8．判斷下列有關(guān)化學(xué)基本概念的依據(jù)正確的是（　�。�
A．溶液與膠體：不同的本質(zhì)原因是能否發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)
B．電解質(zhì)與非電解質(zhì)：物質(zhì)本身的導(dǎo)電性
C．氧化還原反應(yīng)：反應(yīng)前后元素化合價(jià)是否變化
D．純凈物與混合物：是否僅含有一種元素

分析 A．溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)別在于分散質(zhì)粒子直徑的大��；
B．導(dǎo)電的不一定是電解質(zhì)；
C．氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是有電子的得失或偏移，表現(xiàn)為有化合價(jià)的升降；
D．僅含一種元素的不一定是純凈物．

解答 解：A．分散系根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑的大小可以分為溶液、膠體和濁液．所以溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑的大�。蔄錯(cuò)誤；
B．電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物；非電解質(zhì)：在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物．根據(jù)定義可以看出，電解質(zhì)、非電解質(zhì)的判斷并不是看物質(zhì)本身是否導(dǎo)電，而是看在在水溶液中或熔融狀態(tài)下是否能導(dǎo)電，故B錯(cuò)誤；
C．氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是有電子的得失或偏移，表現(xiàn)為有化合價(jià)的升降，故根據(jù)反應(yīng)前后元素化合價(jià)是否變化可以判斷是否是氧化還原反應(yīng)，故C正確；
D．純凈物：只由一種物質(zhì)組成的稱(chēng)為純凈物．混合物：由兩種或兩種以上物質(zhì)組成的稱(chēng)為混合物．所以純凈物、混合物與是否僅含一種元素沒(méi)有必然的關(guān)系．比如：O2和O3混合在一起，雖然只含一種元素，但仍是混合物；H2SO4含三種元素，但由于是一種物質(zhì)，故仍是純凈物，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了常見(jiàn)化學(xué)概念的判斷依據(jù)，容易出錯(cuò)的是電解質(zhì)、非電解質(zhì)的判斷依據(jù)，應(yīng)注意掌握，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列事實(shí)中，能證實(shí)一元酸HR是弱電解質(zhì)的是（　�。�
A．HR溶液和KCl溶液不發(fā)生反應(yīng)
B．能與水以任意比例互溶
C．0.1 mol•L-1 的HR溶液中c（R- ）=0.01 mol•L-1
D．HR屬于共價(jià)化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．已知弱電解質(zhì)在水中的電離平衡常數(shù)（25℃）如表：
弱電解質(zhì)H2CO3NH3•H2O
電離平衡常數(shù)Ka1=4.30×10-7    Ka2=5.61×10-111.77×10-5
現(xiàn)有常溫下0.1mol•L-1的（NH4）2CO3溶液．
①你認(rèn)為該溶液呈堿性（填“酸”“中”“堿”）．
②就該溶液中粒子之間有下列關(guān)系式，你認(rèn)為其中正確的是ACD
A．c（NH4+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（NH3•H2O）
B．c（NH4+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（OH-）+c（CO32-）
C．c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）=0.1mol•L-1
D．c（NH4+）+c（NH3•H2O）=2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列哪種物質(zhì)常用于保護(hù)食物，以免被微生物侵蝕腐�。ā　。�
A．酒精B．食鹽C．醋酸D．硝酸鉀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．已知“傅-克反應(yīng)”為：
下面是由苯制有機(jī)物“茚”的反應(yīng)過(guò)程（有些步驟已被省去）

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）①、③反應(yīng)分別屬于取代、加成反應(yīng)（填“反應(yīng)類(lèi)型”）；反應(yīng)④的條件是濃硫酸、加熱．
（2）茚的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．
（3）寫(xiě)出反應(yīng)②的化學(xué)方程式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3+、I2，他們使用的藥品和裝置如圖所示：

（1）SO2氣體還原Fe3+生成的還原產(chǎn)物是Fe2+（填離子符號(hào)），參加反應(yīng)的SO2 和Fe3+的物質(zhì)的量之比是1：2．
（2）下列實(shí)驗(yàn)方案適用于在實(shí)驗(yàn)室制取所需SO2的是BD（雙選，填序號(hào)）．
A．Na2SO3溶液與HNO3               B．Na2SO3固體與濃硫酸
C．固體硫在純氧中燃燒            D．銅與熱濃H2SO4
（3）裝置C的作用是吸收SO2尾氣，防止污染空氣．
（4）若要從A中所得溶液提取晶體，必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作步驟：蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、自然干燥，在這一系列操作中沒(méi)有用到的儀器有BF（雙選，填序號(hào)）．
A．蒸發(fā)皿   B．石棉網(wǎng)   C．漏斗   D．燒杯   E．玻璃棒   F．坩堝
（5）在上述裝置中通入過(guò)量的SO2，為了驗(yàn)證A中SO2與Fe3+發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，他們?nèi)中的溶液，分成三份，并設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：
方案①：往第一份試液中加入KMnO4溶液，紫紅色褪去．
方案②：往第二份試液加入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅．
方案③：往第三份試液加入用稀鹽酸酸化的BaCl2，產(chǎn)生白色沉淀．
上述方案不合理的一個(gè)是方案①，原因是因?yàn)锳的溶液中含有SO2，SO2也能使KMnO4溶液褪色．
（6）上述裝置中能表明I-的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是B中藍(lán)色溶液褪色．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．已知氯氣和NaOH在一定溫度下能發(fā)生反應(yīng)：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O．某溫度下，將氯氣通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液．經(jīng)測(cè)定ClO-與ClO3-的物質(zhì)的量之比為1：3，則氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)時(shí)，被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為（　�。�
A．21：5B．11：3C．3：1D．4：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下
（1）0.5molHCl氣體占有的體積是多少？
（2）33.6LH2的物質(zhì)的量是多少？
（3）16gO2的體積是多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液混合生成氫氧化亞鐵和硫酸鈉的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)
B．Fe0與一氧化碳反應(yīng)得到單質(zhì)鐵屬于置換反應(yīng)
C．在自然界中不存在鐵單質(zhì)
D．熾熱的鐵絲在充滿(mǎn)氧氣的集氣瓶中發(fā)生化合反應(yīng)

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