Question

某溫度時，在2L密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)X和Y反應生成氣態(tài)物質(zhì)Z，它們的物質(zhì)的量隨時間的變化如表所示．

（1）計算此溫度下該反應平衡常數(shù)K=

 

；
（2）如果該反應是放熱反應．改變實驗條件（溫度、壓強、催化劑）得到Z隨時間變化的曲線①、②、③（如圖所示）則曲線①、②、③所對應的實驗條件改變分別是：
①

 

  ②

 

  ③

 

．

Answer 1

考點：化學平衡的影響因素,物質(zhì)的量或濃度隨時間的變化曲線

專題：化學平衡專題

分析：（1）平衡常數(shù)等于生成物濃度的系數(shù)次冪之積與反應物濃度系數(shù)次冪之積的比，根據(jù)化學方程式可寫K的表達式；
（2）根據(jù)外界條件對化學平衡和化學反應速率的影響，結合圖可作判斷．

解答： 解：（1）根據(jù)題中表格可知，在9min時，反應處于平衡狀態(tài)，此時X減小了0.45mol，Y減小了0.9mol，Z增加了0.9mol，所以，X、Y為反應物，Z為生成物，X、Y、Z的物質(zhì)的變化量之比=0.45：0.9：0.9=1：2：2，故反應的化學方程式為X+2Y2Z，根據(jù)平衡常數(shù)等于生成物濃度的系數(shù)次冪之積與反應物濃度系數(shù)次冪之積的比，得K=

( 0.9 2 )2

( 0.1 2 )2× 0.55 2

=294.5，故答案為：294.5；
（2）根據(jù)圖象可知曲線①到達平衡的時間為2min，到達平衡時Z的物質(zhì)的量為0.6mol，與原反應相比，平衡逆向移動了，速率變快了，由于該反應為放熱反應，所以曲線①改變的條件是升高溫度；曲線②到達平衡的時間為1min，到達平衡時Z的物質(zhì)的量為0.9mol，與原反應相比，平衡沒有移動，速率變快了，所以曲線①改變的條件是使用催化劑；曲線③到達平衡的時間為7min，到達平衡時Z的物質(zhì)的量為0.95mol，與原反應相比，平衡正向移動了，速率變快了，由于該反應為氣體體積減小的反應，所以曲線③改變的條件是增大壓強；
故答案為：升高溫度；使用催化劑；增大壓強．

點評：本題主要考查了平衡常數(shù)和影響化學平衡移動的因素，解題的關鍵是根據(jù)圖表判斷出平衡移動和反應速率變化的情況，中等難度．