【題目】濃度為2.00 mol/L的鹽酸溶液1L，欲使其濃度變?yōu)?.00mol/L，下列方法可行的是（ ）

A. 蒸發(fā)掉0.5L水 B. 標(biāo)況下通入44.8L HCl氣體

C. 將溶液加熱蒸發(fā)濃縮至0.5L D. 加入10mol/L鹽酸0.6L，再將溶液稀釋至2L

【答案】D

【解析】

A. 鹽酸具有揮發(fā)性，蒸發(fā)掉0.5L水時(shí)HCl也會(huì)逸出，所以不能實(shí)現(xiàn)；B、標(biāo)況下的44.8L HCl氣體物質(zhì)的量為2mol,原溶液中HCl的物質(zhì)的量為：2.00 mol/L1L=2mol，溶液的總體積大于1L,故不能實(shí)現(xiàn)；C. 將溶液加熱蒸發(fā)濃縮至0.5L，鹽酸具有揮發(fā)性，所以此法不能達(dá)到；D.加入鹽酸，再將溶液稀釋至2L，HCl的濃度為c(HCl)= （0.6L10mol/L+2.00 mol/L1L）/2L=4.00mol/L,故D正確；答案：D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2017年我國(guó)首次海域可燃冰(甲烷的結(jié)晶水合物)試采成功。關(guān)于甲烷的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)說(shuō)法正確的是( )

A.是平面正方形分子B.能與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)

C.能與氯氣在光照條件下反應(yīng)D.能使高錳酸鉀酸性溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于銅鋅原電池（稀硫酸作電解質(zhì)溶液）的敘述錯(cuò)誤的是（ ）
A.電子由正極通過(guò)導(dǎo)線流向負(fù)極
B.負(fù)極反應(yīng)式為：Zn﹣2e﹣=Zn2+
C.正極產(chǎn)生1molH2電池轉(zhuǎn)移2mol電子
D.可以用碳棒代替銅片作為正極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】中科大陳乾旺教授等人發(fā)明合成金剛石的新方法，化學(xué)原理為：①(未配平)該方法比1955年人工首次制得金剛石的舊方法容易得多。②。以下表述正確的是（ ）

A. 反應(yīng)①中既有舊化學(xué)鍵的斷裂又有新化學(xué)鍵的形成

B. 新方法利用的是物理變化，舊方法利用的是化學(xué)變化

C. 在反應(yīng)①中每生成金剛石需要消耗金屬鈉

D. 反應(yīng)①和反應(yīng)②中所得的金剛石都是還原產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】食醋是廚房中重要的調(diào)味品，它的主要成分為CH3COOH，CH3COOH屬于

A.氧化物B.酸C.堿D.鹽

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溫度下HF的電離常數(shù)Ka=3.3×10-4 ，CaF2的溶度積常數(shù)Ksp=1.46×10-10。在該溫度下取濃度為0.31 mol·L-1的HF與濃度為0.002 mol·L-1的CaCl2溶液等體積混合。下列說(shuō)法正確的是

A. 該溫度下，0.31 mol·L-1的HF溶液的pH=2

B. 升高溫度或增大濃度，HF的電離平衡常數(shù)都將增大

C. 兩溶液混合不會(huì)產(chǎn)生沉淀

D. 向飽和的CaF2溶液中加入少量CaCl2固體后，溶度積常數(shù)Ksp一定比之前減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】借助下表提供的信息，實(shí)驗(yàn)室制備乙酸丁酯所采取的措施正確的是

物質(zhì)

乙酸

1-丁醇

乙酸丁酯

沸點(diǎn)

117.9℃

117.2℃

126.3℃

A. 采用水浴加熱 B. 使用濃硫酸做催化劑

C. 用NaOH(aq)洗滌產(chǎn)物后分液 D. 邊制備邊蒸出乙酸丁酯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甘氨酸亞鐵[(NH2CH2COO)2Fe]是一種補(bǔ)鐵強(qiáng)化劑，廣泛用于缺鐵性貧血的預(yù)防和治療。某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室利用直接合成法制各甘氨酸亞鐵。有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)如下所示：

甘氨酸( NH2CH2COOH)

檸檬酸

甘氨酸亞鐵

易溶于水，微溶于乙醇、

易溶于水和乙醇，

易溶于水，

兩性化合物

有強(qiáng)酸性和還原性

難溶于乙醇

實(shí)驗(yàn)過(guò)程及裝置圖如下（夾持和加熱儀器已省略）：

I．合成：在C中加入0.10mol甘氨酸、0.05mol硫酸亞鐵、少量檸檬酸和200mL水，利用CO2將C裝置中的空氣排凈，然后在40℃恒溫條件下用磁力攪拌器不斷攪拌，并用恒壓滴液漏斗向C中滴加6mol·L-1NaOH溶液調(diào)節(jié)pH到6左右，使反應(yīng)物充分反應(yīng)。

II．分離：加入無(wú)水乙醇，立即出現(xiàn)白色沉淀。將沉淀進(jìn)行過(guò)濾、洗滌，收集濾渣。

Ⅲ．提純：將濾渣溶解于適量的蒸餾水中，然后結(jié)晶、過(guò)濾，將純化后的產(chǎn)品放入真空干燥箱中干燥后稱重。

回答下列問(wèn)題：

(1)B裝置的作用是______________；

(2)能證明C裝置中空氣排凈的現(xiàn)象是______________；向C中滴加NaOH溶液之前應(yīng)該停止滴加鹽酸，且關(guān)閉止水夾____________，打開止水夾________

(3)“合成”中加入檸檬酸的作用是______________：請(qǐng)寫出合成甘氨酸亞鐵的化學(xué)方程式_________。

(4)加入乙醇的目的是________；“提純”時(shí)用的結(jié)晶方法為________________

(5)通過(guò)測(cè)量得知：等濃度(NH2CH2COO)2Fe 溶液導(dǎo)電能力遠(yuǎn)小于FeSO4溶液。暴露在空氣中，(NH2CH2COO)2Fe溶液比FeSO4溶液難被氧化，請(qǐng)分析原因?yàn)?/span>________

(6)若產(chǎn)品質(zhì)量為ag，則產(chǎn)率為________ %。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.在共價(jià)化合物中一定含有共價(jià)鍵

B.含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物

C.含有離子鍵的化合物一定是離子化合物

D.全部由非金屬組成的化合物可能是離子化合物

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