhì)實(shí)驗(yàn)時(shí)的改進(jìn)裝置．

按圖甲把儀器安裝好，稱取2g固體氯化銨裝入試管底部，再快速稱取2g氫氧化鈉覆蓋在氯化銨上方；立即用帶有滴管的塞子塞緊（滴管預(yù)先吸入約2mL濃氨水）；燒杯內(nèi)盛滴有酚酞試液的水；把濃氨水滴入試管里，可立即觀察到試管內(nèi)發(fā)生劇烈反應(yīng)，有大量氣泡產(chǎn)生．
（Ⅱ）將Ⅰ中收滿NH3的圓底燒瓶取下，改裝成圖乙所示的裝置，膠頭滴管內(nèi)事先吸入2mL H2O，此時(shí)小氣球系在玻璃棒上成自然松弛狀態(tài)；將滴管內(nèi)的水慢慢滴入燒瓶中，輕輕晃動(dòng)燒瓶，通過觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象便可以驗(yàn)證NH3的某個(gè)性質(zhì)．按要求回答下列問題：
（1）中學(xué)化學(xué)教材中是用與制O2相同的制備裝置來加熱制取NH3的，該化學(xué)方程式為
 
；
（2）下面是某同學(xué)關(guān)于王老師能用圖甲制取NH3的原因分析，有道理的是
 
．
①在NH3?H2O中有平衡NH3+H2O?NH3?H2O?NH
 
+
4
+OH-，NaOH使平衡向左移動(dòng)；
②在NH3?H2O中有平衡NH3?H2O?NH3?H2O?NH
 
+
4
+OH-，NH4Cl使平衡向左移動(dòng)
③NaOH溶于水時(shí)放熱，使體系的溫度升高，NH3的溶解度減小，會(huì)有部分NH3逸出；
④NH4Cl與NaOH在此情況下可反應(yīng)生成NH3，即
NH
+
4
+OH-=NH3↑+H2O；
⑤NH4Cl會(huì)分解放出NH3．
（3）圖甲中的NH4Cl與NaOH固體混合物能否用CaO固體代替？
 
（填“能”或“不能”）．
（4）如何判斷圖甲中燒瓶已收滿了NH3？
 
．
（5）圖乙膠頭滴管中的水?dāng)D入燒瓶后，觀察到的現(xiàn)象是
 
，它說明了NH3
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

制取氨氣并完成噴泉實(shí)驗(yàn)（圖中夾持裝置均已略去）．
（1）寫出實(shí)驗(yàn)室制取氨氣化學(xué)方程式
 
；氨氣分子的空間構(gòu)型為
 
，該分子由
 
（填“極性”或“非極性”）鍵構(gòu)成的
 
（填“極性”或“非極性”）分子；氨氣的水溶液叫氨水，氨水顯弱堿性的原因可用方程式表示為
 
．
（2）收集氨氣應(yīng)使用
 
法，要得到干燥的氨氣可選用
 
做干燥劑；用
 
方法檢驗(yàn)氨氣是否已收集滿．
（3）用圖1裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，上部燒瓶已裝滿干燥氨氣，引發(fā)水上噴的操作是
 
；該實(shí)驗(yàn)的原理是
 
；
（4）如果只提供如圖2的裝置，
 
（填“能”或“不能”）引發(fā)噴泉，如果能，請說明引發(fā)噴
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列裝置所示的實(shí)驗(yàn)中，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?/div>
A、
除去Cl2中的HCl
B、
防止地下鋼管腐蝕
C、
分離酒精和水
D、
電解精煉銅

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同步練習(xí)冊答案