Question

下列敘述正確的是（　　）

• A、10 mL O.1 mol?L^-1NH₄C1溶液與5 mL、0.2 mol?L^-1NaOH溶液混合：c（Na+）=c（C1^-）＞c（OH^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）
• B、0.1 mol．L^-1 pH=4的NaHB的溶液中，c（Na⁺）＞c（HB^-） c（H₂B）＞c（B^2-）
• C、常溫時，NaHC0₃溶液中：c（Na+）=c（HC0₃^-）+c（H₂ CO₃）
• D、相同條件下，pH=5的①NH₄C1溶液、②CH₃COOH溶液、③稀鹽酸中由水電離出的c（H⁺）：①＞②＞③

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較

專題：鹽類的水解專題

分析：A、混合后為氯化鈉和氨水，顯堿性；
B、電離程度＞水解程度，c（B^2-）＞c（H₂B）；
C、NaHC0₃溶液中：c（Na+）等于未變化的c（HC0₃^-），HC0₃^- 水解一部分成H₂ CO₃，電離一部分成碳酸根離子；
D、相同條件下，pH=5的溶液c（H⁺）=10^-5mol/L； c（OH^-）=10^-9mol/L； OH^-全部為水電離出來的，均相同．

解答： 解：A、混合后為氯化鈉和氨水，顯堿性，溶液中離子濃度大小為：c（Na+）=c（C1^-）＞c（OH^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺），故A正確；
B、pH=4的NaHB的溶液中，電離程度＞水解程度，c（B^2-）＞c（H₂B），故B錯誤；
C、NaHC0₃溶液中：c（Na+）等于未變化的c（HC0₃^-），存在物料守恒，HC0₃^- 水解一部分成H₂ CO₃，電離一部分成碳酸根離子，c（Na+）=c（HC0₃^-）+c（H₂ CO₃）+c（CO₃^2-），故C錯誤；
D、相同條件下，pH=5的溶液c（H⁺）=10^-5mol/L； c（OH^-）=10^-9mol/L； OH^-全部為水電離出來的，均相同，c（H⁺）：①=②=③，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查了離子反應、電離方程式、離子濃度大小判斷，影響水電離的因素分析，掌握基礎是關鍵，題目難度中等．