Question

如圖是硫酸試劑瓶標(biāo)簽上的內(nèi)容：
（1）該硫酸的物質(zhì)的量濃度為

 

；
（2）實(shí)驗(yàn)室需要240mL 0.46mol/L的稀硫酸，則實(shí)驗(yàn)配制時：
①需要該硫酸的體積為

 

mL；
②有以下儀器：A．燒杯 B.100mL量筒 C.250mL容量瓶 D.500mL容量瓶 E．玻璃棒 F．托盤天平（帶砝碼）G.10mL量筒 H．膠頭滴管，配制時，必須使用的儀器有

 

（填代號）；
③如圖為配制過程中的幾個關(guān)鍵步驟和操作：將上述實(shí)驗(yàn)步驟A-F按實(shí)驗(yàn)過程先后次序排列

 

；

④該同學(xué)實(shí)際配制得到的濃度偏低，可能的原因是

 

．
A．量取濃H₂SO₄時仰視刻度          B．容量瓶洗凈后未經(jīng)干燥處理
C．沒有將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶         D．定容時俯視刻度．

Answer 1

考點(diǎn)：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

專題：實(shí)驗(yàn)題

分析：（1）配制240mL溶液，需要選用250mL容量瓶，根據(jù)c=

1000ρω

M

計(jì)算出該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度；
（2）①根據(jù)稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算出需要濃硫酸的體積；
②根據(jù)配制250mL 0.46mol/L的稀硫酸的步驟選用儀器；
③根據(jù)配制250mL 0.46mol/L的稀硫酸的步驟對各操作進(jìn)行排序；
④根據(jù)c=

n

V

可得，一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V引起的，誤差分析時，關(guān)鍵要看配制過程中引起n和V怎樣的變化：若n比理論值小，或V比理論值大時，都會使所配溶液濃度偏��；若n比理論值大，或V比理論值小時，都會使所配溶液濃度偏大．

解答： 解：（1）該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為：c=

1000×1.84×98%

98

mol/L=18.4mol/L，
故答案為：18.4 mol/L；
（2）①實(shí)驗(yàn)室中沒有240mL容量瓶，配制時需要選用250mL的容量瓶，配制250mL 0.46mol/L的稀硫酸，需要該濃硫酸的體積為：

0.46mol/L×0.25L

18.4mol/L

=0.00625L=6.25mL，
故答案為：6.25；
②需要6.25mL濃硫酸，需要選用10mL量筒量取6.3mL濃硫酸；配制250mL 0.46mol/L的稀硫酸的步驟為：計(jì)算、量取、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，需要使用的儀器有：10mL量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶，所以必須使用的儀器為：A、C、E、G、H，
故答案為：A、C、E、G、H；
③配制250mL 0.46mol/L的稀硫酸的步驟為：計(jì)算、量取、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，所以各操作正確的順序?yàn)椋篊、B、D、F、A、E，
故答案為：C、B、D、F、A、E；
④A．量取濃H₂SO₄時仰視刻度，導(dǎo)致氯氣的體積偏大，配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，溶液濃度偏高，故A錯誤；          
B．容量瓶洗凈后未經(jīng)干燥處理，容量瓶中有少量的水，對溶質(zhì)的物質(zhì)的量及最終溶液的體積都沒有影響，所以不影響配制結(jié)果，故B錯誤；
C．沒有將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶，導(dǎo)致配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，配制的溶液濃度偏低，故C正確；        
D．定容時俯視刻度，導(dǎo)致加入的蒸餾水低于容量瓶刻度線，配制的溶液體積偏小，溶液的濃度偏高，故D錯誤；
故答案為：C．

點(diǎn)評：本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的方法，該題是中等難度的試題，試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，貼近高考；該題難易適中，注重靈活性，側(cè)重對學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)和訓(xùn)練，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力和嚴(yán)謹(jǐn)?shù)囊?guī)范實(shí)驗(yàn)操作能力；該題的難點(diǎn)在于誤差分析，注意明確誤差分析的方法．