Question

15．在容積固定的密閉容器中，進(jìn)行下列反應(yīng)A（g）+B（g）?2C（？）+D（g），此反應(yīng)符合下列兩個(gè)圖象（其中φ代表物質(zhì)的百分含量），則下列判斷正確的是（　�。�

• A． 物質(zhì)C不可能為氣態(tài)
• B． 正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
• C． 該反應(yīng)，升高溫度平衡正向移動(dòng)
• D． 300℃下該反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)后，迅速充入He，平衡正向移動(dòng)

Answer 1

分析 根據(jù)壓強(qiáng)與B%的圖象可知，壓強(qiáng)增大，B的含量減小，平衡向著正向移動(dòng)，說明該反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，據(jù)此可知C一定不是氣體；由溫度與D%的圖象可知，升高溫度，D%減小，說明升高溫度平衡向著逆向移動(dòng)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：由圖中壓強(qiáng)對(duì)B%的影響可知，壓強(qiáng)增大，B的含量反而減小，說明正反應(yīng)是體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡向著正向移動(dòng)，故C的狀態(tài)為固體或者液體；再根據(jù)溫度對(duì)D%的影響可知，溫度越高，D的含量越小，說明升高溫度，平衡向著逆向移動(dòng)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，
根據(jù)以上分析可知，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，C是固體或液體．
A、物質(zhì)C不可能為氣態(tài)，為固體或者液體，故A正確；
B、正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C、正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；
D、反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)后，迅速充入He，各組分的濃度不變，所以平衡不移動(dòng)，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了產(chǎn)物百分含量隨溫度、時(shí)間變化的曲線，題目難度中等，注意掌握影響化學(xué)平衡的因素，學(xué)會(huì)根據(jù)化學(xué)平衡曲線分析反應(yīng)物、生成物狀態(tài)及反應(yīng)中焓變，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力．