Question

某化學(xué)課外小組為測(cè)定空氣中CO₂的含量，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
（1）配制0.100 0mol?L^-1和0.010 00mol?L^-1的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸．
（2）用0.100 0mol?L^-1的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的Ba（OH）₂溶液10.00mL，結(jié)果用去鹽酸19.60mL．
（3）用測(cè)定的Ba（OH）₂溶液吸收定量空氣的CO₂．取Ba（OH）₂溶液10.00mL，放入100mL容量瓶里，加水至刻度線．取出稀釋后的溶液放入密閉容器內(nèi)，并通入10L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣，振蕩，這時(shí)生成沉淀．
（4）過濾上述所得濁液．
（5）取濾液20.00mL，用0.010 00mol?L^-1的鹽酸滴定，用去鹽酸34.80mL．請(qǐng)回答下列問題：
①配制標(biāo)準(zhǔn)鹽酸時(shí)，需用下列哪些儀器

 

；
A．托盤天平　B．容量瓶　C．酸式滴定管　D．量筒　E．燒杯　F．膠頭滴管　G．玻璃棒
②滴定操作中，左手

 

，右手

 

，眼睛

 

．
③Ba（OH）₂溶液的物質(zhì)的量濃度是

 

；
④過濾所得濁液的目的是

 

；
⑤此空氣樣品中含CO₂的體積分?jǐn)?shù)為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：探究物質(zhì)的組成或測(cè)量物質(zhì)的含量

專題：實(shí)驗(yàn)探究和數(shù)據(jù)處理題

分析：①根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制步驟選擇儀器；
②根據(jù)正確的滴定實(shí)驗(yàn)操作方法完成；
③根據(jù)反應(yīng)方程式及滴定數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算；
④分離出碳酸鋇，防止碳酸鋇與鹽酸反應(yīng)，影響滴定結(jié)果；
⑤求出二氧化碳反應(yīng)后剩余的Ba（OH）₂，根據(jù)Ba（OH）₂的物質(zhì)的量計(jì)算出空氣中CO₂的物質(zhì)的量及體積分?jǐn)?shù)．

解答： 解：①配制一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸時(shí)，步驟有計(jì)算、量取、稀釋、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等，需要儀器有：容量瓶、量筒、燒杯、膠頭滴管及玻璃棒，即BDEFG，
故答案為：BDEFG；
②滴定操作時(shí)，左手控制活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化，
故答案為：控制活塞； 搖動(dòng)錐形瓶；注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化；
③根據(jù)反應(yīng)方程式：Ba（OH）₂+2HCl═BaCl₂+2H₂O，則c[Ba（OH）₂]×10.00 mL=

1

2

×0.1 mol/L×19.60 mL，解得c[Ba（OH）₂]=0.0980 mol/L，
故答案為：0.0980 mol/L；
④下一步需要用鹽酸滴定與二氧化碳反應(yīng)后剩余的氫氧化鋇，為了防止BaCO₃與HCl發(fā)生反應(yīng)，影響滴定結(jié)果，應(yīng)該分離出BaCO₃，
故答案為：分離出BaCO₃，防止鹽酸與BaCO₃反應(yīng)；
⑤發(fā)生的反應(yīng)方程式：Ba（OH）₂+CO₂═BaCO₃↓+H₂O，20 mL濾液中Ba（OH）₂的物質(zhì)的量為34.80×10^-3×0.01×

1

2

 mol=0.174×10^-3 mol，那么100 mL濾液中有Ba（OH）₂：100mL濾液中含有的氫氧化鋇的物質(zhì)的量為：0.174×10^-3×

100mL

20mL

mol=8.70×10^-4 mol，
原有的氫氧化鋇的物質(zhì)的量為：0.098 mol/L×10×10^-3L=9.8×10^-4 mol，
空氣中二氧化碳消耗的氫氧化鋇的物質(zhì)的量為：9.8×10^-4 mol-8.70×10^-4 mol=1.1×10^-4 mol，n（CO₂）=n（Ba（OH）₂）=1.1×10^-4 mol，
二氧化碳的體積分?jǐn)?shù)為：

1.1×10-4×22.4

10

×100%=0.025%，
故答案為：0.025%．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了測(cè)定空氣中CO₂的含量，涉及了配制溶液的儀器選擇、體積分?jǐn)?shù)的計(jì)算、實(shí)驗(yàn)基本操作等知識(shí)，充分考查了學(xué)生的分析、理解能力及對(duì)所學(xué)知識(shí)的掌握情況，本題難度中等．