【題目】能正確表達(dá)下列反應(yīng)的離子方程式的為（ ）

A.向FeI2溶液中通入少量的氯氣：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-

B.光導(dǎo)纖維遇堿性土壤“短路”：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O

C.電解MgCl2溶液：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑

D.向明礬溶液中加入Ba(OH)2使Al3+剛好沉淀完全：Al3++3OH-=Al(OH)3↓

【答案】B

【解析】

A、I-的還原性強(qiáng)于Fe2+，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的強(qiáng)弱規(guī)律，氯氣先與I-反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B、光導(dǎo)纖維中主要成分為二氧化硅，堿性土壤中含有大量堿性物質(zhì)，其反應(yīng)為：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O，故B正確；

C、電解MgCl2溶液的離子方程式為：Mg2++2Cl－＋2H2OMg(OH)2↓＋H2↑＋Cl2↑，故C錯(cuò)誤；

D、以KAl(SO4)2為1mol，當(dāng)Al3+剛好沉淀完全，加入Ba(OH)2的物質(zhì)的量為1.5mol，其反應(yīng)的離子方程式為：2Al3＋＋6OH－＋3SO42－＋3Ba2＋=3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓，故D錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】芳香酯Ⅰ的合成路線如下：

已知以下信息：

①A~I均為芳香族化合物，B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，D的相對(duì)分子質(zhì)量比C大4，E的核磁共振氫譜有3組峰。

②

③2RCH2CHO

請(qǐng)回答下列問題：

⑴A→B的反應(yīng)類型為________，D所含官能團(tuán)的名稱為________，E的名稱為________。

⑵E→F與F→G的順序能否顛倒________填“能”或“否”，理由是________。

⑶B與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

⑷Ⅰ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________。

⑸符合下列要求的A的同分異構(gòu)體還有________種。

①與Na反應(yīng)并產(chǎn)生H2

②芳香族化合物

⑹根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以CH3CH2OH為原料制備CH3CH2CH2CH2OH的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任選)_______。合成路線流程圖示例如下：CH3CH2BrCH3CH2OHCH3COOCH2CH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法或表示方法正確的是（ ）

A.等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多

B.由H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ·mol-1可知，若將含1 mol CH3COOH的稀溶液與含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的熱量小于57.3 kJ

C.由C（石墨）==C（金剛石）△H=+1.90 kJ·mol-1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定

D.500℃、30MPa下，將0.5molN2（g）和1.5mol H2（g）置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-38.6kJ·mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）

A.密閉容器中2molSO2和1molO2催化反應(yīng)后分子數(shù)為2NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LCO2氣體中含有的氧原子數(shù)目為0.5NA

C.1mol重水與1mol水中中子數(shù)比為2：1

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LN2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下：

量取50mL硫酸倒入小燒杯中，測(cè)量溫度；

量取50mLNaOH溶液，測(cè)量溫度；

將NaOH溶液倒入小燒杯中，混合均勻后測(cè)量混合液溫度．

請(qǐng)回答：

（1）溶液稍過量的原因______．

（2）加入NaOH溶液的正確操作是______填字母．

A.沿玻璃棒緩慢加入一次迅速加入分三次加入

（3）使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是______．

溫度

實(shí)驗(yàn)次數(shù)

起始溫度

終止溫度

溫度差平均值

NaOH

平均值

1

2

3

（4）設(shè)溶液的密度均為，中和后溶液的比熱容，請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)求出中和熱為______寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式______

（5）若將含的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量______填“小于”、“等于”或“大于”，原因是______．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】香料甲和G在生活中有很多用途，工業(yè)上利用有機(jī)物A()來制備，其合成路線如圖：

已知：、代表烴基或氫原子

回答下列問題：

(1)C的名稱是______，F中官能團(tuán)的名稱是______。

(2)②的反應(yīng)類型是______，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______。

(3)下列關(guān)于E的敘述正確的是______。

A.分子式為

B. 1mol最多能與發(fā)生加成反應(yīng)

C. 自身能發(fā)生加聚、縮聚反應(yīng)

D. 最多有9個(gè)碳原子位于同一平面

(4)C有多種同分異構(gòu)體，其中屬于芳香族化合物的有______種。

(5)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式______。

(6)F的同分異構(gòu)體是一種重要的藥物中間體，其合成路線與G相似，請(qǐng)以為原料設(shè)計(jì)它的合成路線其他所需原料自選。____________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)生產(chǎn)硫酸接觸室發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝－196.6kJ·mol－1。一定溫度下，向甲、乙、丙三個(gè)容積均為2L的恒容密閉容器中投入SO2(g)和O2(g)，其起始物質(zhì)的量及SO2的平衡轉(zhuǎn)化率如表所示，下列判斷中，正確的是（ ）

甲

乙

丙

起始物質(zhì)的量

n(SO2)/mol

0.6

1.2

1.2

n(O2)/mol

0.36

0.36

0.72

SO2的平衡轉(zhuǎn)化率

80%

α1

α2

A.甲→乙，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，α(O2)增大，放出的熱量為47.18kJ

B.平衡時(shí)，丙中c(SO2)是甲中的2倍

C.平衡時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率：α2>80%>α1

D.該溫度下，平衡常數(shù)K＝400

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示，在一個(gè)密閉的玻璃管兩端各放一團(tuán)棉花，再用注射器同時(shí)在兩端注入適量的濃氨水和濃鹽酸，下列說法不正確的是（ ）

A.玻璃管中發(fā)生的反應(yīng)可表示為：NH3＋HCl＝NH4Cl

B.用手觸摸玻璃管外壁，會(huì)感覺到有熱量放出

C.實(shí)驗(yàn)時(shí)會(huì)在玻璃管的B處附近看到白霧

D.將濃鹽酸換成濃硝酸也會(huì)有相似現(xiàn)象

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列關(guān)于該有機(jī)物的敘述不正確的是（ ）。

A.能使酸性溶液、溴水褪色，且原理相同

B.該有機(jī)物能與發(fā)生反應(yīng)，最多消耗的物質(zhì)的量為

C.最多有10個(gè)碳原子共面

D.該有機(jī)物苯環(huán)上的一個(gè)被取代，有3種結(jié)構(gòu)

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