600℃時，在一固定容積的密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合發(fā)生反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0．反應過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量的變化如圖，下列說法錯誤的是（　�。�
A、反應從開始到第一次平衡時，二氧化硫的轉化率為20%
B、10～15 min和20～25min相比，前者的化學反應速率大
C、反應進行至20min時，曲線發(fā)生變化是因為通入了氧氣
D、反應進行到10min～15 min的曲線變化原因一定是增大了壓強
考點：化學平衡的計算,化學平衡的影響因素
專題：化學平衡專題
分析：A．根據(jù)圖象判斷第一次達到平衡時消耗二氧化硫的物質(zhì)的量，再計算出其轉化率；
B．反應速率v=
△c
△t
，在10-15min和20-25min的時間變化相同，可以根據(jù)二氧化硫的物質(zhì)的量變化判斷v（10-15）、v（20-25）的大��；
C．由圖可知，反應進行至20min時，平衡向正反應移動，瞬間只有氧氣的濃度增大；
D．由圖可知，反應向正反應進行，10min到15min反應混合物單位時間內(nèi)的變化量增大，說明反應速率增大，10min改變瞬間，各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變．
解答： 解：A．根據(jù)圖象曲線變化可知，第一次達到平衡時二氧化硫的物質(zhì)的量為0.16mol，則二氧化硫的轉化率為
0.2-0.16
0.2
×100%=20%，故A正確；
B．在10-15min和20-25min的時間變化都為5min，在10-15min二氧化硫的物質(zhì)的量變化大于0.2mol，而在在20-25min二氧化硫的物質(zhì)的量變化小于0.2mol，根據(jù)反應速率v=
△c
△t
可知，v（10-15）一定大于v（20-25），故B正確；
C．由圖可知，反應進行至20min時，平衡向正反應移動，瞬間只有氧氣的濃度增大，應是增大氧氣的濃度，故C正確；
D．由圖可知，反應向正反應進行，10min到15min反應混合物單位時間內(nèi)的變化量增大，說明反應速率增大，且平衡仍向正反應方向移動，可為縮小容器體積，增大壓強，也可是加入催化劑，反應速率增大，因反應還沒有達到平衡，也可能為升高溫度，故D錯誤．
故選D．
點評：本題考查了化學平衡的計算，涉及化學反應速率、化學平衡的影響因素等知識，題目難度較大，計算量較大，知識點較多，注意掌握化學平衡及其影響，試題充分考查的學生的分析、理解能力及化學計算能力．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kj/molNa202（s）+CO2（g）=Na2C03（s）+
1
2
02（g）△H=-226kj/mol 下列表述正確的是（NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值）（　�。�
A、lmolCO燃燒時放出的熱量為283 kJ/mol
B、Na2O2和Na2C03中陰陽離子個數(shù)比不同
C、Na202（s）與CO2（g）反應放出226kJ熱量時電子轉移數(shù)為2NA
D、Na202（s）+CO（g）=Na2C03（s）△H=-509 kJhnol

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科目：高中化學 來源： 題型：

香精（）在食品、藥品、化妝品等方面應用廣泛，用烷烴A合成香精及其他兩種有機物的路線如下：

已知：①A只有兩種一氯代物B和C
②
回答下列問題：
（1）和互為同分異構體的是：
 
（填序號）

（2）D物質(zhì)的名稱為：
 

（3）由E合成F的化學方程式為：
 
；反應類型為
 

（4）工業(yè)用CH3CH2COONa和直接合成該香精，化學方程式為
 
．
（5）以G和某種一元醛和必要的無機試劑為原料合成，寫出合成路線（注明條件，不要求寫化學方程式）
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有機物F商品名稱“敵稗（Propanil）”，是一種優(yōu)良的水稻除草劑，現(xiàn)通過下列合成路線，以有機苯和一種烴為原料制備：

Ⅰ．已知：RX
NaCN
RCN
H2O
RCOOH（X表示鹵素原子，下同）
Ⅱ．
Ⅲ．當一取代苯繼續(xù)發(fā)生取代反應時，新引進的取代基受到原取代基的影響而取代鄰位、對位或間位．使新的取代基進入它的對位的取代基有：-CH3、-NH2、-X；使新的取代基進入它的間位的取代基有：-COOH、-NO2等．
請結合上述所給信息，回答問題：ⅠⅠ
（1）寫出結構簡式：B
 
     D：
 

（2）有人認為：若將②、③兩步反應順序顛倒，也可以得到C，實際上是不妥的．請你指出不妥之處
 
．
（3）寫出下列反應類型：反應①
 
、反應④
 
．
（4）反應⑤的化學反應方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖為周期表前四周期的一部分，關于X、Y、Z、M的說法正確的是（　�。�
A、Y、Z的最高價氧化物的水化物酸性為Y＜Z
B、M的最外層電子數(shù)比Z大10
C、X、M的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性M＞X
D、X、Y形成簡單離子的最外層電子均滿足8e-穩(wěn)定結構

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科目：高中化學 來源： 題型：

MOH和ROH兩種一元堿，其水溶液分別加水稀釋時，pH變化如圖所示．下列敘述中正確的是：（　　）
A、在x點，ROH未完全電離
B、在x點，c（M+）＞c（R+）
C、稀釋前，c（ROH）=10c（MOH）
D、pH=2的鹽酸與pH=12的MOH等體積混合后，溶液顯堿性

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科目：高中化學 來源： 題型：

碳、氫、氧、氮元素及其化合物與人類的生產(chǎn)生活密切相關，試回答下列有關問題．
（1）常溫下0.1mol?L-1NaHCO3 溶液的pH大于8則溶液中c（HCO3-）
 
（填“＞”“＜”或“=”）c（CO3 2-），原因是
 

（2）以鋁材為陽極，在H2SO4溶液中電解，取少量廢電解液，加入NaHCO3 溶液后產(chǎn)生氣體和白色沉淀，產(chǎn)生沉淀的原因是
 
（用離子方程式表示）；
（3）用離子方程式表示NaAlO2 溶液的水解
 
，寫出3種促進AlO2-水解的方法
 
、
 
、
 

（4）關于0.1mol?L-1純堿溶液，下列四個關系正確的是
 
．
A．c（Na+ ）=2c（CO3 2-）                   B．c（CO3 2-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H2CO3）
C．c（CO3 2-）+c（HCO3-）=0.1mol?L-1 D．c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）
（5）電化學降解NO3-的原理如圖1所示陰極反應式為
 
，電解后，陰極區(qū)pH的將
 
（填“增大”“減少”或“不變”）
（6）甲醇（CH3OH）～空氣燃料電池工作原理示意圖如圖2：負極的反應式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

濃硫酸和銅在加熱時反應，生成二氧化硫氣體的體積為3.36L（標準狀況下）．已知：Cu+2H2SO4
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O．試計算：
（1）反應中消耗的銅的質(zhì)量；
（2）將生成的硫酸銅配制成500mL溶液，則該溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：

某興趣小組探究SO2氣體的性質(zhì)，他們使用的藥品和裝置如圖所示：
（1）SO2氣體與Fe3+反應的還原產(chǎn)物是
 
（填離子符號），參加反應的SO2和Fe3+ 的物質(zhì)的量之比是
 
．
（2）能表明I-的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是
 
．
（3）若要從A中所得溶液提取晶體，必須進行的實驗操作步驟：蒸發(fā)、冷卻、結晶、
 
、自然干燥，在這一系列操作中沒有用到的儀器有
 
（填序號）．
A．蒸發(fā)皿    B．石棉網(wǎng)    C．漏斗  D．玻璃棒
（4）在上述裝置中通入過量的SO2，為了驗證A中SO2與Fe3+發(fā)生了氧化還原反應，他們?nèi)中的溶液，分成3份，并設計了如下實驗：
方案①：往第一份試液中加入酸性KMnO4溶液，紫色褪去
方案②：往第二份試液中加入KSCN溶液不變紅，再加人新制的氯水，溶液變紅
方案③：往第三份試液中加入用鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀
上述方案不合理的是
 
，原因是
 
．

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