MOH和ROH兩種一元堿，其水溶液分別加水稀釋時，pH變化如圖所示．下列敘述中正確的是：（　�。�
A、在x點，ROH未完全電離
B、在x點，c（M+）＞c（R+）
C、稀釋前，c（ROH）=10c（MOH）
D、pH=2的鹽酸與pH=12的MOH等體積混合后，溶液顯堿性
考點：酸堿混合時的定性判斷及有關ph的計算
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：由圖可知，ROH開始的pH=13，稀釋100倍pH=11，則ROH為強堿，而MOH開始的pH=12，稀釋100倍pH=11，則MOH為弱堿；并根據(jù)酸堿中和及電離來解答．
解答： 解：A．由圖可知，ROH開始的pH=13，稀釋100倍pH=11，則ROH為強堿，完全電離，故A錯誤；
B．由ROH═R++OH-，MOH?M++OH-可知，在x點，c（OH-）相等，則c（M+）=c（R+），故B錯誤；
C．稀釋前，c（ROH）=0.1mol/L，c（MOH）＞0.01mol/L，則c（ROH）＜10c（MOH），故C錯誤；
D．pH=2的鹽酸與pH=12的MOH溶液中c（H+）=c（OH-），因MOH為弱堿，則MOH濃度較大，等體積混合后，MOH過量，溶液呈堿性，故D正確．
故選D．
點評：本題考查電解質(zhì)在水中的電離及圖象，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力的考查，明確圖象中pH的變化及交點的意義是解答本題的關鍵，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

雌黃與濃硝酸反應如下：As2S3+28HNO3（濃）?2H3As04+3H2S04+28N02↑+8H2O，下列說法正確的是（　�。�
A、氧化產(chǎn)物只有H2S04
B、1mol As2S3發(fā)生反應，有28 mol電子轉(zhuǎn)移
C、該反應中As2S3既是氧化劑又是還原劑
D、As2S3不可能與氧氣反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

欲測定某NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度，可用物質(zhì)的量濃度為0.1000mol?L-1 HCl標準溶液進行中和滴定（用酚酞作指示劑）．
請回答下列問題：
（1）若甲同學在實驗過程中，記錄滴定前滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為1.10mL，滴定后液面如圖，則此時消耗HCl標準溶液的體積為
 
mL．
（2）乙學生做了2組平行實驗，數(shù)據(jù)記錄如下：
實驗序號待測NaOH溶液的體積/mLHCl標準溶液的體積/mL
滴定前刻度滴定后刻度
125.000.0020.10
225.001.5021.40
據(jù)此計算出待測NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
mol?L-1（小數(shù)點后保留四位）；乙同學判斷達到滴定終點時的現(xiàn)象為
 
．
（3）滴定終點讀數(shù)時仰視讀數(shù)導致待測溶液濃度
 
（偏大、偏小或不變）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

氟苯水楊酸（diflunisal）是一種新型的水楊酸類消炎解熱鎮(zhèn)痛良藥，具有強效、長效低毒等特點．一種可行的合成路線如下（催化劑及溶劑等已省去）：

試回答下列問題：
（1）有關氟苯水楊酸的下列說法正確的是
 
（選填序號）．
A．分子中只含兩種官能團
B．分子中所有原子可以處于同一平面
C．1mol氟苯水楊酸與足量的碳酸氫鈉溶液反應，可生成2molCO2
D．在一定pH條件下，氟苯水楊酸遇FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應
（2）圖中有機物（A）為2，4-二氟苯胺，它有多種同分異構體，其中含有苯環(huán)結(jié)構的異構體（不含本身）有
 
種．
（3）上述反應中屬于取代反應的有：
 
（選填序號：①②③④）．
（4）反應②的方程式為：
 
．
（5）參照上述合成氟苯水楊酸的原理，試以苯酚為原料逐步合成乙酰水楊酸（ ）（用反應流程圖表示）．
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

600℃時，在一固定容積的密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合發(fā)生反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0．反應過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量的變化如圖，下列說法錯誤的是（　�。�
A、反應從開始到第一次平衡時，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率為20%
B、10～15 min和20～25min相比，前者的化學反應速率大
C、反應進行至20min時，曲線發(fā)生變化是因為通入了氧氣
D、反應進行到10min～15 min的曲線變化原因一定是增大了壓強

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科目：高中化學 來源： 題型：

將高碘酸H5IO6加入MnSO4溶液中可使溶液呈紫紅色，已知H5IO6在反應中發(fā)生如下過程：H5IO6→HIO3．完成下列填空：
（1）將該反應的氧化劑、還原劑及配平后的系數(shù)填入圖中正確位置．
（2）在圖中標明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．

（3）若向H5IO6溶液中加入足量的下列物質(zhì)，能將碘元素還原成碘離子的是
 
（選填序號）．
a．鹽酸b．硫化氫c．溴化鈉d．硫酸亞鐵．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知五種元素的原子序數(shù)的大小順序為：E＞D＞C＞B＞A；D、E同周期，C、E同主族，D與C形成D2C型離子化合物，在D2C中離子的電子數(shù)相同，其電子總數(shù)為30，B和A可形成四核10個電子的分子，試回答下列問題：
（1）寫出五種元素的元素名稱：A
 
、B
 
、C
 
、D
 
、E
 
；
（2）用電子式表示D2C離子化合物的形成過程：
 
；
（3）B元素形成的單質(zhì)的電子式
 
、結(jié)構式
 
；
（4）A、C、D三元素形成化合物的電子式
 
；
（5）B與A形成化合物的電子式
 
，它是由
 
鍵構成的
 
分子（填“極性”或“非極性”），其水溶性顯
 
性；
（6）B、E、A三元素形成兩種既含離子鍵又含共價鍵的化合物的化學是分別是
 
和
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

我國化學家侯德榜根據(jù)NaHCO3溶解度比NaCl、Na2CO3、NH4HCO3、NH4Cl都小的性質(zhì)，運用CO2+NH3+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl的反應原理制備純堿．如圖是在實驗室進行模擬實驗的生產(chǎn)流程示意圖：氣體A的飽和溶液
加入食鹽
Ⅰ
A和食鹽的飽和溶液
通入足量氣體B
Ⅱ
懸濁液
過濾
Ⅲ
晶體
Ⅳ
純堿，則下列敘述錯誤的是（　�。�
A、A氣體是NH3，B氣體是CO2
B、第Ⅲ步得到的晶體是發(fā)酵粉的主要成分
C、第Ⅲ步操作用到的主要玻璃儀器是燒杯、漏斗、玻璃棒
D、第Ⅳ步操作的主要過程有溶解、蒸發(fā)、結(jié)晶

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表中所列的字母分別代表某一化學元素．
完成下列填空：
（1）b元素的原子有
 
種能量的電子．g元素的原子次外層電子數(shù)為
 
．
（2）d單質(zhì)溶于i的最高價氧化物對應水化物的溶液時發(fā)生反應的離子方程式為
 
．
（3）元素e與f元素相比，下列表述中能證明非金屬性較強的這一事實是
 
（選填序號）．
a．e的陰離子還原性強于f的陰離子 
b．f的氫化物穩(wěn)定性性強于e的氫化物
c．e單質(zhì)的熔點高于f單質(zhì)  
d．e和f形成的化合物中，e顯正價，f顯負價

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