12．將二氧化硫氣體通入KIO3淀粉溶液，溶液先變藍后褪色．此過程中二氧化硫表現(xiàn)出（　�。�
A．酸性B．還原性C．氧化性D．漂白性

分析 將二氧化硫氣體通入KIO3淀粉溶液，溶液先變藍后褪色，說明先生成碘，碘繼續(xù)與二氧化硫反應(yīng)生成HI和硫酸，以此解答該題．

解答 解：將二氧化硫氣體通入KIO3淀粉溶液，溶液先變藍后褪色，說明先生成碘，碘繼續(xù)與二氧化硫反應(yīng)生成HI和硫酸，發(fā)生I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI，反應(yīng)中二氧化硫表現(xiàn)還原性．
故選B．

點評 本題以二氧化硫為載體考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點，把握發(fā)生的反應(yīng)及反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，綜合性較強，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．研究和開發(fā)CO2和CO的創(chuàng)新利用是環(huán)境保護和資源利用雙贏的課題．在催化劑作用下，CO可用于合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．
（1）若在恒溫恒壓的條件下，向密閉容器中充入4mol CO和8mol H2，合成甲醇，平衡時CO的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示：
①該反應(yīng)的正反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
②在0.1MPa、100℃的條件下，該反應(yīng)達到平衡時容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量為8mol．
（2）若在恒溫恒容的條件下，向上述平衡體系中充入4mol CO，8mol H2，與（1）相比，達到平衡時CO轉(zhuǎn)化率增大（填“增大”，“不變”或“減小”），平衡常數(shù)K不變（填“增大”，“不變”或“減小”）．
（3）在上述合成甲醇的反應(yīng)中需要用到H2做反應(yīng)物，以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法．已知：①CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ•mol-1
②CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）△H=+247.4kJ•mol-1
則CH4和H2O（g）反應(yīng)生成CO2和H2的熱化學(xué)方程式為：CH4（g）+2H2O（g）═CO2（g）+4H2（g）△H=+165.0 kJ•mol-1．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．現(xiàn)有三組溶液：①汽油和氯化鈉溶液  ②70%的乙醇溶液  ③氯化鈉和單質(zhì)碘的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是（　　）
A．分液、蒸餾、萃取B．萃取、蒸餾、分液C．分液、萃取、蒸餾D．蒸餾、萃取、分液

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．從香莢蘭豆中提取的有機物A 用來合成人工香料，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示．下列關(guān)于物質(zhì)A 的說法正確的是（　�。�
A．A 的分子式是C 8H10 O3B．A 分子中含有酯基
C．A 只能發(fā)生取代反應(yīng)D．A 能與NaOH 溶液反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，11.2 L氧氣所含的原子數(shù)為NA
B．含NA個H2SO4分子的濃硫酸與足量銅反應(yīng)可制得0.5mol SO2
C．15.6 g Na2O2與過量CO2反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
D．標準狀況下，0.5mol NO和0.5mol O2組成的混合氣體，體積約為22.4L

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

17．短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大．金屬元素W是制備一種高效電池的重要材料，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍．
（1）W元素的原子核外共有3 種不同運動狀態(tài)的電子、2 種不同能量的電子．
（2）元素Z與元素X形成共價化合物XZ2是非極性（選填“極性”或“非極性”）分子，其電子式為．
（3）Y原子的最外層電子排布式為3s23p1，Y元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物的電離方程式為H2O+H++AlO2-?Al（OH）3?Al3++3OH-．
（4）兩種非金屬元素中，非金屬性較強的元素是S（寫元素符號），試寫出一個能說明這一事實的化學(xué)方程式H2SO4+2NaHCO3=Na2SO4+2CO2↑+2H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．為檢驗?zāi)郴衔锸欠窈�、氫、氧三種元素，取一定質(zhì)量該化合物在氧氣中充分燃燒，接下來還須進行的實驗有：①用帶火星的木條檢驗氧氣；②用無水硫酸銅檢驗是否有水生成；③用澄清石灰水檢驗是否有二氧化碳生成；④測定生成水和二氧化碳的質(zhì)量．（　�。�
A．①②③④B．①②③C．②③④D．②③

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．按如圖所示進行實驗，以下敘述正確的是（　　）
A．離子交換膜既能讓Na+通過，又能讓OH-通過
B．陽極產(chǎn)生氯氣和氫氧化鈉
C．陰極區(qū)要定時添加飽和食鹽水
D．陰極區(qū)流出的是氫氧化鈉和氯化鈉的混合溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．將nmolNa2O2和2molNaHCO3混合物充分加熱，隨著n的取值范圍的不同，所得固體產(chǎn)物的組成及放出氣體的組成也會不同，討論分析后填空：
（1）當0＜n≤1時，固體產(chǎn)物的組成有（寫化學(xué)式）Na2CO3；
（2）當1＜n＜2時，放出氣體的組成有（寫化學(xué)式）H2O和O2；
（3）當n≥2時，固體產(chǎn)物中Na2CO3的物質(zhì)的量是2mol；
氣體產(chǎn)物O2的物質(zhì)的量是1mol．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案