【題目】海洋植物如海藻、海帶中含有豐富的碘元素,碘元素以碘離子的形式存在。實(shí)驗(yàn)室中從海藻中提取碘的流程如圖:
(1)溶液a中加入稀H2SO4、H2O2溶液后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式式為__________。
(2)上述流程中實(shí)驗(yàn)操作②的名稱是__________。
(3)證明溶液b中含有單質(zhì)碘的實(shí)驗(yàn)操作是__________。
(4)溶液b中加入的試劑X可以選擇是__________。
A.酒精 B.苯 C.乙酸 D.四氯化碳
【答案】 2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O 分液 取少量溶液b于試管中,滴加適量淀粉溶液,溶液變藍(lán)色,溶液中含有碘單質(zhì) BD
【解析】海藻經(jīng)過(guò)灼燒、浸泡和過(guò)濾等操作,得到溶液a中含有碘離子,溶液a中加入稀H2SO4、H2O2溶液目的是將溶液中的碘離子還原為碘單質(zhì);碘單質(zhì)可以用淀粉溶液來(lái)檢驗(yàn),碘單質(zhì)可以使淀粉變藍(lán);提取碘單質(zhì)可以用萃取的方法,萃取的基本原則兩種溶劑互不相溶,且溶質(zhì)在一種溶劑中的溶解度比在另一種大的多,萃取劑與溶質(zhì)不反應(yīng),碘在四氯化碳或苯中的溶解度大于在水中的溶解度,四氯化碳或苯和水都不互溶,且四氯化碳或苯和碘都不反應(yīng),故可用四氯化碳或苯。
(1)溶液a中加入稀H2SO4、H2O2溶液目的是將溶液中的碘離子還原為碘單質(zhì),離子方程式式為:2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O。(2)操作②目的為了分離制備出的碘單質(zhì),分離碘單質(zhì)可以用萃取的方法;(3)碘單質(zhì)可以用淀粉溶液來(lái)檢驗(yàn),碘單質(zhì)可以使淀粉變藍(lán);(4)碘在四氯化碳或苯中的溶解度大于在水中的溶解度,四氯化碳或苯和水都不互溶,且四氯化碳或苯和碘都不反應(yīng),故可用四氯化碳或苯。而酒精和乙酸均可以與水互溶,不能作萃取劑。故選BD。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】《新修本草》是我國(guó)古代中藥學(xué)著作之一,記載藥物844種,其中有關(guān)于“青礬”的描述:“本來(lái)綠色,新出窟未見(jiàn)風(fēng)者,正如琉璃……燒之赤色……”據(jù)此推測(cè),“青礬”的主要成分為
A. FeSO4·7H2O B. CuSO4·5H2O
C. KAl(SO4)2·12H2O D. Fe2(SO4)3·9H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在一定溫度下,某容積固定的密閉容器中,建立下列化學(xué)平衡:C(s)+H2O(g)CO(g)
+H2(g)。下列敘述中不能說(shuō)明上述可逆反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是( )
A. 體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
B. v正(CO)=v逆(H2O)
C. 生成n mol CO的同時(shí)生成n mol H2
D. 1 mol H—H鍵斷裂的同時(shí)斷裂2 mol H—O鍵
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】反應(yīng)A(g)+4B(g)C(g)+D(g),在四種不同情況下的反應(yīng)速率如下,其中反應(yīng)進(jìn)行最快的是( )
A. vA=0.15mol/(L·min) B. vB=0.02mol/(L·s)
C. vC=0.2mol/(L·min) D. vD=0.01mol/(L·s)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于物質(zhì)分類的說(shuō)法正確的是
A.膽礬、小蘇打、漂白粉都是純凈物
B.氫氧化鈣、鹽酸、硫酸銅均為強(qiáng)電解質(zhì)
C.熟石灰、燒堿、NH3·H2O都是堿
D.水銀、HClO4、干冰都是化合物
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某實(shí)驗(yàn)小組學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)速率后,聯(lián)想到H2O2分解制備氧氣,設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案探究外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響。
編號(hào) | 溫度 | 反應(yīng)物 | 催化劑 |
甲 | 25℃ | 試管中加入3mL5%H2O2溶液 | 1mL蒸餾水 |
乙 | 25℃ | 試管中加入3mL5%H2O2溶液 | 1mL0.1mol/LFeCl3溶液 |
丙 | 40℃ | 試管中加入3mL5%H2O2溶液 | 1mL蒸餾水 |
(1)實(shí)驗(yàn)乙中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。
(2)實(shí)驗(yàn)甲和實(shí)驗(yàn)乙的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?/span>____________。實(shí)驗(yàn)甲和實(shí)驗(yàn)丙的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?/span>___________。
(3)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中該同學(xué)對(duì)實(shí)驗(yàn)乙中產(chǎn)生的氣體進(jìn)行收集,并在2min內(nèi)6個(gè)時(shí)間點(diǎn)對(duì)注射器內(nèi)氣體進(jìn)行讀數(shù),記錄數(shù)據(jù)如下表。
時(shí)間/s | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 | 120 | |
氣體體積/mL | 實(shí)驗(yàn)乙 | 15.0 | 29.5 | 43.5 | 56.5 | 69.5 |
0~20s的反應(yīng)速率v1=__________mL/s,100~120s的反應(yīng)速率v2=__________mL/s。不考慮實(shí)驗(yàn)測(cè)量誤差,二者速率存在差異的主要原因是__________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列離子方程式中書(shū)寫(xiě)正確的是
A.銅和硝酸銀溶液反應(yīng):Cu+Ag+=Cu2++Ag
B.氧化銅溶于稀硫酸:O2-+2H+=H2O
C.氫氧化鈉溶液與過(guò)量碳酸氫鈣溶液反應(yīng):OH-+HCO3-+Ca2+=CaCO3↓+H2O
D.硫酸鎂溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng):Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】M()是一種高分子化合物,它的合成路線如圖所示:
已知:①R-CH=CH2R-CH(OH)CH2Br
②
回答下列問(wèn)題:
(1)反應(yīng)①的反應(yīng)類型為__________,D中的官能團(tuán)名稱是__________。
(2)A的名稱是__________(系統(tǒng)命名法)。
(3)反應(yīng)②的條件為__________;反應(yīng)③的化學(xué)方程式為__________。
(4)H為B的同分異構(gòu)體,滿足下列條件的結(jié)構(gòu)共有__________種(不含立體異構(gòu));其中核磁共振氫譜中出現(xiàn)4組峰,且峰面積之比為6:2:2:1的是__________ (寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。
i.苯環(huán)上有兩個(gè)取代基;ⅱ.與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。
(5)參照上述合成路線,以為原料(其他原料任選)制備,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合成路線__________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有關(guān)下列圖象說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A.
圖陰影部分面積表示反應(yīng)物濃度的凈減少量M
B.
圖虛線b表示反應(yīng)加入催化劑后能量變化曲線
C.
圖為可逆反應(yīng)的濃度一時(shí)間圖,化學(xué)方程式為2X(g)+3Y(g)2Z(g)
D.
圖對(duì)應(yīng)于反應(yīng)H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g),曲線I變?yōu)榍II和曲線III改變的條件分別是加入催化劑和將容器的體積快速壓縮為原來(lái)的
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