20．已知氯氣和NaOH在一定溫度下能發(fā)生反應(yīng)：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O．某溫度下，將氯氣通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液．經(jīng)測(cè)定ClO-與ClO3-的物質(zhì)的量之比為1：3，則氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)時(shí)，被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為（　�。�
A．21：5B．11：3C．3：1D．4：1

分析 可以根據(jù)反應(yīng)物和生成物來(lái)書寫方程式，從反應(yīng)中找到被還原的氯元素即化合價(jià)降低的氯元素，被氧化的氯元素即化合價(jià)升高的氯元素，或者根據(jù)電子守恒來(lái)確定．

解答 解：根據(jù)ClO-與ClO3-的濃度之比1：3，由Cl到ClO-，失去1個(gè)電子，由Cl到ClO3-，失去5個(gè)電子，一共失去1+3×5=16個(gè)電子；由Cl到Cl-，得到1個(gè)電子，需要16個(gè)原子才能得到16個(gè)電子，所以，被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比=16：（1+3）=4：1．
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生氧化還原反應(yīng)的有關(guān)知識(shí)，注意電子守恒思想在解題中的運(yùn)用．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．亞氯酸鈉（NaClO2）是重要的漂白劑，探究小組開展如下實(shí)驗(yàn)，回答下列問(wèn)題：
已知：NaClO2飽和溶液在低于38℃時(shí)析出NaClO2•3H2O，高于38℃時(shí)析出NaClO2，高于60℃時(shí)NaClO2分解成NaClO3和NaCl．
（1）裝置C的作用是防止D瓶溶液倒吸到B瓶中，如果撤去D中的冷水浴，可能導(dǎo)致產(chǎn)品中混有的雜質(zhì)是NaClO3和NaCl．
（2）已知裝置B中的產(chǎn)物有ClO2氣體，則裝置B中反應(yīng)的方程式為2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O；裝置D中反應(yīng)生成NaClO2的化學(xué)方程式為2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2．
（3）反應(yīng)后的溶液中陰離子除了ClO2-、ClO3-、Cl-、ClO-、OH-外還可能含有的一種陰離子是SO42-；檢驗(yàn)該離子的方法是取少量反應(yīng)后的溶液，先加足量的鹽酸，再加BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則說(shuō)明含有SO42-．
（4）請(qǐng)補(bǔ)充從裝置D反應(yīng)后的溶液中獲得NaClO2晶體的操作步驟．
①減壓，55℃蒸發(fā)結(jié)晶；②趁熱過(guò)濾；③用38℃～60℃熱水洗滌；④低于60℃干燥得到成品．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．純堿、燒堿等是重要的化工原料．
（1）利用如圖所示裝置可間接證明二氧化碳與燒堿溶液發(fā)生了反應(yīng)．將A與B連接，打開止水夾，將膠頭滴管中的液體擠入燒瓶，此時(shí)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是水沿導(dǎo)管由廣口瓶進(jìn)入燒瓶（或：水倒吸進(jìn)入燒瓶），反應(yīng)的離子方程式是2OH-+CO2=CO32-+H2O（或CO2+OH-=HCO3-）．若其它操作不變，將A與C連接，可觀察到的現(xiàn)象是廣口瓶中的長(zhǎng)導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生．
（2）向100mL2mol/L的NaOH 溶液中通入一定量CO2，結(jié)晶，得到9.3g白色固體，該白色固體的組成是NaOH和Na2CO3（寫化學(xué)式）．
設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)確認(rèn)該白色固體中存在的陰離子，試完成下列方案．
實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
①取少量白色固體于試管中，加足量水溶解，再加足量BaCl2溶液
產(chǎn)生白色沉淀
有CO32-
②過(guò)濾，取2mL濾液于試管中
③滴加酚酞溶液變紅有OH-
（3）在標(biāo)況下，將4.48L CO2氣體通入300mL 1mol/L 的NaOH的稀溶液中，寫出該反應(yīng)的離子方程式（用一個(gè)離子方程式表示）2CO2+3OH-=CO32-+HCO3-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．判斷下列有關(guān)化學(xué)基本概念的依據(jù)正確的是（　�。�
A．溶液與膠體：不同的本質(zhì)原因是能否發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)
B．電解質(zhì)與非電解質(zhì)：物質(zhì)本身的導(dǎo)電性
C．氧化還原反應(yīng)：反應(yīng)前后元素化合價(jià)是否變化
D．純凈物與混合物：是否僅含有一種元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．在容積固定的密閉容器中，進(jìn)行下列反應(yīng)A（g）+B（g）?2C（？）+D（g），此反應(yīng)符合下列兩個(gè)圖象（其中φ代表物質(zhì)的百分含量），則下列判斷正確的是（　�。�
A．物質(zhì)C不可能為氣態(tài)
B．正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
C．該反應(yīng)，升高溫度平衡正向移動(dòng)
D．300℃下該反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)后，迅速充入He，平衡正向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

5．下列敘述正確的是BH
A．摩爾是國(guó)際單位制中七個(gè)基本物理量之一
B．固體氯化鈉不能導(dǎo)電，但氯化鈉是電解質(zhì)
C．6.02×1023個(gè)12C原子數(shù)就是阿伏伽德羅常數(shù)
D．1mol一氧化碳的質(zhì)量為28g/mol
E．Na2CO3和NaHCO3的電離方程式分別是Na2CO3═2Na++CO32-、NaHCO3═Na++H++CO32-
F．金剛石不能導(dǎo)電，所以金剛石是非電解質(zhì)
G．氧化物可分為酸性、堿性、兩性三類
H．32g CH4中的原子總數(shù)為10NA．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

12．下列敘述中，不正確的是（　�。�
A．鈉原子有強(qiáng)還原性，鈉離子有弱氧化性
B．鈉離子濃度大的溶液一定顯堿性
C．由于鈉很活潑，所以一定能從溶液中置換出金屬活動(dòng)性順序表中鈉后面的金屬
D．鈉是電和熱的良導(dǎo)體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．同溫同壓下，等質(zhì)量的O2 和O3 相比較，下列結(jié)論正確的是（　�。�
A．它們的密度之比為 1：1B．它們的分子數(shù)目之比是 1：1
C．它們的體積之比是 1：1D．它們的氧原子數(shù)目之比為 1：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列敘述不正確的是（　�。�
A．純水也是一種電解質(zhì)
B．無(wú)論是酸性、中性還是堿性稀溶液，只要溫度恒定，c（H+）×c（OH-）是一個(gè)常數(shù)
C．一定溫度下，0.1mol•L-1的磷酸溶液中H+主要來(lái)自于酸的第一步電離
D．強(qiáng)堿溶液中不存在H+

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