7．下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法中，錯誤的是（　　）
A．氯氣可用于制漂白粉B．液氨可用作制冷劑
C．活性炭可以去除冰箱中的異味D．二氧化硅可做半導(dǎo)體材料

分析 A．氯氣與氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和次氯酸鈣和水；
B．液氨汽化吸收大量的熱；
C．活性炭表面積大，具有吸附作用；
D．二氧化硅為絕緣體．

解答 解：A．工業(yè)用氯氣與石灰乳反應(yīng)制備漂白粉，故A正確；
B．液氨汽化吸收大量的熱，可以做制冷劑，故B正確；
C．活性炭表面積大，具有吸附作用，可以去除冰箱中的異味，故C正確；
D．晶體硅導(dǎo)電性介于導(dǎo)體與絕緣體之間，可以做半導(dǎo)體，故D錯誤；
故選：D．

點(diǎn)評 本題考查了元素化合物知識，主要涉及物質(zhì)的用途，明確相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．在進(jìn)行中和熱的測定中，下列操作錯誤的是（　�。�
A．測量溶液的溫度計要一直插在溶液中
B．應(yīng)該向酸（堿）中慢慢滴加堿（酸）
C．反應(yīng)前需要用溫度計測量酸（堿）溫度
D．反應(yīng)中酸或堿應(yīng)適當(dāng)過量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．在反應(yīng)MnO2+4HCl（濃）═MnCl2↑+Cl2↑+2H2O中，當(dāng)有7.3g HCl被氧化時，生成Cl2的質(zhì)量為（　�。�
A．14.2gB．7.3gC．3.65gD．7.1g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次遞增，A、B、C、D位于短周期．A是原子半徑最小的元素；B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同；D原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的3倍；E有“生物金屬”之稱，E4+和氬原子的核外電子排布相同．A、B、D三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體，A、B兩種元素組成的原子個數(shù)之比為1：1的化合物N是常見的有機(jī)溶劑．
請回答下列問題（答題時，A、B、C、D、E用所對應(yīng)的元素符號表示）：
（1）E的基態(tài)原子的價電子排布式為3d24s2；C的基態(tài)原子軌道表示式是．
（2）B、C、D三種元素的第一電離能由小到大的順序為C＜O＜N．
（3）A、B、C、D、E幾種元素中電負(fù)性最大的是O（填元素符號），D元素的原子核外有8種不同運(yùn)動狀態(tài)的電子．
（4）B2A2分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)之比為3：2．
（5）下列敘述正確的是bd（填序號）．
a． M分子中含有4個σ鍵             b． N分子中含有極性鍵和非極性鍵
c． B的氫化物比C的氫化物更穩(wěn)定     d． BD2的鍵角為180°，分子呈直線形．
（6）由A C兩元素組成的化合物中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12.5%，相對分子質(zhì)量為32，結(jié)構(gòu)分析發(fā)現(xiàn)該分子結(jié)構(gòu)中只有單鍵．
①該化合物的結(jié)構(gòu)式為．
②若該物質(zhì)與液態(tài)雙氧水恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生兩種無毒又不污染環(huán)境的氣態(tài)物質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式N2H4+2H2O2═N2↑+4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

2．A、B、C、D、E  5種元素，A元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等；B是地殼中含量最多的元素；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少2個；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C．E的單質(zhì)既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)放出氫氣．
（1）B在周期表中的位置是第二周期第ⅥA族；
（2）C的氣態(tài)氫化物的電子式：；
（3）C的最高價氧化物的水化物稀溶液與E單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+H2↑．
（4）在①A2B、②D2B、③DBA、④B2、⑤DACB4、⑥D(zhuǎn)2C這6種物質(zhì)中，
只含共價鍵的是①④（填序號）；只含離子鍵的是②⑥（填序號）；是共價化合物的是①（填序號）．
（5）在B、C、E中原子半徑從大到小的順序是（用元素符號表示）Al＞S＞O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．貝諾酯是由撲熱息痛、阿司匹林經(jīng)化學(xué)法拼合制備的解熱鎮(zhèn)痛抗炎藥，其合成如下（反應(yīng)條件略去）：

（1）阿斯匹林分子中的官能團(tuán)結(jié)構(gòu)簡式是：-COOH、-COO-．
（2）1mol撲熱息痛最多可跟2mol的Br2反應(yīng)；1mol阿司匹林與O2完全氧化為CO2和水，需要耗氧8mol．
（3）寫出阿司匹林與足量的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（4）病人服用貝諾酯或阿司匹林，都能在消化液的作用下發(fā)生水解反應(yīng)，且有兩種產(chǎn)物相同，其中屬芳香族化合物的結(jié)構(gòu)簡式是．
（5）下列敘述正確的是AB．
A、生成貝諾酯的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)        B、FeCl3溶液可區(qū)別阿司匹林和撲熱息痛
C、阿司匹林屬于芳香烴       D、貝諾酯既是酯類物質(zhì)，也是氨基酸．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．鋰錳電池的體積小，性能優(yōu)良，是常用的一次電池．該電池反應(yīng)原理如圖所示，其中電解質(zhì)LiClO4溶于混合有機(jī)溶劑中，Li+ 通過電解質(zhì)遷移入MnO2晶格中，生成LiMnO2．回答下列問題：
（1）外電路的電流方向是由b極流向a極．（填字母）
（2）電池正極反應(yīng)式為MnO2+e-+Li+=LiMnO2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．某廠平均每天產(chǎn)生約600m3廢氨水（NH3 的濃度為153mg•L-1，密度為1g•cm-3．
（1）該廢氨水中氨的物質(zhì)的量濃度為9×10-3 mol•L-1．
（2）對廢氨水進(jìn)行加熱蒸發(fā)得到NH3，使廢氨水中的NH3的濃度降為17mg•L-1．忽略蒸發(fā)前后廢氨水體積變化，則上述體積的廢氨水蒸發(fā)出來的NH3的物質(zhì)的量為4800mol．（以下計算結(jié)果均保留兩位小數(shù)）
（3）蒸發(fā)得到的NH3可用于制備NO．4NH3+5O2→4NO+6H2O；（不考慮NO與氧氣的反應(yīng)），設(shè)空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為0.20，氮?dú)怏w積分?jǐn)?shù)為0.80．
①為使NH3恰好完全氧化為NO，氨-空氣混合物中氨的體積分?jǐn)?shù)為89%．
②氨催化氧化制取NO同時會發(fā)生副反應(yīng)：4NH3+3O2→2N2+6H2O．將1L NH3混合10L空氣后通入反應(yīng)器，反應(yīng)完成后，測得混合氣體中不含NH3，而O2和N2的物質(zhì)的量之比為1：10，試求參加主反應(yīng)的氨占原料氨的體積百分含量．
（4）廢氨水可用于脫除煙氣中的SO2．氨水吸收煙氣中SO2經(jīng)氧化后生成（NH4）2SO4和NH4HSO4混合物．現(xiàn)稱取不同質(zhì)量的混合物進(jìn)行實(shí)驗，結(jié)果如下：
NaOH 溶液體積/mL40.0040.0040.00
樣品質(zhì)量/g7.7515.5023.25
氨氣質(zhì)量/g1.871.871.7
試計算生成氨氣的質(zhì)量最大時樣品的質(zhì)量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．已知乙酸和乙酸乙酯的混合物中含H質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.8%，則其中含氧質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（　�。�
A．45.4%B．49.8%C．51.4%D．15.6%

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同步練習(xí)冊答案