7．下列說法正確的是（　　）
A．常溫下，將pH=3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，溶液的pH=4
B．為確定某酸H2A是強酸還是弱酸，可測NaHA溶液的pH．若pH＞7，則H2A是弱酸；若pH＜7，則H2A是強酸
C．用0.2000 mol/L NaOH標準溶液滴定HCl與CH3COOH的混合溶液（混合液中兩種酸的濃度均約為0.1 mol/L），至中性時，溶液中的酸未被完全中和
D．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固體，c（Ba2+）增大

分析 A、醋酸是弱電解質(zhì)，加水促進其電離；
B、判斷強酸、弱酸的依據(jù)是該酸是否完全電離，NaHA溶液的pH＞7說明H2A的二級電離，不完全電離，即HA-為弱酸，可以說明H2A是弱酸，NaHA溶液的pH＜7，H2A是強酸或弱酸都有可能；
C、NaOH滴定HCl與CH3COOH，醋酸是弱電解質(zhì)，若堿與酸恰好反應，溶液中溶質(zhì)為氯化鈉、醋酸鈉，醋酸根水解溶液呈堿性，反應呈中性，溶液中的酸有剩余；
D、在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固體，Ksp（BaSO4）不變．

解答 解：A、稀釋醋酸時能促進弱電解質(zhì)醋酸的電離，導致稀釋后溶液中氫離子濃度大于原來的$\frac{1}{10}$，稀釋后溶液的3＜pH＜4，故A錯誤；
B、NaHA溶液的pH＞7說明H2A的二級電離，不完全電離，即HA-為弱酸，可以說明H2A是弱酸，NaHA溶液的pH＜7，H2A是強酸或弱酸都有可能，如硫酸、亞硫酸，故B錯誤；
C、NaOH滴定HCl與CH3COOH，醋酸是弱電解質(zhì)，若堿與酸恰好反應，溶液中溶質(zhì)為氯化鈉、醋酸鈉，醋酸根水解溶液呈堿性，反應呈中性，溶液中的酸有剩余，故C正確；
D、在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固體，Ksp（BaSO4）不變，而c（SO42-）增大，故c（Ba2+）減小，故D錯誤．
故選C．

點評 考查強弱電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的電離、鹽類水解、溶度積及相關計算等，難度中等，注意把握強弱電解質(zhì)關鍵是電解質(zhì)是否完全電離．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列各組中的性質(zhì)比較，正確的是（　�。�
①酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4
②堿性：Ba（OH）2＞Ca（OH）2＞Mg（OH）2
③還原性：Br-＞Cl-＞F-
④穩(wěn)定性：HCl＞H2S＞PH3．
A．都正確B．．①②③C．．②③④D．．①②④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列說法正確的是（　�。�
A．鄰二溴苯只有一種可以證明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在單雙鍵交替結(jié)構(gòu)
B．可以用分液漏斗分離苯和硝基苯
C．制取一氯乙烷的最佳途徑是通過乙烷與氯氣反應獲得
D．等物質(zhì)的量的乙醇和水分別與足量的鈉反應，生成的氣體體積比為3：1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．已知 A、B、C、D、E 都是元素周期表中原子序數(shù)小于36的元素，且它們的核電荷數(shù)依次增大．B原子的p軌道半充滿，形成的氫化物的沸點是同主族元素的氫化物中最低的．D原子得到一個電子后 3p 軌道全充滿．A+比D原子形成的離子少一個電子層．C與A形成A2C型離子化合物．E的原子序數(shù)為26，E原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道而能與一些分子或離子形成配合物． 請根據(jù)以上情況，回答下列問題：
（1）E元素原子的核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d 64s2．
（2）A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序為Na＜S＜P＜Cl． （用元素符號表示）
（3）B 元素的氫化物的沸點是同主族元素的氫化物中最低的原因是第VA族元素的氫化物中NH3分子間具有氫鍵，而AsH3分子的相對分子質(zhì)量比 PH3分子的大．
（4）化合物BD3的分子中，原子B的雜化軌道是其sp3雜化，分子空間構(gòu)型是三角錐形．
（5）E 的一種常見配合物E（CO）5常溫下呈液態(tài)，熔點為-20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑． 據(jù)此可判斷E（CO）5的晶體類型為分子晶體．金屬 E 單質(zhì)的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如圖所示．體心立方晶胞和面心立方晶胞中實際含有的E原子個數(shù)之比為1：2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．常溫下，用0.50mol/L氫氧化鈉溶液滴定某一元弱酸（HA）的溶液中，滴定曲線如圖所示，下列敘述不正確的是（　　）
A．該弱酸在滴定前的濃度大于0.001mol/L
B．由滴定起點數(shù)據(jù)可計算該弱酸的Ka（電離平衡常數(shù)）為2×10-5
C．滴定過程為求滴定終點，最合適的指示劑是酚酞
D．滴定終點時，c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．已知A、B、C、D、E、F為周期表前四周期原子序數(shù)依次增大的六種元素．其中A是元素周期表中原子半徑最小的元素，B原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍．D、E為同主族元素，且E的原子序數(shù)是D的2倍．F元素在地殼中含量位于金屬元素的第二位．回答下列問題：
（1）F元素價層電子排布式為3d64s2．
（2）關于B2A2的下列說法中正確的是CD
A．B2A2 中的所有原子都滿足8電子結(jié)構(gòu)
B．每個B2A2分子中 σ鍵和π鍵數(shù)目比為1：1
C．B2A2 是由極性鍵和非極性鍵形成的非極性分子
D．B2A2分子中的A-B鍵屬于s-spσ鍵
（3）B和D形成的一種三原子分子與C和D形成的一種化合物互為等電子體，則滿足上述條件的B和D形成的化合物的結(jié)構(gòu)式為O=C=O
（4）C元素原子的第一電離能比B、D兩元素原子的第一電離能都高的主要原因是N元素原子2p能級有3個電子，為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，較穩(wěn)定
（5）D的氫化物比E的氫化物沸點高，其主要原因是H2O分子間存在氫鍵較H2S分子間的范德華力強；E的氫化物的價層電子對互斥模型為四面體形，E原子的雜化方式為sp3．
（6）F單質(zhì)的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，即面心立方堆積和體心立方堆積，其晶胞的棱邊長分別為a cm、b cm，則F單質(zhì)的這兩種晶體密度之比為2b3：a3，F(xiàn)原子的配位數(shù)之比為3：2．

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19．反應3H2+N2$?_{催化劑}^{高溫，高壓}$2NH3在密閉容器中進行．下列關于該反應的說法錯誤的是（　　）
A．升高溫度能加快反應速率
B．使用恰當?shù)拇呋瘎┠芗涌旆磻俾?/td>
C．增大N2的濃度能加快反應速率
D．平衡時各組分含量之比一定等于3：1：2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．雙安妥明是一種降血脂藥物，主要用于降低血液中膽固醇濃度，安全，副作用小，其結(jié)構(gòu)簡式為．已知：
Ⅰ． 
RCH2COOH $\stackrel{Br_{2}，P}{→}$$\stackrel{苯酚鈉}{→}$

Ⅱ．RCH═CH2$\stackrel{HBr，過氧化物}{→}$RCH2CH2Br
雙安妥明的合成路線如下：

已知：C的分子式為C4H8，且支鏈有一個甲基；Ⅰ能發(fā)生銀鏡反應且1mol I能與2mol氫氣發(fā)生加成反應；K的結(jié)構(gòu)具有對稱性．試回答下列問題：
①寫出結(jié)構(gòu)簡式：A，JHOCH2CH2CHO，C化學名稱2-甲基-1-丙烯．
②反應（2）的條件是氫氧化鈉水溶液、加熱，反應（3）的類型是加成反應．
③寫出反應（4）的化學方程式．
④與F互為同分異構(gòu)體，且屬于酯類的有機物，寫出其中能發(fā)生銀鏡反應的有機物的結(jié)構(gòu)簡式HCOOCH2CH2CH3、．
⑤與丙烯酸互為同系物，且相對分子質(zhì)量為100，其結(jié)構(gòu)共有8種（不考慮立體異構(gòu)）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列關于定量實驗中的基本操作和儀器的描述正確的是（　�。�
A．用托盤天平稱取20.00 g NaOH固體
B．向用水潤濕的pH試紙上滴鹽酸，可測定鹽酸的pH
C．用電子分析天平測得鐵片質(zhì)量是15.524 g
D．在配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，定容后，經(jīng)搖勻發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，此時再加入蒸餾水使其液面與刻度線持平

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