7．下列六種物質(zhì)中①Ar  ②CO2  ③NH4Cl  ④KOH   ⑤Na2O2 ⑥MgCl2  請回答：
（1）只存在共價鍵的是②；（填寫序號）只存在離子鍵的是⑥；（填寫序號）不存在化學(xué)鍵的是①．（填寫序號）
（2）Na2O2的電子式為；
（3）KOH溶于水，破壞了離子鍵；氯化銨受熱分解破壞了離子鍵，共價鍵．

分析 一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，不同非金屬元素之間易形成極性共價鍵，同種非金屬元素之間易形成非極性共價鍵，以此解答該題．

解答 解：（1）只存在共價鍵為共價化合物或非金屬單質(zhì)，二氧化碳符合，MgCl2為離子化合物，只存在離子鍵，而Ar為單原子分子，不存在共價鍵，
故答案為：②； ⑥； ①；
（2）Na2O2為離子化合物，電子式為，故答案為：；
（3）KOH為離子化合物，含有離子鍵和共價鍵，溶于水破壞離子鍵，氯化銨為離子化合物，加熱分解破壞離子鍵和共價鍵，故答案為：離子鍵；離子鍵，共價鍵．

點評 本題考查了化學(xué)鍵的判斷和電子式的書寫，為高頻考點，明確共價鍵和離子鍵的區(qū)別及電子式書寫規(guī)則即可解答，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．基態(tài)原子的核外電子在原子軌道上的能量大小關(guān)系不正確的是（　�。�
A．3s＞2sB．3p＞3sC．4s＞3dD．3d＞3s

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．某元素X的氣態(tài)氫化物的分子式為H2X，則X的最高價含氧酸的分子式為（　�。�
A．H2XO3B．H2XO4C．HXO3D．HXO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．在10L容器中進行如下反應(yīng)：N2+3H2?2NH3，3秒鐘后，NH3的物質(zhì)的量增加0.12mol，用H2濃度的變化表示3秒鐘內(nèi)的平均反應(yīng)速率為（　�。�
A．0.009 mol/（L•s）B．0.006mol/（L•s）C．0.045mol/（L•s）D．0.003mol/（L•s）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列反應(yīng)的產(chǎn)物中，有的有同分異構(gòu)體，有的沒有同分異構(gòu)體，其中一定不存在同分異構(gòu)體的反應(yīng)（　�。�
A．異戊二烯（）與等物質(zhì)的量的Br2發(fā)生加成反應(yīng)
B．2-氯丙烷（）與NaOH乙醇溶液共熱發(fā)生消去HCl分子的反應(yīng)
C．丙烷與氯氣在光照的條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成一氯代物的反應(yīng)
D．甲苯在一定條件下發(fā)生硝化生成一硝基甲苯的反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．某研究小組為了探究僅一種白色粉末狀固體X（僅含四種元素）的組成和性質(zhì)，稱取6.3g固體X，設(shè)計并完成了如下實驗：

已知：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O
請回答下列問題：
（1）畫出沉淀丙中金屬元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，寫出氣體甲的電子式．
（2）X的化學(xué)式是HCOONH4．
（3）生成磚紅色沉淀的原因是HCOONa+2Cu（OH）2+NaOH$\stackrel{△}{→}$Na2CO3+Cu2O↓+3H2O（用化學(xué)方程式表示）．
（4）在加熱條件下，用氫氣還原磚紅色沉淀，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式Cu2O+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu+H2O，有人提出產(chǎn)物中可能還含有Cu2O，請設(shè)計實驗方案驗證之取少量反應(yīng)產(chǎn)物于試管中，滴加足量稀硫酸，若溶液由無色變?yōu)樗{色，證明產(chǎn)物Cu中含有Cu2O；若溶液不變藍色，證明產(chǎn)物Cu中不含Cu2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．為探究FeCl2溶液電解時陰陽極的產(chǎn)物，某興趣小組用如下裝置進行實驗：（查閱資料：電解能否發(fā)生、電極反應(yīng)及其速率，與電壓大小、離子濃度等因素有關(guān)．）
Ⅰ電極a表面始終未出現(xiàn)氣泡，但產(chǎn)生了銀灰色有金屬光澤的固體．該電極的電極反應(yīng)式為：Fe2++2e-=Fe．
Ⅱ電極b開始一段時間內(nèi)，表面無氣泡產(chǎn)生，周圍液體出現(xiàn)紅褐色，逐漸渾濁．吸取該電極周圍少許液體于兩支試管中，一支試管中滴入淀粉-KI溶液，液體顏色不變；另一支試管中先加鹽酸酸化，再滴入KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色．
結(jié)論：電解過程中產(chǎn)生了Fe3+，同時水解產(chǎn)生了紅褐色物質(zhì)．
（1）加鹽酸酸化時發(fā)生的反應(yīng)是Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O（用離子方程式表示）．
（2）對電解過程中Fe3+產(chǎn)生的原因進行猜想：
猜想①：Cl-在陽極放電，生成的Cl2將Fe2+氧化成Fe3+；
猜想②：Fe2+在陽極直接放電生成Fe3+；
猜想③：…．
（3）設(shè)計實驗驗證猜想①
供選擇的試劑：1mol/L FeSO4溶液、1mol/L鹽酸、2mol/L鹽酸、1mol/L NaCl溶液、2mol/L NaCl溶液、淀粉-KI溶液、KSCN溶液、蒸餾水
操作現(xiàn)象和結(jié)論
①取一定量2mol/LNaCl溶液，調(diào)節(jié)溶液pH為4.91；再以相同裝置進行電解．
②電解相同時間后，若電極b表面無氣泡，取少量陽極附近的溶液，
滴入淀粉KI溶液．		若溶液不變藍，證明猜想①不成立
若溶液變藍，證明猜想①可能成立．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系錯誤的是（　�。�
A．0.1 mol•L-1 NH4Cl溶液：c（NH4+）＜c（ Cl-）
B．向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
C．0.1 mol•L-1 Na2CO3溶液：c（Na+）=2c（HCO3-）+2c（CO32-）+2c（H2CO3）
D．NaHCO3溶液中：c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+2c（CO32-）+c（HCO3-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．為測定某鹵代烴的組成，某同學(xué)設(shè)計實驗如下：①量取該鹵代烴液體11.4mL，加入適量NaOH溶液，加熱反應(yīng)至液體不分層；②冷卻后用稀硝酸酸化，再加入過量硝酸銀；③過濾沉淀，洗滌沉淀2～3次；④將沉淀干燥后稱重．
回答下列問題：
（1）①中加入NaOH的目的是中和鹵代烴水解產(chǎn)生的氫鹵酸，使水解完全
（2）②中加入過量硝酸銀的目的是使鹵離子完全沉淀
（3）若②中生成的沉淀為淡黃色，則該鹵代烴中的鹵原子是Br
（4）若稱得沉淀的質(zhì)量為37.6g，又測得鹵代烴的密度為1.65g•mL-1，其蒸氣密度是相同條件下氫氣密度的94倍．則該鹵代烴分子中含有2個鹵原子．
（5）寫出該鹵代烴可能的結(jié)構(gòu)簡式：CH2BrCH2Br、CH3CHBr2．

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