【題目】布噁布洛芬是一種消炎鎮(zhèn)痛的藥物。它的工業(yè)合成路線如下:
請(qǐng)回答下列問題:
(1)A長(zhǎng)期暴露在空氣中會(huì)變質(zhì),其原因是____。
(2)B→C反應(yīng)類型為___________,E→F反應(yīng)中生成的無(wú)機(jī)產(chǎn)物為_________。
(3)由A到B的反應(yīng)通常在低溫時(shí)進(jìn)行。溫度升高時(shí),多硝基取代副產(chǎn)物會(huì)增多,最可能生成的二硝基取代物是下列物質(zhì)中的__________(填字母)。
a b c d
(4)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__________;D的同分異構(gòu)體H是一種α-氨基酸,能使FeCl3溶液顯紫色,而且苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基,它在苯環(huán)上的一鹵代物只有兩種,則H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 _________。
(5)寫出以為原料制備 的合成路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑任選)_______________。合成路線流程圖示例如下:CH2=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH
【答案】酚羥基易被空氣氧化 還原 HCl與H2O a
【解析】
(1)根據(jù)苯酚在空氣中易被氧化而顯粉紅色這一現(xiàn)象,可以推知含有酚羥基物質(zhì)的不穩(wěn)定性;
(2)根據(jù)B→C反應(yīng)的條件可知,該反應(yīng)為還原反應(yīng),利用元素守恒可知E→F反應(yīng)中生成的無(wú)機(jī)產(chǎn)物;
(3)根據(jù)一硝基取代物可知,硝基取代位置在酚羥基所連碳的鄰位,由鄰、對(duì)位取代原理解答;
(4)由B的結(jié)構(gòu)及C的分子式可知,B中的硝基被還原為氨基,故C為,結(jié)合C、E的結(jié)構(gòu)及D的分子式可知,C中—CN水解為—COOH,故D為,D與C2H5OH在酸性條件下反應(yīng)產(chǎn)生E是,E與反應(yīng)產(chǎn)生F是。D的同分異構(gòu)體H是一種α-氨基酸,H可被酸性KMnO4溶液氧化成對(duì)苯二甲酸,由于酚羥基易被氧化,故H中取代基為HOCH2—、—CH(NH2)COOH,處于對(duì)位位置;
(5)以為原料制備,可以先在的間位引入硝基,再還原成氨基,然后將—CN在酸性條件下水解得羧基即可得產(chǎn)品。
根據(jù)上述推斷可知C為,D為,F是。
(1)根據(jù)苯酚在空氣中易被氧化而顯粉紅色這一現(xiàn)象,可以推知酚類化合物易被空氣中的O2氧化,故A長(zhǎng)期暴露在空氣中會(huì)變質(zhì);
(2)根據(jù)B→C反應(yīng)的條件可知,該反應(yīng)為還原反應(yīng),利用元素守恒可知E→F反應(yīng)中生成的無(wú)機(jī)產(chǎn)物為 HCl與H2O;
(3)根據(jù)一硝基取代物可知,硝基取代位置在酚羥基所連碳的鄰位,由鄰、對(duì)位取代原理可知a物質(zhì)最有可能生成,故合理選項(xiàng)是a;
(4)由B的結(jié)構(gòu)及C的分子式可知,B中的硝基被還原為氨基,故C為,結(jié)合C、E的結(jié)構(gòu)及D的分子式可知,C中-CN水解為-COOH,故D為。D的同分異構(gòu)體H是一種α-氨基酸,H可被酸性KMnO4溶液氧化成對(duì)苯二甲酸,由于酚羥基易被氧化,故H中取代基為HOCH2—、—CH(NH2)COOH,二者處于對(duì)位位置,H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是;
(5)以為原料制備,可以先在的間位引入硝基,再還原成氨基,然后將—CN在酸性條件下水解得羧基即可得產(chǎn)品,合成路線為:。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】硫氧化物易引起環(huán)境行染,需要悉心研究。
(1)二氧化硫可用于催化氧化制硫酸。硫酸工業(yè)中,作為催化劑的 V2O5對(duì)反應(yīng) I 的催化循環(huán)過程經(jīng)歷了Ⅱ、Ⅲ兩個(gè)反應(yīng)階段,如圖所示:
寫出 V2O5·SO3參加反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式_____。
(2)將 2molSO2和 1molO2充入密閉容器中,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。平衡時(shí) SO3的體積分?jǐn)?shù)(% )隨溫度和壓強(qiáng)的變化如表所示:
1.0 | 2.0 | 3.0 | |
350 | 54.0 | a | b |
415 | c | 40.0 | d |
550 | e | f | 36.0 |
下列判斷正確的是______________
A.b >e
B.415℃、2.0MPa時(shí)O2的轉(zhuǎn)化率為60%
C.在一定溫度和壓強(qiáng)下,加入 V2O5作催化劑能加快反應(yīng)速率,提高 SO3 的體積分?jǐn)?shù)
D.平衡常數(shù) K(550℃)>K(350℃)
(3)較純的 SO2,可用于原電池法生產(chǎn)硫酸。圖中離子交換膜是___________離子交換膜(填“陰”、“陽(yáng)”)
(4)研究發(fā)現(xiàn)含堿式硫酸鋁的溶液與SO2 結(jié)合的方式有2種:其一是與溶液中的水結(jié)合。其二是與堿式硫酸鋁中的活性Al2O3結(jié)合,通過酸度計(jì)測(cè)定吸收液的pH變化,結(jié)果如圖所示:
請(qǐng)解釋曲線如圖變化的原因____
(5)取五等份SO3,分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):3SO3(g)(SO3)3(g) △H<0,反應(yīng)相同時(shí)間后,分別測(cè)定體系中SO3的百分含量,并作出其隨反應(yīng)溫度(T)變化的關(guān)系圖。下列示意圖中,可能與實(shí)驗(yàn)結(jié)果相符的是________________
A. B. C. D.
(6)用 Na2SO3 溶液作為吸收液吸收 SO2 時(shí),產(chǎn)物為 NaHSO3,已知亞硫酸的兩級(jí)電離平衡常數(shù)分別為 K a1、K a2。則常溫下 NaHSO3溶液顯酸性的充要條件為_____。(用含為 Ka1、Ka2 的代數(shù)式表示)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖是某有機(jī)物分子中C、H、O、N四種原子的成鍵方式示意圖(短線表示單鍵或者雙鍵)。下列關(guān)于該有機(jī)物的說法正確的是
A.在一定條件下,可以通過聚合反應(yīng)生成高分子化合物
B.分子式為C3H6NO2
C.能和NaOH溶液反應(yīng),但不能和鹽酸溶液反應(yīng)
D.不能和NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氨氣是化工生產(chǎn)的主要原料之一,氨氣的用途非常廣泛。在一固定容積為2 L的密閉容器內(nèi)加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2,發(fā)生如下反應(yīng): N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-Q kJ/mol(Q>0)。
(1)該反應(yīng)所用的催化劑是_______(填寫名稱);該反應(yīng)450℃時(shí)的平衡常數(shù)______500℃時(shí)的平衡常數(shù)(填“>”、“<”或“=”)。
(2)下列描述中能說明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是_______
A. 3v正(H2)=2v逆(NH3) B.容器中氣體的平均分子量不隨時(shí)間而變化
C.容器中氣體的密度不隨時(shí)間而變化 D.容器中氣體的分子總數(shù)不隨時(shí)間而變化
(3)上述反應(yīng)若第5分鐘時(shí)達(dá)到平衡,測(cè)得NH3的物質(zhì)的量為0.2 mol計(jì)算從反應(yīng)開始到平衡時(shí),平均反應(yīng)速率v(N2)為______________。
(4)在另一容積可變的容器內(nèi)加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2,在相同條件下發(fā)生上述反應(yīng),則產(chǎn)生的NH3的物質(zhì)的量比原平衡產(chǎn)生的NH3______(填“多”或“少”或”“一樣”)。
(5)工廠生產(chǎn)的氨水稀釋后可作肥料。稀釋氨水時(shí),隨著水的增加溶液中減少的是_______
a. b. c. d.
(6)液氨和水類似,也能電離:2NH3NH4++ NH2-,某溫度時(shí),其離子積K=2×l0-30。該溫度下:①將少量NH4Cl固體加入液氨中,K____2×10-30(填“<”、“>”或“=”);
②將少量金屬鈉投入液氨中,完全反應(yīng)后所得溶液中各微粒的濃度大小關(guān)系為:____。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)如圖所示是一套蒸餾裝置,圖中的錯(cuò)誤是__________________。
(2)若用蒸餾的方法分離甘油(沸點(diǎn)290℃)和水的混合物,被蒸餾出來(lái)的物質(zhì)是___________,從溫度計(jì)上判斷該物質(zhì)已被完全蒸出的現(xiàn)象是______________。
(3)若用蒸餾的方法分離出(沸點(diǎn)為76.8℃)中含有的乙醚(沸點(diǎn)為45℃),應(yīng)控制溫度在______________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,下列有關(guān)敘述正確的是
A. 向0.1 mol·L1 Na2CO3溶液中通入適量CO2氣體后:c(Na+)=2[c()+c()+c(H2CO3)]
B. 常溫下,pH=6的NaHSO3溶液中:c()c(H2SO3)=9.9×107 mol·L1
C. 等物質(zhì)的量濃度、等體積的Na2CO3和NaHCO3混合:<
D. 0.1 mol·L1 Na2C2O4溶液與0.1 mol·L1 HCl溶液等體積混合(H2C2O4為二元弱酸):2c()+c()+c(OH)=c(Na+)+c(H+)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖是一個(gè)石墨作電極,電解稀的Na2SO4溶液的裝置,通電后在石墨電極A和B附近分別滴加一滴石蕊溶液。下列有關(guān)敘述正確的是
A.逸出氣體的體積,A電極的小于B電極的
B.一電極逸出無(wú)味氣體,另一電極逸出刺激性氣味氣體
C.A電極附近呈紅色,B電極附近呈藍(lán)色
D.電解一段時(shí)間后,將全部電解液轉(zhuǎn)移到同一燒杯中,充分?jǐn)嚢韬笕芙獬手行?/span>
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】關(guān)鍵環(huán)節(jié)考核:
(1)將AgNO2和AgCl的飽和溶液等體積混合后,加入足量的硝酸銀溶液,生成的沉淀n(AgNO2)________n(AgCl)(填“大于”、“小于”或“等于”)。(已知該溫度下,Ksp(AgNO2)=2×10-8;Ksp(AgCl)=1.8×10-10)
(2)CaSO3溶液與CaCl2溶液混合會(huì)生成難溶的CaSO3(Ksp=3.1×10-7),現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2SO3溶液混合,若混合前Na2SO3溶液濃度為2×10-3 mol·L-1,則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為__________________。
學(xué)法題:通過上題第(2)問的計(jì)算,請(qǐng)思考利用溶度積常數(shù)(Ksp)進(jìn)行定量計(jì)算,代入離子濃度時(shí)需要注意的關(guān)鍵是什么?__________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是
A.向0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中加入少量水,溶液中減小
B.將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃,溶液中增大
C.向鹽酸中加入氨水至中性,溶液中>1
D.向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3,溶液中不變
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