7．下列物質(zhì)能導(dǎo)電的是③⑤⑥⑦； 屬于電解質(zhì)的是①③⑧⑩；屬于非電解質(zhì)的是②④⑨ （填編號(hào)）．
①HCl氣體、②NH3、③熔融的NaOH、④SO2、⑤Cu、⑥氨水⑦KNO3溶液、⑧液態(tài)醋酸、⑨蔗糖、⑩硫酸鋇固體．

分析 水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锓Q為電解質(zhì)，酸、堿、鹽都是電解質(zhì)；在上述兩種情況下都不能導(dǎo)電的化合物稱為非電解質(zhì)，蔗糖、乙醇等都是非電解質(zhì)．大多數(shù)的有機(jī)物都是非電解質(zhì)；單質(zhì)，混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；物質(zhì)導(dǎo)電有兩種原因，一是金屬類有自由移動(dòng)的電子能夠?qū)щ�，二是能夠產(chǎn)生自由離子的溶液能夠?qū)щ姡?/p>

解答 解：①HCl氣體不能導(dǎo)電，溶于水能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；
②NH3不能導(dǎo)電，溶于水因?yàn)樯闪艘凰习保詫?dǎo)電，本身不能電離，屬于非電解質(zhì)；
③熔融的NaOH能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；
④SO2不能導(dǎo)電，溶于水能導(dǎo)電是因?yàn)樯闪藖喠蛩幔瑏喠蛩釋?dǎo)電，二氧化硫是非電解質(zhì)；
⑤Cu能導(dǎo)電，是金屬單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非的電解質(zhì)；
⑥氨水能導(dǎo)電，屬于混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；
⑦KNO3溶液能導(dǎo)電，屬于混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；
⑧液態(tài)醋酸不能導(dǎo)電，溶于水能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；
⑨蔗糖不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)；
⑩硫酸鋇固體不能導(dǎo)電，熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，
故答案為：③⑤⑥⑦；①③⑧⑩；②④⑨．

點(diǎn)評(píng) 本題較簡(jiǎn)單，主要考查電解質(zhì)的定義，熟悉常見的酸、堿、鹽都屬于電解質(zhì)來(lái)解答，注意導(dǎo)電，要從導(dǎo)電實(shí)質(zhì)的角度去分析給定物質(zhì)是否具備導(dǎo)電性能．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．現(xiàn)有以下物質(zhì)，其中屬于電解質(zhì)的是（　�。�
①NaCl溶液�、诟杀ü虘B(tài)的二氧化碳）　③冰醋酸（純凈的醋酸）�、茔~　⑤BaSO4固體�、拚崽恰、呔凭嗳廴诘腒NO3．
A．①③⑤⑧B．②③④⑤⑥⑦C．③⑤⑧D．①②③④⑤⑥⑦⑧

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．某強(qiáng)酸性反應(yīng)體系中，反應(yīng)物和生成物共六種物質(zhì)：PbO2、PbSO4 （難溶鹽）、Pb（MnO4）2（高錳酸鉛強(qiáng)電解質(zhì)）、H2O、X（水溶液呈無(wú)色）、H2SO4，已知X是一種鹽，且0.1molX在該反應(yīng)中應(yīng)失去3.01×1023個(gè)電子．下列說(shuō)法中不正確的是（　　）
A．若有9.8gH2SO4參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol
B．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：5PbO2+2MnSO4+2H2SO4═Pb（MnO4）2+4PbSO4+2H2O
C．Pb（MnO4）2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
D．X是MnSO4

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．輝銅礦是一種重要的銅礦石，主要含有硫化亞銅（Cu2S），還有Fe203、Si02及一些不溶性雜質(zhì)．一種以輝銅礦石為原料制備硝酸銅晶體的工藝流程如下：

已知：部分金屬陽(yáng)離子生成氫氧化物沉淀的pH范圍如下表所示（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol．L-1計(jì)算）．
離子開始沉淀的pH完全沉淀的pH
Fe3+1.13.2
Mn2+8.39.8
Cu2+4.46.4
回答下列問題：
（1）浸取后得到的浸出液中含有CuSO4、MnSO4．寫出浸取時(shí)產(chǎn)生CuSO4、MnSO4反應(yīng)的化學(xué)方程式2MnO2+Cu2S+4H2SO4=S↓+2CuSO4+2MnSO4+4H2O．
（2）調(diào)節(jié)pH的目的是鐵離子轉(zhuǎn)化成氫氧化鐵完全沉淀，pH的調(diào)節(jié)范圍為3.2≤pH＜4.4．
（3）生成MnC03沉淀的離子方程式為Mn2++NH3+HCO3-=MnCO3↓+NH4+．
（4）操作A為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶．
（5）由輝銅礦制取銅的反應(yīng)過(guò)程可以表示為：
2Cu2S（s）+302 （g）═2Cu20（s）+2SO2（g）△H=-768.2kJ．mol-l
2Cu20（s）+Cu2S（s）═6Cu（s）+S02（g）△H=+116．O kJ．mol-l
則由Cu2S與02加熱反應(yīng)生成Cu的熱化學(xué)方程式為Cu2S（s）+02（g）═2Cu（s）+SO2（g）△H=-217.4kJ．mol-l．
（6）若用含85% Cu2S的輝銅礦來(lái)制備無(wú)水Cu（N03）2．假設(shè)浸取率為95%，調(diào)節(jié)pH時(shí)損失Cu 3%，蒸氨過(guò)程中有5%未轉(zhuǎn)化為Cu0，其它過(guò)程中無(wú)損耗，則1.0kg這樣的輝銅礦最多能制備1.75kg無(wú)水Cu（N03）2．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．已知在含H+和NO3-的溶液中放入Al不生成H2，某無(wú)色透明溶液跟金屬鋁反應(yīng)放出H2．溶液中只可能存在下列離子：NH4+、Mg2+、Cu2+、Ba2+、Fe3+、H+、Ag+、SO32-、SO42-、OH-、HCO3-、CH3COO-、NO3-，試判斷在下列兩種情況下何者能存在于溶液中．
（1）當(dāng)生成Al3+時(shí)，可以大量存在的離子有NH4+、Mg2+、H+、SO42-．
（2）當(dāng)生成AlO2-時(shí)，可以大量存在的離子有Ba2+、OH-、CH3COO-、NO3-．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列敘述正確的是（　　）
A．Na2CO3溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（OH-）
B．0.1 mol•L-1NH4Cl溶液中：c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）
C．K2S溶液中：2c（K+）═c（H2S）+c（S2-）+c（HS-）
D．相同濃度的CH3COOH和NaOH溶液等體積混合后，則：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）═c（Na+）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．和碳同一主族的硅原子中能量最高的電子處在M電子層上（填寫電子層符號(hào)），最外層有4種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子，碳原子核外有3種能量不同的電子，有2種不同形狀的電子云．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．（1）氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質(zhì)是C  （填正確字母序號(hào)）
A．分散質(zhì)顆粒直徑都在l～100nm之間          B．能透過(guò)半透膜
C．加入濃氫氧化鈉溶液都產(chǎn)生紅褐色沉淀       D．顏色都呈紅褐色
（2）舉出膠體化學(xué)知識(shí)在人類生活中的一個(gè)應(yīng)用用鹽鹵點(diǎn)豆腐．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．高溫下，16.8g Fe與足量水蒸氣完全反應(yīng)失去電子數(shù)為0.8 NA
B．12g NaHSO4固體中陰離子所帶負(fù)電荷數(shù)為0.02 NA
C．1 mol OD-含有的質(zhì)子、中子、電子數(shù)均為9NA
D．含4 NA個(gè)離子的固體Na2O2溶于水配成1L溶液，所得溶液中c（Na+）=2 mol•L-1

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案