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8．如果已知100個氧分子質量為m克，那么阿伏加德羅常數的值是（　　）
A．$\frac{3200}{m}$B．$\frac{32}{100m}$C．3200mD．$\frac{m}{3200}$

分析 根據n=$\frac{m}{M}$計算氧氣分子物質的量，再根據N=nNA可以計算阿伏加德羅常數的值．

解答 解：mg氧氣分子物質的量為：$\frac{mg}{32g/mol}$=$\frac{m}{32}$mol，
則：$\frac{m}{32}$mol×NAmol-1=100，
解得NA=$\frac{3200}{m}$，
故選：A．

點評 本題考查物質的量有關計算，比較基礎，注意掌握以物質的量為中心的有關計算．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．Cl2、NH3、NO2是中學化學中常見的氣體，Cl2在一定條件下可與NH3、NO2反應，NH3和NO2在一定條件下也可反應．某校化學興趣小組設計如下實驗探究它們的性質．試回答下列問題：

（1）實驗室制一氧化氮的離子反應方程式為3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O，實驗室制氨氣的化學方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$2NH3↑+CaCl2+2H2O．
（2）裝置④⑤⑥所用的儀器和藥品能否完全相同否（填“能”或“否”）．
（3）裝置⑧中導管緊貼液面，沒有插到液面以下的原因是防止倒吸，裝置⑨的作用可能是吸收過量的NO2．
（4）室溫下，取干燥的Cl2和NO2的混合氣體5L于裝置⑦中．當Cl2所占的體積分數分別為20%（Cl2完全反應）、60%（NO2完全反應）時，一段時間后裝置⑦中氣體的體積均為4L．經測定4L氣體中除未反應氣體外，只有一種新的氣體化合物，則該化合物的化學式為NO2Cl．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．吲哚乙酸（Ⅰ）是一種植物生長素，具有抗癌功能，有望用于研制治療多種癌癥的新藥．合成Ⅰ的一種路線如下：

已知以下信息：
①A是甲苯硝化生成的一硝基取代產物，且苯環(huán)上的取代基處于鄰位；
②
③C分子結構中除苯環(huán)外還有1個五元環(huán)；
④C、E、F、H、I均能與 NaHCO3反應生成 CO2；
⑤
回答下列問題：
（1）A的化學名稱為2-硝基甲苯．
（2）由E生成F的反應類型為取代反應，由F生成G的化學方程式為．
（3）1的結構簡式為．
（4）A的同分異構體中，符合下列條件的共有6種（不考慮立體異構），其中核磁共振氫譜只有4組峰，且能與 NaHCO3溶液反應的是（填結構簡式）．
a．屬于芳香族化合物，且苯環(huán)上只有兩個取代基
b．含有-NH2，且能與NaOH溶液反應
c．不能發(fā)生銀鏡反應
（5）D也町由苯和羥基乙醛 經如下步驟合成：

反應條件1為 的反應類型為濃硝酸、濃硫酸、加熱，的反應類型為還原反應，反應條件2為催化劑、加熱，其反應的化學方程式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．為探究苯與溴的取代反應，甲用如圖裝置Ⅰ進行如下實驗：

將一定量的苯和溴放在燒瓶中，同時加入少量鐵屑，3～5min后發(fā)現滴有AgNO3的錐形瓶中有淺黃色的沉淀生成，即證明苯與溴發(fā)生了取代反應．
（1）裝置Ⅰ中①的化學方程式為2Fe+3Br2═2FeBr3，；②中離子方程式為Br-+Ag+═AgBr↓；
（2）①中長導管的作用是導氣兼冷凝回流；
（3）燒瓶中生成的褐色油狀液滴的成分是、Br2，要想得到純凈的產物，可用NaOH溶液（或水）試劑洗滌，洗滌后分離粗產品應使用的儀器是分液漏斗；
（4）乙同學設計如圖所示裝置Ⅱ，并用下列某些試劑完成該實驗．可選用的試劑是：苯；液溴；濃硫酸；氫氧化鈉溶液；硝酸銀溶液；四氯化碳．
a的作用是防止倒吸；b中的試劑是CCl4或；
比較兩套裝置，裝置Ⅱ的主要優(yōu)點是可以控制反應進行；避免雜質干擾；防止污染空氣．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．將一定量Na2O、Na2O2、Al組成的混合物投入足量水中，再滴加2mol•L-1H2SO4100mL時產生沉淀最多，則混合物中Na2O和Na2O2的總物質的量為（　�。�
A．無法確定B．0.2molC．0.4molD．0.5mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述不正確的是（　�。�
A．含有NA個氦原子的氦氣在標準狀況下的體積約為11.2L
B．標準狀況下，9克H2O 含有的分子數為0.5NA
C．常溫常壓下，32g O2和O3的混合氣體所含原子數為2NA
D．1mol Fe和足量稀鹽酸反應，鐵失去的電子數為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．在有機物A分子中，具有酚羥基、醇羥基、羧基等官能團，其結構簡式如圖．
①A跟NaHCO3溶液反應的化學方程式為：；
②A跟NaOH溶液放映的化學方程式為：；
③A在一定條件下跟Na反應的化學方程式為：；
④A在一定條件下與CH3CH2OH反應的化學方程式：．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．人類研究氫能源從未間斷過，而熱化學循環(huán)分解水制 H2是在水反應體系中加入一種中間物，經歷不同的反應階段，最終將水分解為H2 和 O2，這是一種節(jié)約能源、節(jié)省反應物料的技術，圖1是熱化學循環(huán)制氫氣的流程：
（1）實驗測得，1g H2燃燒生成液態(tài)水放出 142.9kJ 的熱量，則表示氫氣燃燒的熱化學方程式為H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-285.8KJ/mol．
（2）整個流程參與循環(huán)的物質是SO2和I2（填化學式），最難進行的反應是②（填序號）．
（3）汞雖然有毒，但用途廣泛．用汞和溴化鈣作催化劑，可以在較低溫度下經過下列反應使水分解制氫氣和氧氣：
①CaBr2+2H2O═Ca（OH）2+2HBr↑；
②…
③HgBr2+Ca（OH）2═CaBr2+HgO+H2O；
④2HgO═2Hg+O2↑．
反應②的化學方程式為Hg+2HBr═HgBr2+H2↑．
（4）合成氨用的H2可以甲烷為原料制得．有關化學反應的能量變化如圖2所示，則CH4（g）與H2O（g）反應生成CO（g）和H2（g）的熱化學方程式為CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+161.1 kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．遇Fe（CN）63-生成特征藍色沉淀的溶液：Ca2+、Clˉ、ClOˉ、Fe3+
B．遇石蕊變紅的溶液：Na+、NH4+、NO3ˉ、K+
C．通有足量NO2的溶液：K+、Na+、SO32ˉ、AlO2ˉ
D．與鋁反應產生大量氫氣的溶液：Ba2+、HCO3ˉ、Iˉ、Fe2+

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