14．A、B、C、D為四種主族元素，A、B元素的陽離子和C、D元素的陰離子都具有相同的電子層結構，且A的陽離子的氧化性比B的陽離子的氧化性弱，C的陰離子所帶的負電荷比D的陰離子所帶的負電荷多，則它們的原子半徑由大至小的順序是（　�。�
A．D＞C＞B＞AB．A＞B＞C＞DC．B＞A＞C＞DD．A＞B＞D＞C

分析 A、B、C、D為四種主族元素，A、B元素的陽離子和C、D元素的陰離子都具有相同的電子層結構，則A、B同周期，C、D同周期，且A、B處于C、D的下一周期，A的陽離子的氧化性比B的陽離子的氧化性弱，則金屬性A＞B，原子序數(shù)A＜B，C的陰離子所帶的負電荷比D的陰離子所帶的負電荷多，則原子序數(shù)C＜D，同周期自左而右原子半徑減小、同主族自上而下原子半徑增大．

解答 解：A、B、C、D為四種主族元素，A、B元素的陽離子和C、D元素的陰離子都具有相同的電子層結構，則A、B同周期，C、D同周期，且A、B處于C、D的下一周期，A的陽離子的氧化性比B的陽離子的氧化性弱，則金屬性A＞B，原子序數(shù)A＜B，C的陰離子所帶的負電荷比D的陰離子所帶的負電荷多，則原子序數(shù)C＜D，同周期自左而右原子半徑減小、同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑：A＞B＞C＞D，
故選B．

點評 本題考查原子結構與元素周期律，關鍵是明確元素相對位置，再結合元素周期律解答，A、B、C、D四種元素可假設為K、Ca、S、Cl，對解析具體問題更加直觀．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列敘述正確的是（　�。�
A．推廣使用太陽能、風能、海洋能、氫能，有利于緩解溫室效應
B．乙醇和汽油都是可再生能源，應大力推廣“乙醇汽油”
C．用電解水的方法制取大量氫氣可以緩解能源不足的問題
D．電解是把化學能轉變成電能的過程

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．將“廢雜銅煙塵”用硫酸吸收浸取，既可保護環(huán)境又可得到用途廣泛的高純硫酸鋅．已知煙塵中主要含ZnO，還有少量的FeO、Fe2O3、CuO、MnO．制備工藝流程如圖：
（1）硫酸鋅溶液滴入石蕊試液，溶液變紅，其原因是Zn2+水解使溶液顯酸性，Zn2++2H2O?Zn（OH）2+2H+．
（2）H2O2氧化Fe2+的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（3）“除鐵”時，溶液的pH應調整到3.2～5.2（相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH及沉淀完全的pH，金屬離子開始沉淀時的濃度為1mol•L-1）．
金屬離子開始沉淀的pH沉淀完全的pH
Fe3+1.13.2
Zn2+5.58.0
Cu2+5.26.7
Fe2+5.88.8
（4）“除錳”時溶液中發(fā)生反應的化學方程式為MnSO4+（NH4）2S2O8+2H2O=MnO2↓+（NH4）2SO4+2H2SO4或MnSO4+（NH4）2S2O8+2H2O=MnO2↓+2NH4HSO4+H2SO4．
（5）試劑X為Zn粉．
（6）由ZnSO4溶液需經(jīng)過：蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾及干燥得ZnSO4•7H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．為測定某有機化合物A的結構，進行如下實驗．

Ⅰ．分子式的確定
（1）將有機物A置于氧氣流中充分燃燒，實驗測得：生成5.4gH2O和8.8gCO2，消耗氧氣6.72L（標準狀況下）．則該物質的實驗式是；C2H6O；
（2）質譜儀測定有機物A的相對分子質量為46，則該物質的分子式是C2H6O；
（3）預測A的可能結構并寫出結構簡式CH3CH2OH或CH3OCH3．
Ⅱ．結構式的確定
（4）核磁共振氫譜能對有機物分子中不同位置的氫原子給出不同的峰值（信號），根據(jù)峰值（信號）可以確定分子中氫原子的種類和數(shù)目．例如：甲基氯甲基醚（Cl-CH2-O-CH3）有兩種氫原子（見圖甲）．經(jīng)測定，有機物A的核磁共振氫譜如圖乙所示，則A的結構簡式為CH3CH2OH．
Ⅲ．性質實驗
（5）A在一定條件下脫水可生成B，B可合成用于食品包裝的塑料C，請分別寫出轉化反應化學方程式：
A→B：CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O；
B→C：nCH2=CH2$\stackrel{催化劑}{→}$．
（6）體育比賽中當運動員肌肉扭傷時，隊醫(yī)隨即用氯乙烷（沸點為12.27℃）對受傷部位進行局部冷凍麻醉．請用B選擇合適的方法制備氯乙烷，要求原子利用率為100%，請寫出制備反應方程式：nCH2=CH2 +HCl$→_{△}^{催化劑}$CH3CH2 Cl．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．如圖是元素周期表的一部分，關于元素X、Y、Z的敘述正確的是（　�。�
①X的氣態(tài)氫化物與Y的最高價氧化物對應的水化物能發(fā)生反應生成鹽
②Y、Z的氣態(tài)氫化物水溶液的均顯酸性   
③Z的單質在常溫下是液體
④Z的原子序數(shù)比Y大19      
⑤Z所在的周期中含有32種元素．
A．①②③④B．①②③④⑤C．只有③D．只有①④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列化學反應既屬于氧化還原反應又屬于吸熱反應的是（　�。�
A．鋁片和稀鹽酸反應B．氫氧化鋇晶體和氯化銨反應
C．灼熱的碳與CO2反應D．甲烷在氧氣中燃燒

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．研究有機物一般經(jīng)過以下幾個基本步驟：分離、提純→確定實驗式→確定分子式→確定結構式以下用于研究有機物的方法錯誤的是（　�。�
A．蒸餾常用于分離提純液態(tài)有機混合物
B．燃燒法是確定有機物成分的有效方法之一
C．紅外光譜通常用于分析有機物的相對分子質量
D．核磁共振氫譜的研究有助于確定有機物分子中氫原子的類型和數(shù)目比

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．可用圖示裝置制取少量乙酸乙酯．已知乙酸乙酯的沸點低于乙醇．請?zhí)羁眨?br />（1）試管a中需加入濃硫酸、冰醋酸和乙醇各2mL，正確的加入順序及操作是先加入乙醇，然后邊搖動試管邊慢慢加入濃硫酸，再加冰醋酸．
（2）為防止a中的液體在實驗時發(fā)生暴沸，在加熱前應采取的措施是在試管a中加入幾粒沸石（或碎瓷片）．
（3）實驗中加熱試管a的目的是：
①加快反應速率；
②及時將乙酸乙酯蒸出，以利于平衡向生成乙酸乙酯的方向移動．
（4）試管b中加有飽和Na2CO3溶液，其作用是吸收隨乙酸乙酯蒸出的少量酸性物質和乙醇．
（5）試管b中導氣管不伸入液面下的原因是防止發(fā)生倒吸．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．已知工業(yè)制氫氣的反應為CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），反應過程中能量變化如圖所示．在500℃時的平衡常數(shù) K=9．若在2L的密閉容器中CO和水蒸氣的起始濃度都是0.1mol/L，10min時達到平衡狀態(tài)．
（1）增加H2O（g）的濃度，CO的轉化率將增大（填“增大”“減小”或“不變”）．
（2）平衡常數(shù)的表達式K=$\frac{[C{O}_{2}]•[{H}_{2}]}{[CO]•[{H}_{2}O]}$．400℃時的平衡常數(shù)K＞9（填“＞”“＜”或”“=”）．
（3）500℃時，10min內v（H2O）=0.0075mol/（L•min），在此過程中體系的能量將減少（填“增加”或“減少”）6.15kJ．
（4）已知 2H2（g）+O2（g）=2H2O （g）△H=-484kJ/mol，結合圖寫出CO完全燃燒生成CO2的熱化學方程式：2CO（g）+O2（g）?2CO2（g）△H=-566KJ/mol．

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