7．六種短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，其中A與E同主族，B與F同主族，E與F同周期．已知常溫下單質(zhì)A與E的狀態(tài)不同，D的核電荷數(shù)是B的最外層電子數(shù)的2倍，單質(zhì)F是一種重要的半導(dǎo)體材料．則下列推斷中正確的是（　�。�
A．A、C兩種元素僅可組成化學(xué)式為CA3的化合物
B．F與D形成的化合物性質(zhì)很不活潑，不與任何酸反應(yīng)
C．原子半徑由大到小的順序是E＞F＞C＞D
D．元素的非金屬性由強(qiáng)到弱的順序是D＞C＞F＞B

分析 六種短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，單質(zhì)F是一種重要的半導(dǎo)體材料，則F為硅元素；B與 F同主族，則B為碳元素；D原子的核電荷數(shù)是B原子最外層電子數(shù)的2倍，則D的質(zhì)子數(shù)為8，D為氧元素；C的原子序數(shù)介于碳元素與氧元素之間，則C為氮元素；E與F同周期，即處于第三周期，E原子序數(shù)小于硅元素，A與E同主族，常溫下單質(zhì)A與E的狀態(tài)不同，A為氣體，E為固體，則A、E處于第ⅠA族，故A為氫元素，E為鈉元素，據(jù)此解答．

解答 解：六種短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，單質(zhì)F是一種重要的半導(dǎo)體材料，則F為硅元素；B與 F同主族，則B為碳元素；D原子的核電荷數(shù)是B原子最外層電子數(shù)的2倍，則D的質(zhì)子數(shù)為8，D為氧元素；C的原子序數(shù)介于碳元素與氧元素之間，則C為氮元素；E與F同周期，即處于第三周期，E原子序數(shù)小于硅元素，A與E同主族，常溫下單質(zhì)A與E的狀態(tài)不同，A為氣體，E為固體，則A、E處于第ⅠA族，故A為氫元素，E為鈉元素，
A．A為氫元素，C為氮元素，兩種元素可組成NH3、N2H4等系列化合物，故A錯(cuò)誤；
B．D為氧元素，F(xiàn)為硅元素，二者組成的物質(zhì)是二氧化硅，性質(zhì)不活潑，但能與氫氟酸反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．同周期隨原子序數(shù)越大原子半徑越小，同主族自上而下原子半徑增大，所以Si＞C，所以原子半徑Na＞Si＞N＞O，即E＞F＞C＞D，故C正確；
D．同周期隨原子序數(shù)越大元素非金屬性增強(qiáng)，同主族自上而下元素非金屬性減弱，所以元素的非金屬性Si＜C＜N＜O，即D＞C＞B＞F，故D錯(cuò)誤．
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系、元素周期律等，難度不大，推斷元素是關(guān)鍵，突破口是單質(zhì)F是一種重要的半導(dǎo)體材料，注意掌握同主族、同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

17．工業(yè)上用菱錳礦（MnCO3）為原料制取二氧化錳，其流程示意圖如圖：

已知：
生成氫氧化物沉淀的pH
Mn（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3Cu（OH）2
開(kāi)始沉淀時(shí)8.36.32.74.7
完全沉淀時(shí)9.88.33.76.7
如表是三種難溶金屬硫化物的溶度積常數(shù)（25℃）
化學(xué)式FeSCuSMnS
溶度積6.3×10-181.3×10-362.5×10-13
回答下列問(wèn)題：
（1）濾渣1為SiO2；
（2）向溶液1中加入雙氧水時(shí)，反應(yīng)的離子方程式是2Fe2++H2O2+4H2O=2Fe（OH）3↓+4H+；
（3）濾液2中加入稍過(guò)量的難溶電解質(zhì)MnS，以除去Cu2+，反應(yīng)的離子方程式是MnS+Cu2+=Mn2++CuS；在CuS、MnS共存的懸濁液中，則$\frac{c（C{u}^{2+}）}{c（M{n}^{2+}）}$=5.2×10-24．
（4）將MnCl2轉(zhuǎn)化為MnO2的一種方法是氧化法．其具體做法是用酸化的NaClO3溶液將MnCl2氧化，該反應(yīng)的離子方程式為：5Mn2++2ClO3-+□4H2O═□Cl2↑+□5MnO2+□8H+；
（5）將MnCl2轉(zhuǎn)化為MnO2的另一種方法是電解法．
①生成MnO2的電極反應(yīng)式是Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+；
②若直接電解MnCl2溶液，生成MnO2的同時(shí)會(huì)產(chǎn)生少量Cl2，檢驗(yàn)Cl2的操作是將潤(rùn)濕的淀粉碘化鉀試紙置于陽(yáng)極附近，若試紙變藍(lán)則證明有Cl2生成．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列反應(yīng)類型與苯和濃硝酸反應(yīng)類型相同的是（　�。�
A．甲烷和氯氣混合并光照B．乙醇和酸性高錳酸鉀溶液的反應(yīng)
C．乙烯生成聚乙烯D．苯和氫氣反應(yīng)生成環(huán)己烷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．表是25℃時(shí)某些弱酸的電離平衡常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
化學(xué)式CH3COOHHClOH2CO3
Ka1.8×10-53.0×10-8Ka1=4.1×10-7Ka2=5.6×10-11
A．相同濃度CH3COONa和NaClO的混合液中，各離子濃度的大小關(guān)系是c（Na+）＞c（ClO-）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
B．向0.1mol•L-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=5，此時(shí)c（CH3COOH）：c（CH3COO-）=9：5
C．少量碳酸氫鈉固體加入到新制的氯水中，c（HClO）增大
D．等體積等物質(zhì)的量濃度的CH3COONa（aq）與NaClO（aq）中離子總數(shù)大小：N前＜N后

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

2．肉桂醛是一種食用香精，它廣泛用于牙膏、洗滌劑、糖果以及調(diào)味品中．工業(yè)上可通過(guò)下列反應(yīng)制備：

（1）請(qǐng)推測(cè)側(cè)鏈上可能發(fā)生反應(yīng)的類型：加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)、聚合反應(yīng)等．（任填兩種）
（2）請(qǐng)依據(jù)上述原理寫(xiě)出兩分子乙醛在上述條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式CH3CHO+CH3CHO$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH=CHCHO+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列關(guān)于堿金屬元素的性質(zhì)，說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．它們的原子核外電子層數(shù)隨核電荷數(shù)的增加而增多，原子半徑逐漸增大
B．從上到下，對(duì)應(yīng)單質(zhì)的顏色隨著核電荷數(shù)的增加而加深
C．從上到下，隨著核電荷數(shù)的增加，對(duì)應(yīng)單質(zhì)與水反應(yīng)的劇烈程度逐漸增大
D．從上到下，隨著核電荷數(shù)的增加，對(duì)應(yīng)單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)都逐漸減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．某主族元素R的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為4，下列敘述正確的是（　　）
A．R一定是氧元素B．R的最高價(jià)氧化物為RO2
C．R的氣態(tài)氫化物很穩(wěn)定D．R可以形成多種含氧酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．對(duì)于反應(yīng)A2+3B2═2C來(lái)說(shuō)，以下表示中，反應(yīng)速率最快的是（　�。�
A．v（B2）=0.8 mol•L-1•s-1B．v（A2）=0.4 mol•L-1•s-1
C．v（C）=0.6 mol•L-1•s-1D．v（B2）=1.8 mol•L-1•s-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)，下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A．元素的性質(zhì)隨著相對(duì)原子質(zhì)量的遞增而呈周期性變化
B．第三周期元素的最高正化合價(jià)等于它所處的主族序數(shù)
C．短周期元素形成離子后，最外層電子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D．同一主族的元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)完全相同

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