下列有機反應(yīng)屬于氧化反應(yīng)的是（　　）
A、CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br
B、+HNO3
濃硫酸
△
+H20
C、2CH3CH2OH+O2
Cu
△
2CH3CHO+2H2O
D、CH3COOH+CH3CH2OH
濃硫酸
△
CH3COOH2CH3+H2O
考點：氧化還原反應(yīng)
專題：氧化還原反應(yīng)專題
分析：在有機反應(yīng)中，加氧去H的反應(yīng)為氧化反應(yīng)，以此來解答．
解答： 解：A．為乙烯的加成反應(yīng)，故A不選；
B．為苯的取代反應(yīng)，故B不選；
C．為乙醇的氧化反應(yīng)，故C選；
D．為酯化反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)，故D不選；
故選C．
點評：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點，把握反應(yīng)中結(jié)構(gòu)的變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化反應(yīng)的考查，注意從得氧去氫角度分析，題目難度不大．
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相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定溫度下，將2molA和2molB兩種氣體混合于2L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+2B（g）?2C（g）+2D（g）；2min末反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，生成0.8molD．請回答下列問題：
（1）B的平衡濃度為
 
；A的轉(zhuǎn)化率為
 
；
（2）在溫度不變時，如果縮小容器體積，平衡體系中混合氣體的密度
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）如果上述反應(yīng)在相同條件下從逆反應(yīng)開始進行，最初加C和D各2mol，要使平衡時各物質(zhì)的體積分數(shù)與原平衡相等，則還應(yīng)加入
 
molB物質(zhì)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲烷燃料電池是一種新型化學(xué)電源，該電池是以鉑絲為電極，NaOH為電解質(zhì)溶液，然后從兩極分別通入甲烷和氧氣，該電池的電極反應(yīng)為：
a極  CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O     b極  2O2+8e-+4H2O=8OH-
關(guān)于此燃料電池的下列說法不正確的是（　　）
A、通入CH4的a極為電池的負極
B、電子由a極流入b極
C、電流由b極流入a極
D、該裝置能將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

關(guān)于如圖所示裝置的說法中，不正確的是（　�。�
A、氫離子在銅片表面被氧化
B、電子由鋅片通過導(dǎo)線流向銅片
C、該裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
D、鋅片是該裝置的負極，該電極反應(yīng)為Zn-2e-═Zn2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化合物中，既能由單質(zhì)直接化合制得，又能由復(fù)分解反應(yīng)制得的是（　　）
A、CuS
B、FeS
C、Al2S3
D、FeCl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

燃放煙花爆竹增強春節(jié)喜慶，但也造成大氣嚴重污染．煙花中含有的KNO3屬于（　�。�
A、酸B、堿C、鹽D、氧化物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

物質(zhì)A～J均由短周期元素組成，并有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，A是常見液體，D、F為組成元素相同的無色氣體，B、E、G、H是單質(zhì)，且E是常見光太陽電池中的半導(dǎo)體材料，G、H呈氣態(tài)，且H呈黃綠色．

請回答下列問題：
（1）I的電子式為
 
．
（2）A的化學(xué)式為
 
．
（3）B與C反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（4）H與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素（稀有氣體除外）．其中只有X為金屬元素，焰色反應(yīng)為黃色．W、Y的原子最外層電子數(shù)相等，且W的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍．請回答：
（1）W在元素周期表中的位置是
 
．
（2）X的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（3）將0.142g Z的單質(zhì)與足量的FeSO4溶液反應(yīng)，被氧化的Fe2+的物質(zhì)的量為
 
．
（4）W、X、Y三種元素組成的一種常見化合物甲，其中Y處于其最高化合價．在實驗室中，檢驗甲中陰離子的操作方法和實驗現(xiàn)象為：取少量甲的溶液于試管中，
 
，則證明甲中有該陰離子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溫度時，在1.0L密閉容器內(nèi)加入 2.0mol SO2和1.2mol O2，發(fā)生反應(yīng)：
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）
請回答：
（1）反應(yīng)進行2min后，測得SO2為1.4mol，則2min內(nèi)v（SO3）=
 
mol/（L?min）．
（2）若升高溫度能使化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)是
 
（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)．
（3）反應(yīng)進行8min后達平衡，測得c（SO3）=8c（O2），則 SO2的平衡轉(zhuǎn)化率是
 
．
（4）該溫度下，此反應(yīng)的平衡常數(shù)K的數(shù)值是
 
．

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