【題目】堿金屬是典型的活潑金屬,其根本原因是 ( )
A. 堿金屬原子最外電子層上都只有1個(gè)電子,容易失去
B. 堿金屬在常溫下易被氧化
C. 堿金屬單質(zhì)的密度小,熔點(diǎn)和沸點(diǎn)低
D. 堿金屬原子的核電荷數(shù)比較小
【答案】A
【解析】堿金屬原子最外電子層上都只有1個(gè)電子,在反應(yīng)中容易失去,因此堿金屬是典型的活潑金屬,答案選A。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 甘油、植物油都可作溴水的萃取劑
B. 煤、石油可用作三大合成材料的原料
C. 棉花和羊毛的主要成分均屬于高分子化合物
D. 蔗糖、麥芽糖可用新制的氫氧化銅懸濁液鑒別
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列能說(shuō)明氯元素比硫元素非金屬性強(qiáng)的是
①HC1比H2S穩(wěn)定 ②HClO4酸性比H2SO4強(qiáng) ③Cl2能與H2S反應(yīng)生成s ④Cl2比S更易與H2化合生成相應(yīng)氣態(tài)氫化物 ⑤鹽酸是強(qiáng)酸,而氫硫酸是弱酸
A. ①②③④⑤ B. ①②④⑤ C. ①②③④ D. ②④⑤
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(13分)錳、鋁、鐵、鈉的單質(zhì)及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛應(yīng)用。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)工業(yè)上可用鋁與軟錳礦(主要成分為MnO2)反應(yīng)來(lái)冶煉錳。
①用鋁與軟錳礦冶煉錳的原理是(用化學(xué)方程式來(lái)表示) 。
②MnO2在H2O2分解反應(yīng)中作催化劑。若將適量MnO2加入酸化的H2O2的溶液中,MnO2溶解產(chǎn)生Mn2+,該反應(yīng)的離子方程式是 。
(2)將一定量的鐵粉在氯氣中燃燒后所得固體溶于水可得到溶液X。取少量X溶液兩份,一份加入KSCN 溶液時(shí),溶液顯紅色;另一份中加入黃色鐵氰化鉀 (K3[Fe(CN)6])溶液后能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀。已知:K3[Fe(CN) 6]的電離方程式為K3[Fe(CN)6]= 3K++[Fe(CN) 6]3-。請(qǐng)分析:
①用化學(xué)方程式表示產(chǎn)生兩種金屬陽(yáng)離子的原因 。
②藍(lán)色沉淀是由鐵氰化鉀與低價(jià)態(tài)陽(yáng)離子反應(yīng)的結(jié)果,試寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式 。
(3)將15.6g Na2O2和5.4g Al同時(shí)放入一定量的水中,充分反應(yīng)后得到200mL溶液,再向該溶液中緩慢通入HCl氣體6.72L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),若忽略反應(yīng)過(guò)程中溶液的體積變化。
請(qǐng)完成下列問(wèn)題:
①反應(yīng)過(guò)程中共得到的氣體的體積為 (標(biāo)準(zhǔn)狀況);
②最終是否有沉淀產(chǎn)生? (填“是”或“否”),若有沉淀產(chǎn)生,其質(zhì)量為 。 (若不存在,則不必回答第(2)問(wèn))
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某烷烴相對(duì)分子質(zhì)量為72,跟氯氣反應(yīng)生成的一氯代物只有一種,該烷烴是( )
A. 丁烷 B. 己烷 C. 2—甲基丁烷 D. 2,2—二甲基丙烷
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】光導(dǎo)纖維是高純度二氧化硅。描述SiO2不正確的是
A. 熔點(diǎn)高 B. 原子晶體 C. 存在極性鍵 D. 極性分子
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,在pH=12的NaOH溶液中,由水電離出的c(OH-)為( )
A.1.0×10-7mol/LB.1.0×10-6mol/L
C.1.0×10-3mol/LD.1.0×10-12mol/L
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將pH為5的硫酸溶液稀釋500倍,稀釋后溶液中c(SO42-):c(H+)約為
A. 1:1 B. 1:2 C. 1:10 D. 10:1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】為了測(cè)定酸堿反應(yīng)的中和熱,計(jì)算時(shí)至少需要的數(shù)據(jù)是
①酸的濃度和體積 ②堿的濃度和體積 ③比熱容 ④反應(yīng)后溶液的質(zhì)量 ⑤生成水的物質(zhì)的量 ⑥反應(yīng)前后溫度變化 ⑦操作所需的時(shí)間
A. ①②③⑥ B. ①③④⑤ C. ③④⑤⑥ D. 全部
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