在2L密閉容器中，充入1mol N2和3mol H2，恒溫恒容條件下發(fā)生合成氨反應(yīng)，2min時(shí)達(dá)到平衡．測(cè)得平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率為40%，求：
（1）用H2表示2min內(nèi)該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率；
（2）NH3的平衡濃度．
考點(diǎn)：化學(xué)平衡的計(jì)算
專(zhuān)題：化學(xué)平衡專(zhuān)題
分析：依據(jù)平衡三段式列式計(jì)算      
          N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）
起始（mol）：1       3            0
轉(zhuǎn)化（mol）：0.4     1.2          0.8
平衡（mol）：0.6     1.8          0.8
（1）用H2表示2min內(nèi)該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率=
△c
△t
計(jì)算；
（2）NH3的平衡濃度=
n
V
計(jì)算；
解答： 依據(jù)平衡三段式列式計(jì)算      
          N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）
起始（mol）：1       3            0
轉(zhuǎn)化（mol）：0.4     1.2          0.8
平衡（mol）：0.6     1.8          0.8
（1）用H2表示2min內(nèi)該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率=
1.2mol
2L
2min
=0.3mol/L?min；
答：用H2表示2min內(nèi)該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.3mol/L?min；
（2）NH3的平衡濃度=
0.8mol
2L
=0.4 mol∕L；
答：NH3的平衡濃度為：0.4 mol∕L；
點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡的計(jì)算應(yīng)用，主要是平衡濃度、反應(yīng)速率概念的計(jì)算應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、H2O和H2O2中的化學(xué)鍵類(lèi)型完全相同
B、N2的結(jié)構(gòu)式為N-N
C、一個(gè)H2O分子所含的中子數(shù)為8（質(zhì)量數(shù)：H-1，O-16）
D、NaCl的電子式為

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某溫度下，把1mol的A2（單質(zhì)）氣體和1mol的B2（單質(zhì)）氣體，放入容積為1L的容器內(nèi)，使其反應(yīng)生成氣體C，2min后測(cè)得容器中A2的濃度為0.4mol/L，B2的濃度為0.8mol/L，C的濃度為0.4mol/L．則此反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有一包由鋁粉和氧化鐵組成的鋁熱劑，在高溫下充分反應(yīng)，講反應(yīng)后的固體分為兩等份，進(jìn)行一下實(shí)驗(yàn)：
（1）向其中一份加過(guò)量的氫氧化鈉溶液，充分反應(yīng)，收集到標(biāo)況下氣體11.2L；
（2）向另一份固體中加過(guò)量的鹽酸，充分反應(yīng)，收集到標(biāo)況下氣體22.4L；試根據(jù)方程式計(jì)算出這包鋁熱劑中各組分的物質(zhì)的量．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

把0.01mol MnO2粉末加入50mL過(guò)氧化氫的溶液里，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，放出氣體的體積V和時(shí)間t的關(guān)系曲線如圖所示．
（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)放出氣體的總體積是
 

（2）放出一半氣體所需的時(shí)間約為
 

（3）A、B、C、D各點(diǎn)反應(yīng)速率快慢的順序是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在溫度和壓強(qiáng)不變時(shí)，1摩爾NO2放在體積為2升的密閉容器中高溫條件下分解2NO2?2NO+O2，達(dá)到平衡時(shí)總的物質(zhì)的量為1.3 摩爾，求：
（1）NO2的轉(zhuǎn)化率為多少？
（2）此溫度下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)是多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在容積為1L的密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)：A（g）+2B（g）?C（g）+D（g），在不同溫度下，D的物質(zhì)的量n（D）和時(shí)間t的關(guān)系如圖．試回答下列問(wèn)題：
（1）能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是
 
．
A．容器中壓強(qiáng)不變       B．混合氣體中c（A）不變
C．2v正（B）=v逆（D）    D．c（A）=c（C）
（2）若最初加入1.0molA和2.2molB，利用圖中數(shù)據(jù)計(jì)算800℃時(shí)的平衡常數(shù)K=
 
，該反應(yīng)為
 
反應(yīng)（填吸熱或放熱）
（3）700℃時(shí)，某時(shí)刻測(cè)得體系中各物質(zhì)的量如下：n（A）=1.1mol，n（B）=2.6mol，n（C）=0.9mol，n（D）=0.9mol，則此時(shí)該反應(yīng)
 
進(jìn)行（填“向正反應(yīng)方向”“向逆反應(yīng)方向”或“處于平衡狀態(tài)”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

短周期元素的單質(zhì)X，Y，Z在通常情況下均為氣態(tài)，單質(zhì)X和單質(zhì)Y可以反應(yīng)生成共價(jià)化合物甲，單質(zhì)Y和單質(zhì)Z可以反應(yīng)生成共價(jià)化合物乙，甲和乙可以形成離子化合物丙，已知：常見(jiàn)雙原子單質(zhì)分子中，X分子含共價(jià)鍵最多，甲分子含10個(gè)電子，乙分子含18個(gè)電子．
（1）單質(zhì)Y為
 

（2）X的電子式 是
 

（3）甲的化學(xué)式為
 

（4）實(shí)驗(yàn)室制取甲的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或操作正確的是（　�。�
A、
稀釋濃硫酸
B、
聞氣體氣味
C、
稱(chēng)量30.46g的NaOH固體
D、
點(diǎn)燃酒精燈

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