5．將“廢雜銅煙塵”用硫酸吸收浸取，既可保護(hù)環(huán)境又可得到用途廣泛的高純硫酸鋅．已知煙塵中主要含ZnO，還有少量的FeO、Fe2O3、CuO、MnO．制備工藝流程如圖：
（1）硫酸鋅溶液滴入石蕊試液，溶液變紅，其原因是Zn2+水解使溶液顯酸性，Zn2++2H2O?Zn（OH）2+2H+．
（2）H2O2氧化Fe2+的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（3）“除鐵”時(shí)，溶液的pH應(yīng)調(diào)整到3.2～5.2（相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH及沉淀完全的pH，金屬離子開始沉淀時(shí)的濃度為1mol•L-1）．
金屬離子開始沉淀的pH沉淀完全的pH
Fe3+1.13.2
Zn2+5.58.0
Cu2+5.26.7
Fe2+5.88.8
（4）“除錳”時(shí)溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnSO4+（NH4）2S2O8+2H2O=MnO2↓+（NH4）2SO4+2H2SO4或MnSO4+（NH4）2S2O8+2H2O=MnO2↓+2NH4HSO4+H2SO4．
（5）試劑X為Zn粉．
（6）由ZnSO4溶液需經(jīng)過：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾及干燥得ZnSO4•7H2O．

分析 煙塵中主要含ZnO，還有少量的FeO、Fe2O3、CuO、MnO，加入硫酸溶解得到溶液中含有FeSO4、Fe2（SO4）3、CuSO4、MnSO4，ZnSO4，加入過氧化氫氧化亞鐵離子為鐵離子，調(diào)節(jié)溶液PH使鐵離子全部沉淀，過濾得到濾液中加入（NH4）2S2O8，除去錳過濾得到MnO2，在溶液中加入過量鋅粉生成金屬銅過濾得到金屬銅和鋅，濾液中為硫酸鋅，通過蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾洗滌，干燥得到ZnSO4•7H2O；
（1）硫酸鋅溶液滴入石蕊試液，溶液變紅，是因?yàn)殇\離子水解的原因；
（2）H2O2在酸性溶液中氧化Fe2+為鐵離子；
（3）分析圖表數(shù)據(jù)使鐵離子沉淀且不沉淀Cu2+、Zn2+，調(diào)節(jié)溶液PH在3.2～5.2；
（4）“除錳”時(shí)溶液中發(fā)生的反應(yīng)加入（NH4）2S2O8氧化MnSO4，生成二氧化錳；
（5）過程分析可知，加入試劑X是置換銅除去；
（6）硫酸鋅溶液通過蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾洗滌，干燥得到ZnSO4•7H2O．

解答 解：煙塵中主要含ZnO，還有少量的FeO、Fe2O3、CuO、MnO，加入硫酸溶解得到溶液中含有FeSO4、Fe2（SO4）3、CuSO4、MnSO4，ZnSO4，加入過氧化氫氧化亞鐵離子為鐵離子，調(diào)節(jié)溶液PH使鐵離子全部沉淀，過濾得到濾液中加入（NH4）2S2O8，除去錳過濾得到MnO2，在溶液中加入過量鋅粉生成金屬銅過濾得到金屬銅和鋅，濾液中為硫酸鋅，通過蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾洗滌，干燥得到ZnSO4•7H2O；
（1）硫酸鋅溶液滴入石蕊試液，溶液變紅，是因?yàn)殇\離子水解的原因，Zn2+水解使溶液顯酸性，Zn2++2H2O?Zn（OH）2+2H+，
故答案為：Zn2+水解使溶液顯酸性，Zn2++2H2O?Zn（OH）2+2H+；
（2）H2O2在酸性溶液中氧化Fe2+為鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，
故答案為：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；
（3）分析圖表數(shù)據(jù)使鐵離子沉淀且不沉淀Cu2+、Zn2+，調(diào)節(jié)溶液PH在3.2～5.2沉淀鐵離子，銅離子和鋅離子，
故答案為：3.2～5.2；
（4）“除錳”時(shí)溶液中發(fā)生的反應(yīng)加入（NH4）2S2O8氧化MnSO4，生成二氧化錳，反應(yīng)的離子方程式為；MnSO4+（NH4）2S2O8+2H2O=MnO2↓+（NH4）2SO4+2H2SO4或：MnSO4+（NH4）2S2O8+2H2O=MnO2↓+2NH4HSO4+H2SO4，
故答案為；MnSO4+（NH4）2S2O8+2H2O=MnO2↓+（NH4）2SO4+2H2SO4或：MnSO4+（NH4）2S2O8+2H2O=MnO2↓+2NH4HSO4+H2SO4；
（5）除錳后的溶液中，加入試劑X是置換銅除去且不引入鋅的雜質(zhì)，所以應(yīng)加入過量的鋅完全置換銅，過濾得到硫酸鋅溶液，故答案為：Zn粉；
（6）溶液中得到溶質(zhì)固體的方法為，硫酸鋅溶液通過蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾洗滌，干燥得到ZnSO4•7H2O．故答案為：蒸發(fā)濃縮；冷卻結(jié)晶．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)分離的方法和提純過程分析判斷，試劑選擇和除雜的溶液PH分析判斷，主要是離子性質(zhì)分析，離子方程式書寫，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．已知在Ca3（PO4）2的飽和溶液中存在平衡：Ca3（PO4）2（s）?3Ca2+（aq）+2PO${\;}_{4}^{3-}$（aq）
（1）溶度積Ksp=C3（Ca2+）•C2（PO43-）；
（2）若一定溫度下，飽和溶液中c（Ca2+）=2.0×10-6 mol•L-1，c（PO${\;}_{4}^{3-}$）=1.58×10-6 mol•L-1，則Ksp=2.0×10-29．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．化學(xué)廣泛應(yīng)用于生活生產(chǎn)，下列說法正確的是（　�。�
A．青銅器、硬幣都屬于純凈物
B．葡萄糖和銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)可用作制鏡子
C．鋪路用的瀝青主要含有C、H、O等元素
D．雞蛋清中加入膽礬可以使蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．芳香酯I的合成路線如下：

已知以下信息：
①A-I均為芳香族化合物，B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，D的相對(duì)分子質(zhì)量比C大4，E的苯環(huán)上的一溴代物有兩種．
②
③
請(qǐng)回答下列問題：
（1）C→D的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)，E的名稱為對(duì)氯甲苯或4-氯甲苯．
（2）E→F與F→G的順序能否顛倒否（填“能”或“否”），理由如果顛倒則（酚）羥基會(huì)被KMnO4/H+氧化．
（3）B與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（4）I的結(jié)構(gòu)簡式為．
（5）符合下列要求A的同分異構(gòu)體還有13種．
①與Na反應(yīng)并產(chǎn)生H2      ②芳香族化合物
其中核磁共振氫譜為4組峰，且面積比為6：2：1：1的是或（寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式）．
（6）由CH3CH2OH經(jīng)如下三步可合成CH3CH2CH2CH2OH：CH3CH2OH$\stackrel{1}{→}$M$\stackrel{2}{→}$N$→_{△}^{H_{2}/Ni}$CH3CH2CH2CH2OH，第1步反應(yīng)的試劑及條件是O2/Cu、△，第2步反應(yīng)的試劑及條件是NaOH/H2O、△，N的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH=CHCHO．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．芳樟醇是合成角鯊?fù)榈闹虚g體，其中一種合成路線如下：

已知：
①A是天然橡膠的單體；
②B是A發(fā)生1，4-加成反應(yīng)的產(chǎn)物，核磁共振氫譜顯示有3種氫；
③CH3CH2Cl+CH3COCH3$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2CH2COCH3+HCl
④ （R1、R2均為烴基）
回答下列問題：
（1）A的化學(xué)名稱為2-甲基-1，3-丁二烯．
（2）B的結(jié)構(gòu)簡式為（CH3）2C=CHCH2Cl．
（3）由C生成D的化學(xué)方程式為，該反應(yīng)類型為加成反應(yīng)．
（4）D與等物質(zhì)的量的H2加成得到芳樟醇，芳樟醇的分子式為C10H18O，芳樟醇分子結(jié)構(gòu)中含有2個(gè)碳碳雙鍵，其結(jié)構(gòu)簡式為．
（5）B的同分異構(gòu)體中含有碳碳雙鍵結(jié)構(gòu)的（不包括B）共有20種，其中核磁共振氫譜有2組峰的是（CH3）2C=C（Cl）CH3（填結(jié)構(gòu)簡式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．實(shí)驗(yàn)室用下列裝置探究SO2的性質(zhì)并測(cè)定SO2轉(zhuǎn)化為SO3的轉(zhuǎn)化率．已知：SO3熔點(diǎn)為16.8℃，沸點(diǎn)為44.8℃，且遇水劇列反應(yīng)．

（1）儀器a的名稱是分液漏斗．
（2）裝置A的作用除將氣體充分混合、干燥氣體外，還能通過觀察氣泡以便控制O2和SO2的流速．
（3）I和II連接可驗(yàn)證SO2的性質(zhì)．
①裝置B中現(xiàn)象是溶液由紫色變?yōu)榧t色；裝置C中的現(xiàn)象體現(xiàn)了SO2的氧化性．
②經(jīng)驗(yàn)證D瓶中的溶液能使品紅試液褪色．請(qǐng)用最簡單的方法檢驗(yàn)D瓶中含有SO2還是含有氯水：取褪色后的溶液加熱，若溶液變紅，則溶液中含有二氧化硫，否則含有氯水．
（4）I和Ⅲ連接可測(cè)定SO2的轉(zhuǎn)化率．
①當(dāng)停止通入SO2，熄滅酒精燈后需繼續(xù)通一段時(shí)間的O2，目的是使殘留在裝置中的SO2和SO3被充分吸收．
②有同學(xué)認(rèn)為，裝置G中盛放的溶液可用下列試劑bc代替更環(huán)保（填序號(hào)）．
a．足量BaC12溶液b．足量Ba（OH）2溶液c．足量FeC13和BaC12的混合液d．足量NaHSO3溶液
③實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，若裝置F增加的質(zhì)量為mg，裝置G中產(chǎn)生白色沉淀的質(zhì)量為ng，則此條件下，SO2的轉(zhuǎn)化率為$\frac{\frac{m}{80}}{\frac{m}{80}+\frac{n}{233}}×100%$（用含字母的代數(shù)式表示，不用化簡）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A．碳酸銀溶于稀硝酸：Ag2CO3+2H+═2Ag++CO2↑+H2O
B．AlCl3溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
C．硅酸鈉溶液與鹽酸混合：Na2SiO3+2H+═H2SiO3（膠體）+2Na+
D．澄清石灰水中加入足量的碳酸氫鈉溶液：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．A、B、C、D為四種主族元素，A、B元素的陽離子和C、D元素的陰離子都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且A的陽離子的氧化性比B的陽離子的氧化性弱，C的陰離子所帶的負(fù)電荷比D的陰離子所帶的負(fù)電荷多，則它們的原子半徑由大至小的順序是（　　）
A．D＞C＞B＞AB．A＞B＞C＞DC．B＞A＞C＞DD．A＞B＞D＞C

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

15．除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號(hào)中為雜質(zhì)），采用的試劑和除雜方法錯(cuò)誤的是（　�。�
選項(xiàng)含雜質(zhì)的物質(zhì)試劑除雜方法
AC2H4（SO2）NaOH溶液洗氣
BC6H6（Br2）Fe粉蒸餾
CC6H5NO2（HNO3）NaOH溶液分液
DC2H6（C2H4）酸性KMnO4溶液洗氣
A．AB．BC．CD．D

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同步練習(xí)冊(cè)答案