Question

實驗室中要測定某無色氣體的成分，已知此氣體可能由CO₂、NH₃、NO₂、N₂、NO中的一種或幾種混合而成。將此無色氣體進行以下實驗：①先通過盛有濃硫酸的洗氣瓶，發(fā)現(xiàn)氣體減少一部分體積；②繼續(xù)通過裝有Na₂O₂固體的干燥管，發(fā)現(xiàn)從干燥管出來的氣體顏色呈紅棕色；③再繼續(xù)將氣體通入盛滿水倒立于水槽中的試管內(nèi)，最后氣體完全被吸收，試管內(nèi)充滿液體。由此可判斷：

(1)原氣體中一定含有____________，一定不含有____________________。

(2)寫出②中發(fā)生反應的化學方程式_______________________________________

________________________________________________________________________。

(3)由最終結(jié)果可知原氣體中__________和__________的體積比為____________。

Answer 1

解析：無色氣體，則一定無NO₂。通過濃硫酸氣體體積減少，能被濃硫酸吸收的只有NH₃，氣體中一定含有NH₃。通過Na₂O₂，出來的氣體顏色呈紅棕色，說明混合氣體中有CO₂和NO。最后氣體全部被水吸收，則一定無N₂。

答案：(1)NH₃、CO₂、NO　N₂、NO₂

(2)2Na₂O₂＋2CO₂===2Na₂CO₃＋O₂，

2NO＋O₂===2NO₂

(3)CO₂　NO　3∶2