7．下列事實(shí)與氫鍵有關(guān)的是（　�。�
A．水結(jié)成冰體積膨脹
B．水加熱到很高的溫度都難以分解
C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量增大而升高
D．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱

分析 氫鍵存在于N、O、F等電負(fù)性較強(qiáng)的非金屬性形成的氫化物中，氫鍵是一種特殊的分子間作用力，作用力較范德華力強(qiáng)，非化學(xué)鍵，只影響物質(zhì)的物理性質(zhì)，不影響化學(xué)性質(zhì)，以此解答該題．

解答 解：A．氫鍵具有方向性，氫鍵的存在迫使四面體中心的每個(gè)水分子與四面體頂角方向的4個(gè)相鄰水分子相互吸引，這一排列使冰晶體中的水分子的空間利用率不高，留有相當(dāng)大的空隙，所以水結(jié)成冰時(shí)，體積增大，故A正確；
B．水的分解破壞的是化學(xué)鍵，不是氫鍵，故B錯(cuò)誤；
C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量的增大而升高是與分子間作用力有關(guān)，分子間不存在氫鍵，與氫鍵無(wú)關(guān)，故C錯(cuò)誤；
D．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性與F、Cl、Br、I的非金屬性有關(guān)，非金屬性越強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定，同一主族的元素，非金屬性隨著原子序數(shù)的增加而減小，所以其氫化物的熱穩(wěn)定性逐漸減弱，與氫鍵無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了氫鍵存在對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響，題目難度不大，注意①氫鍵是一種分子間的相互作用，不屬于化學(xué)鍵②能形成氫鍵的物質(zhì)主要有NH3、H2O、HF③特征：比化學(xué)鍵弱，比分子間作用力強(qiáng)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．按要求填空
（1）二氧化硫氣體通入碘水，碘水褪色，該反應(yīng)的化學(xué)方程式SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI
（2）實(shí)驗(yàn)室制備氨氣的化學(xué)方程式2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+CaCl2+2H2O
（3）制備漂白粉的化學(xué)方程式2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
（4）收集滿一燒瓶純的二氧化氮?dú)怏w做噴泉實(shí)驗(yàn)，假設(shè)溶液不擴(kuò)散，所得溶液的物質(zhì)的量濃度$\frac{1}{22.4}$mol/L
（5）金屬鋅和硝酸物質(zhì)的量之比為2：5恰好完全反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式4Zn+10HNO3=4Zn（NO3）2+NH4NO3+3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．三氧化二鎳（Ni2O3）是一種重要的電子元件材料、蓄電池材料．工業(yè)上利用含鎳廢料（鎳鐵鈣鎂合金為主）制取草酸鎳，再高溫煅燒草酸鎳制取三氧化二鎳．已知草酸的鈣、鎂、鎳鹽難溶于水．下列工藝流程示意圖如下：

回答下列問(wèn)題：
（1）為提高酸溶操作中鎳廢料的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有延長(zhǎng)酸溶時(shí)間，提高酸溶溫度、酸的濃度、充分?jǐn)嚢�，研磨廢料增大接觸面積（答出三條）；
（2）加入H2O2發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O；
（3）加入NH4F后除掉的雜質(zhì)是Ca2+、Mg2+；
（4）上述反應(yīng)制出的Ni2O3可用于鎳氫電池的原料，在堿性條件下，鎳氫電池的反應(yīng)為
3Ni2O3+LaNi5H6+3H2O$?_{充電}^{放電}$LaNi5+6Ni（OH）2．該電池放電時(shí)，負(fù)極電極反應(yīng)式為L(zhǎng)aNi5H6-6e-+6OH-=LaNi5+6H2O
（5）工業(yè)上還可用電解法制取Ni2O3．用NaOH溶液調(diào)節(jié)NiCl2溶液pH至7.5，加入適量Na2SO4后采用惰性電極進(jìn)行電解．電解過(guò)程中產(chǎn)生的Cl2有80%在弱堿性條件下生成ClO-，再把二價(jià)鎳氧化為三價(jià)鎳．當(dāng)amol二價(jià)鎳全部轉(zhuǎn)化為三價(jià)鎳時(shí)，外電路中通過(guò)電子的物質(zhì)的量為1.25a mol．電解法制取Ni2O3實(shí)際過(guò)程中，先獲得一種結(jié)晶水合物，已知含1molNi的該結(jié)晶水合物中含有0.5mol結(jié)晶水．取該化合物20.2g進(jìn)行充分加熱，而獲得Ni2O3固體和0.2mol水，則該結(jié)晶水合物的化學(xué)式為NiOOH•$\frac{1}{2}$H2O或2NiOOH•H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．工業(yè)上用粗鹽（含Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)）為主要原料采用“侯氏制堿法”生產(chǎn)純堿和化肥NH4Cl，工藝流程如下圖所示．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 （　�。�
A．對(duì)粗鹽溶液除雜可依次加入NaOH、Na2CO3、BaCl2，再加入鹽酸調(diào)節(jié)溶液pH
B．飽和食鹽水中先通入的氣體為CO2
C．流程圖中的系列操作中一定需要玻璃棒
D．
如圖所示裝置可以比較Na2CO3和NaHCO3晶體的熱穩(wěn)定性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列關(guān)于硅原子的核外電子排布表示式（或排布圖）中，錯(cuò)誤的是（　�。�
A．1s22s22p63s23p2B．[Ne]3s23p2
C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．有A、B、C、D、E五種短周期元素，A原子核外電子占據(jù)5條軌道，有兩個(gè)未成對(duì)電子，B元素有3種同位素B1、B2、B3，B3原子的質(zhì)量數(shù)是B1的3倍，C原子核外有9種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，D和C可以形成DC型離子化合物，且離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，E元素原子的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子總數(shù)少6個(gè)．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．離子半徑：D+＞C-
B．EA2是原子晶體
C．A和B形成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物分子是非極性分子
D．以上元素中形成的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是C

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．在一個(gè)體積不變的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：A2（g）+B2（g）?2AB（g），達(dá)到平衡的標(biāo)志是（　�。�
A．容器的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化
B．容器內(nèi)氣體的密度不再改變
C．單位時(shí)間內(nèi)有nmolA2生成的同時(shí)有nmolB2消耗
D．v正（A2）=2v逆（AB）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．有X、Y、Z三種短周期元素，X的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H2X，此氫化物的相對(duì)分子質(zhì)量與X最高價(jià)氧化物的相對(duì)分子質(zhì)量之比為17：40，X原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等，Y與X可以形成離子化合物Y2X，Y的陽(yáng)離子電子層結(jié)構(gòu)與Ne相同，Z與X同周期，其氣態(tài)單質(zhì)是雙原子分子，兩原子共用1對(duì)電子．試回答：
（1）寫(xiě)出各元素符號(hào)：XS、YNa、ZCl．
（2）X離子的結(jié)構(gòu)示意圖為．X與Y形成的離子化合物的電子式為，Z和Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為H++OH-=H2O．
（3）Y單質(zhì)在空氣中燃燒的產(chǎn)物是（填入化學(xué)式）Na2O2，用方程式表示該物質(zhì)的一種重要用途2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．
（4）Z單質(zhì)通入Y2X的溶液中，出現(xiàn)渾濁，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式Cl2+S2-=S↓+2Cl-．
（5）Z和X的氣態(tài)氫化物中還原性較強(qiáng)的是H2S（填化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．已知實(shí)驗(yàn)室由 合成的反應(yīng)流程如下 （部分試劑和反應(yīng)條件已略去） （X代表鹵素原子，R代表烴基）
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）分別寫(xiě)出B、D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：B、D
（2）反應(yīng)①～⑦中屬于消去反應(yīng)的是②④ （填數(shù)字代號(hào)）屬于加成反應(yīng)的是①③⑤⑥（填數(shù)字代號(hào)）
（3）如果不考慮⑥、⑦反應(yīng)，對(duì)于反應(yīng)⑤，得到的E可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式還有：、
（4）試寫(xiě)出C→D反應(yīng)的化學(xué)方程式（有機(jī)物寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，并注明反應(yīng)條件）

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