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已知反應A2（g）+2B2（g）?2AB2（g）△H＞0，下列說法正確的是（　　）
A、升高溫度正反應速率加快，逆反應速率減慢
B、0.1 mol A2和0.2 mol B2反應達到平衡時生成0.2 mol AB2
C、達平衡后，升高溫度，B的轉化率不變
D、催化劑可同等程度地改變正、逆反應速率
考點：化學平衡的影響因素
專題：化學平衡專題
分析：A、依據影響反應速率因素分析判斷，升溫增大反應速率，正逆反應速率增大；
B、反應是可逆反應不能進行徹底；
C、反應是吸熱反應，升溫平衡正向進行；
D、催化劑改變反應速率，正逆反應速率同等程度改變；
解答： 解：A、升溫增大反應速率，正逆反應速率增大，故A錯誤；
B、反應是可逆反應不能進行徹底，0.1 mol A2和0.2 mol B2反應達到平衡時生成 AB2，小于0.2 mol，故B錯誤；
C、反應是吸熱反應，升溫平衡正向進行，B轉化率增大，故C錯誤；
D、催化劑改變反應速率，正逆反應速率同等程度改變，故D正確；
故選D．
點評：本題考查了化學平衡影響因素分析判斷，主要是反應特征和平衡移動原理的應用，掌握基礎是關鍵，題目較簡單．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是硫酸試劑瓶標簽上的內容：
（1）該硫酸的物質的量濃度為
 
；
（2）實驗室需要240mL 0.46mol/L的稀硫酸，則實驗配制時：
①需要該硫酸的體積為
 
mL；
②有以下儀器：A．燒杯 B.100mL量筒 C.250mL容量瓶 D.500mL容量瓶 E．玻璃棒 F．托盤天平（帶砝碼）G.10mL量筒 H．膠頭滴管，配制時，必須使用的儀器有
 
（填代號）；
③如圖為配制過程中的幾個關鍵步驟和操作：將上述實驗步驟A-F按實驗過程先后次序排列
 
；

④該同學實際配制得到的濃度偏低，可能的原因是
 
．
A．量取濃H2SO4時仰視刻度          B．容量瓶洗凈后未經干燥處理
C．沒有將洗滌液轉入容量瓶         D．定容時俯視刻度．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有X、Y兩種第ⅤA族元素，下列事實不能說明X的非金屬性比Y強的是（　　）
A、兩種元素所形成的酸的酸性：H3XO4＞H3YO4
B、兩種元素所形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：XH3＞YH3
C、兩種元素所形成的最高價氧化物的穩(wěn)定性：X2O5＞Y2O5
D、兩種元素所形成的氣態(tài)氫化物的還原性：YH3＞XH3

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科目：高中化學 來源： 題型：

關于下圖電化學裝置中的電極名稱、材料及反應均可能正確的是（　�。�
A、陰極（Cu片）2C1--2e-═Cl2↑
B、正極（石墨棒）：Fe3++e-═Fe2+
C、陽極（Cu片）：4OH--4e-═2H2O+O2↑
D、負極（Fe釘）：Fe-3e-═Fe3+

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關物質的性質和應用的說法均正確的是（　　）
A、二氧化硅能與NaOH溶液反應，不能用玻璃瓶盛放NaOH溶液
B、Cl2能與Ca（OH）2反應，可以用澄清石灰水吸收尾氣中的Cl2
C、BaCO3、BaSO4都難溶于水，均可用做鋇餐
D、Al與Fe2O3能發(fā)生鋁熱反應，可用于焊接鋼軌

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質分離和提純方法屬于化學分離提純法的是（　�。�
A、分離沙子和食鹽水溶液
B、從氯化鈉和硝酸鉀的混合物中提純硝酸鉀
C、分離溶于水中的氯化鈉
D、將O2和CO2混合氣體通過NaOH溶液除去CO2氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知甲、乙、丙、X是4種中學化學中常見的物質，其轉化關系符合圖．則甲和X不可能是（　　）
A、甲：Na、X：O2
B、甲：NaOH溶液、X：CO2溶液
C、甲：C、X：O2
D、甲：AlCl3溶液、X：NaOH溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關說法不正確的是（　�。�
A、膠體的丁達爾效應與微粒直徑大小有關
B、氨氣的水溶液能夠導電，因此NH3是電解質
C、電解質溶液的導電能力與溶液中離子濃度及離子所帶電荷多少有關
D、向飽和氯化鈉溶液中加入一小塊鈉，溶液中有固體析出

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科目：高中化學 來源： 題型：

HBr分子的電子式為（　　）
A、
B、H+Br-
C、
D、H-Br

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