18．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．遇Fe（CN）63-生成特征藍色沉淀的溶液：Ca2+、Clˉ、ClOˉ、Fe3+
B．遇石蕊變紅的溶液：Na+、NH4+、NO3ˉ、K+
C．通有足量NO2的溶液：K+、Na+、SO32ˉ、AlO2ˉ
D．與鋁反應產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Ba2+、HCO3ˉ、Iˉ、Fe2+

分析 A．遇Fe（CN）63-生成特征藍色沉淀的溶液中存在亞鐵離子，次氯酸根離子能夠氧化亞鐵離子；
B．遇石蕊變紅的溶液中存在大量氫離子，四種離子之間不反應，都不與氫離子反應；
C．二氧化氮與水反應生成硝酸，硝酸能夠與亞硫酸根離子、偏鋁酸根離子反應；
D．與鋁反應產(chǎn)生大量氫氣的溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，碳酸氫根離子與亞鐵離子發(fā)生雙水解反應，碳酸氫根離子、亞鐵離子都與氫氧根離子反應，碳酸氫根離子與氫離子反應．

解答 解：A．遇Fe（CN）63-生成特征藍色沉淀的溶液中含有亞鐵離子，ClO-具有強氧化性，能夠氧化亞鐵離子，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；
B．遇石蕊變紅的溶液為酸性溶液，溶液中存在大量氫離子，Na+、NH4+、NO3-、K+之間不反應，都不與氫離子反應，在溶液中能夠大量共存，故B正確；
C．NO2與水反應生成硝酸，硝酸能夠與SO32-、AlO2-反應，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；
D．與鋁反應產(chǎn)生大量氫氣的溶液為酸性或堿性溶液，HCO3-與Fe2+發(fā)生雙水解反應，且二者都與氫氧根離子反應，HCO3-與氫離子反應，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查離子共存的判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況，如：能發(fā)生復分解反應的離子之間，能發(fā)生氧化還原反應的離子之間等；還應該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的 H+或OH-；溶液的具體反應條件，如“氧化還原反應”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；是“可能”共存，還是“一定”共存等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．如果已知100個氧分子質量為m克，那么阿伏加德羅常數(shù)的值是（　�。�
A．$\frac{3200}{m}$B．$\frac{32}{100m}$C．3200mD．$\frac{m}{3200}$

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列圖示中關于銅電極的連接錯誤的是（　�。�
A．
     稀硫酸		B．
     硫酸銅溶液		C．
     硫酸銅溶液		D．
     氯化銅溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．請分析、比較以下幾組化學反應，得出結論．
組別化學方程式結論
I6CO2+6H2O═C6H12O6+6O2
CO2+H2O═H2CO3		反應物相同，生成物不同，
原因反應條件不同．
ⅡCu+4HNO3（濃）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
3Cu+8HNO3（�。┄T3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O		反應物相同，生成物不同，
原因反應物的濃度不同．
ⅢC+O2（充足）$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO2
2C+O2（不充足）$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO		反應物相同，生成物不同，
原因反應物的量不同．
Ⅳ2KClO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2KCl+3O2↑（反應緩慢）
2KClO3 $→_{加熱}^{二氧化錳}$2KCl+3O2↑（反應迅速）		反應物相同，反應速率不同，
原因有無催化劑．
實踐與應用科學探究正努力實現(xiàn)對化學反應的控制，很多化學家致力于研究二氧化碳的“組合轉化”技術，把過多二氧化碳轉化為有益于人類的物質．若讓二氧化碳和氫氣在一定條件下反應，可生成一種重要的化工原料，反應的化學方程式如下：
2CO2+6H2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$X+4H2O，推斷X的化學式是C2H4．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．某研究性學習小組欲測定室溫下（25℃、101kPa）的氣體摩爾體積，請回答以下問題．該小組設計的簡易實驗裝置如圖所示：該實驗的主要操作步驟如下：
①配制100mL 1.0mol•L-1的鹽酸溶液；
②用10mL量筒（填儀器名稱并注明規(guī)格）量取7.5mL 1.0mol•L-1的鹽酸溶液加入錐形瓶中；
③稱取a g已除去表面氧化膜的鎂條，并系于銅絲末端，為使HCl全部參加反應，a的數(shù)值至少為0.09g；
④往廣口瓶中裝入足量水，按如圖連接好裝置，檢查裝置的氣密性；
⑤反應結束后待體系溫度恢復到室溫，讀出量筒中水的體積為V mL．
請將上述步驟補充完整并回答下列問題．
（1）步驟①中，配制100mL 1.0mol•L-1的鹽酸溶液時，下列哪些操作會使配制濃度偏小AC（填寫字母）．
A．用量筒量取濃鹽酸時，俯視量筒的刻度
B．容量瓶未干燥即用來配制溶液
C．濃鹽酸在燒杯中稀釋時，攪拌時間過長
D．定容完成后，將容量瓶倒置搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線
E．在容量瓶中定容時俯視容量瓶刻度線               
F．燒杯中有少量水
（2）請?zhí)顚懖僮鞑襟E中的空格：步驟②10mL量筒，步驟③0.09g．
（3）實驗步驟⑤中應選用A（填字母）的量筒．
A．100mL　　　　　B．200mL　　　　　C．500mL
（4）忽略水蒸氣影響，在該條件下測得氣體摩爾體積的計算式為Vm=$\frac{1}{3.75V}$L/mol．
（5）若未除去鎂條表面的氧化膜，則測得該條件下氣體的摩爾體積偏低（填偏大、偏小或無影響）．

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3．某溶液中含有NH4+、SO32-、SiO32-、Br -CO32-、Na+，向該溶液中通入過量的Cl2，下列判斷正確的是（　�。�
①反應前后，溶液中離子濃度基本保持不變的有NH4+、Na+     
②有膠狀物質生成
③有氣體產(chǎn)生       
④溶液顏色發(fā)生變化         
⑤溶液中共發(fā)生了2個氧化還原反應．
A．①②③④B．①②③④⑤C．①③④⑤D．②④⑤

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10．砷為33號元素，根據(jù)它在元素周期表中的位置推測，砷不可能具有的性質是（　�。�
A．砷在通常情況下是固體B．砷的還原性比磷弱
C．可以存在-3、+3、+5等多種化合價D．As2O5對應水化物的酸性比H3PO4弱

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7．X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中常見的元素，其相關信息如表：
元素相關信息
XX原子的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍
YY的原子最外層電子數(shù)為層數(shù)的3倍
ZZ存在質量數(shù)為23，中子數(shù)為12的核素
WW有多種化合價，其白色化合物在空氣中會迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色
（1）Z位于元素周期表第三周期第IA族，其原子有11個電子．
（2）X單質的氧化性比Y單質的氧化性�。ㄌ睢按蟆被颉靶　保�；X 最高價氧化物的電子式為：．
（3）寫出含Z，Y兩種元素的淡黃色化合物與XY2反應的化學方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．
（4）與Z位于同周期且半徑最小的金屬元素的最高價氧化物的水化物能與Z的最高價氧化物的水化物反應，該反應的離子方程式為：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．某化工廠廢水中含一定量的重鉻酸根離子，毒性很大．某科研小組為了變廢為寶，將廢水處理得到磁性材料Cr0．5Fe1．5FeO4（Fe的化合價依次為+3、+2），設計了如下實驗流程：

（1）該化工廠排出的廢水呈橙黃色，其中橙色、黃色分別是由Cr2O72-離子和CrO42-離子污染造成的（填寫離子符號）．
（2）該流程中用pH試紙測定溶液pH的操作方法是：取一小塊pH試紙放在表面皿上，用干凈的玻璃棒蘸取待測液點在試紙上，與標準比色卡對比讀數(shù)．
（3）實驗中過濾得到的濾渣中主要成分除Cr（OH）3外，還有Fe（OH）3和Fe（OH）2．

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