下列有關氧化還原反應的判斷中正確的是（　�。�
A、金屬單質(zhì)與鹽溶液不一定發(fā)生置換反應
B、侯氏制堿法的原理屬于氧化還原反應
C、陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性
D、失電子的數(shù)目越多，說明該物質(zhì)的還原性越強
考點：氧化還原反應
專題：氧化還原反應專題
分析：A．金屬單質(zhì)與鹽溶液可發(fā)生置換、化合等反應；
B．侯氏制堿法的原理為二氧化碳通入氨化的飽和氯化鈉溶液中反應生成碳酸氫鈉晶體析出；
C．陽離子可被氧化，陰離子可被還原；
D．還原性與失電子多少無關．
解答： 解：A．金屬單質(zhì)與鹽溶液不一定發(fā)生置換反應，也可能為化合反應，如Fe+2Fe3+=3Fe2+，故A正確；
B．NaCl、氨氣、二氧化碳生成純堿和氯化銨，沒有元素的化合價變化，不涉及氧化還原反應，故B錯誤；
C．Fe2+可被氧化，NO3-可被還原，具有氧化性，故C錯誤；
D．還原性與失電子的難易有關，與多少無關，故D錯誤．
故選A．
點評：本題考查氧化還原反應，為高頻考點，側(cè)重于基本概念的理解，注意把握氧化還原反應的特點以及規(guī)律，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關水電離情況的說法正確的是（　�。�
A、25℃，pH=12的燒堿溶液與純堿溶液，水的電離程度相同
B、其它條件不變，稀釋醋酸鈉溶液，水的電離程度增大
C、其它條件不變，稀釋氫氧化鈉溶液，水的電離程度減小
D、其它條件不變，溫度升高，水的電離程度增大，Kw增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、同主族非金屬元素的簡單陰離子的還原性越強，其元素非金屬性越強
B、ⅠA族與ⅦA族元素間可形成共價化合物或離子化合物
C、元素原子的最外層電子數(shù)等于元素的最高化合價
D、全部由非金屬元素組成的化合物中只含共價鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

甲醇是重要的化學工業(yè)基礎原料和液體燃料．工業(yè)上可利用CO或CO2來生產(chǎn)燃料甲醇．已知甲醇制備的有關化學反應以及在不同溫度下的化學反應平衡常數(shù)如下表所示：
化學反應平衡常數(shù)溫度（℃）
500800
①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）K12.50.15
②H2（g）+CO2（g）?H2O （g）+CO（g）K21.02.50
③3H2（g）+CO2（g）?CH3OH（g）+H2O （g）K3
（1）反應②是
 
（填“吸熱”或“放熱”）反應．
（2）某溫度下反應①中H2的平衡轉(zhuǎn)化率（a）與體系總壓強（P）的關系如圖1所示．則平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數(shù)K（A）
 
K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）判斷反應③△H
 
0；△S
 
0（填“＞”“=”或“＜”）據(jù)反應①與②可推導出K1、K2與K3之間的關系，則K3=
 
（用K1、K2表示）．在500℃、2L的密閉容器中，進行反應③，測得某時刻H2、CO2、CH3OH、H2O的物質(zhì)的量分別為6mol、2mol、10mol、10mol，此時v（正）
 
v（逆） （填“＞”“=”或“＜”）
（4）甲醇燃料電池通常采用鉑電極，其工作原理如圖2所示，負極的電極反應為：
 
．
（5）一定條件下甲醇與一氧化碳反應可以合成乙酸．通常狀況下，將0.2mol/L的醋酸與0.1mol/LBa（OH）2溶液等體積混合，則混合溶液中離子濃度由大到小的順序為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知2H2S+SO2═3S↓+2H2O．
（1）請用雙線橋法標出上述方程式的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目
 
．
（2）
 
是還原劑，
 
是還原產(chǎn)物．
（3）若轉(zhuǎn)移4mol電子，則消耗的H2S在標準狀況下的體積為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表是元素周期表的一部分，所列字母分別代表一種元素．
A
BCDE
FGH
MNP
（l） M元素基態(tài)原子外圍電子排布式為
 
；
（2）下列有關說法正確的是
 
（填序號）；
①B、C、D元素的電負性逐漸增大
②F、G、H元素的第一電離能逐漸增大
③B、G、P三種元素分別位于元素周期表的p、s、d 區(qū)
④F、G分別與E組成的物質(zhì)的晶格能，前者比后者低
⑤A、B和D以原子個數(shù)比2：1：1構(gòu)成的最簡單化合物分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為3：1
（3）與C的最簡單氫化物互為等電子體的離子是
 
（填化學式），寫出該離子與其等電子的陰離子反應的離子方程式：
 
；
（4）煤礦瓦斯氣體（主要成分為BA4）探測儀是以燃料電池為工作原理，其裝置如圖所示，該電池中電解質(zhì)為氧化釔-氧化鈉，其中O2-可以在固體介質(zhì)NASICON中自由移動；

①負極的電極反應式為：
 
；
②正極的電極反應為：
 
；
③傳感器中通過的電流越大，表明BA4的濃度越
 
．
（5）已知G和稀硝酸反應，還原產(chǎn)物為C2D氣體，若硝酸濃度再稀，則還原產(chǎn)物為CA3，并與過量的硝酸反應生成CA4CD3．現(xiàn)將9.6g G與1L1.10mol/L的稀硝酸（過量）充分反應，收集到aL氣體（標準狀況），同時測得溶液中c（CA4+）=0.08mol/L（假設反應前后溶液體積不變）．
①a=
 
L．②反應后溶液pH=
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

標況時下列氣體所含原子數(shù)最多的是（　�。�
A、7.5g C2H6
B、33.6L N2
C、11.2L CO
D、24g O2

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法錯誤的是（　�。�
A、1 mol 氫
B、1 mol O
C、1 mol CO2
D、1 mol水分子

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）某同學欲配制100mL 0.20mol?Lˉ1的CuSO4溶液．以下操作1～5是其配制的過程及示意圖1：

①儀器X的名稱是
 
．
②操作1中，應稱取膽礬晶體的質(zhì)量是
 
g．
③操作4稱為定容，由于該同學觀察方法不正確，將導致所配溶液濃度
 
（填“偏低”、“偏高”、“無影響”）
（2）為實現(xiàn)金屬鈉在隔絕空氣條件下與水反應并收集生成的氣體，某研究性學習小組設計了如圖2所示發(fā)生裝置．
①Y液體可以選用
 
．
A．酒精    B．煤油     C．四氯化碳
②在此實驗裝置中發(fā)生的化學反應方程式為
 
．

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