【題目】高錳酸鉀是一種用途廣泛的強氧化劑,實驗室制備高錳酸鉀所涉及的化學(xué)方程式如下:
MnO2熔融氧化:3MnO2+ KClO3+ 6KOH3K2MnO4+ KCl+3H2O
K2MnO4歧化:3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3
將MnO2熔融氧化所得產(chǎn)物的熱浸取液裝入三頸燒瓶,再通入CO2氣體,使K2MnO4歧化的過程在如圖裝置中進行,A、B、C、D、E為旋塞,F、G為氣囊,H為帶套管的玻璃棒。
回答下列問題:
(1)儀器a的名稱是______。
(2)MnO2熔融氧化應(yīng)放在______中加熱(填儀器編號)。
①燒杯 ②瓷坩堝、壅舭l(fā)皿、荑F坩堝
(3)為了能充分利用CO2,裝置中使用了兩個氣囊。當(dāng)試管內(nèi)依次加入塊狀碳酸鈣和鹽酸后,關(guān)閉旋塞B、E,微開旋塞A,打開旋塞C、D,往熱K2MnO4溶液中通入CO2氣體,未反應(yīng)的CO2被收集到氣囊F中。待氣囊F收集到較多氣體時,關(guān)閉旋塞______,打開旋塞______,輕輕擠壓氣囊F,使CO2氣體緩緩地壓入K2MnO4溶液中再次反應(yīng),未反應(yīng)的CO2氣體又被收集在氣囊G中。然后將氣囊G中的氣體擠壓入氣囊F中,如此反復(fù),直至K2MnO4完全反應(yīng)。
(4)除去K2MnO4歧化產(chǎn)物中MnO2的操作方法是______。
(5)將三頸燒瓶中所得產(chǎn)物經(jīng)過一系列操作得到針狀的高錳酸鉀晶體,最后采用低溫烘干的方法來干燥產(chǎn)品,原因是______。
【答案】長頸漏斗 ④ AC BDE 過濾 高錳酸鉀晶體受熱易分解
【解析】
(1)由實驗裝置可知,儀器a為長頸漏斗;
(2)熔融固體物質(zhì)需要在坩堝內(nèi)加熱,加熱熔融物含有堿性KOH應(yīng)用鐵坩堝;
(3)該操作的目的是將氣囊F中的二氧化碳排出,據(jù)此判斷正確的操作方法;
(4)高錳酸鉀溶于水,二氧化錳不溶于水;
(5)高錳酸鉀晶體受熱易分解。
(1)由實驗裝置可知,儀器a為長頸漏斗,故答案為:長頸漏斗;
(2)熔融固體物質(zhì)需要在坩堝內(nèi)加熱,加熱熔融物中含有堿性KOH,瓷坩堝中含有二氧化硅,二氧化硅能夠與氫氧化鉀反應(yīng),所以應(yīng)用鐵坩堝,故答案為:④;
(3)待氣囊F收集到較多氣體時,需要將氣囊F中二氧化碳排出到熱K2MnO4溶液中,所以需要關(guān)閉A、C,打開B、D、E,輕輕擠壓氣囊F,從而使CO2氣體緩緩地壓入K2MnO4溶液中再次反應(yīng),故答案為:AC;BDE;
(4)高錳酸鉀溶于水,二氧化錳不溶于水,固液分離應(yīng)用過濾的方法,則除去高錳酸鉀溶液中的二氧化錳應(yīng)用過濾的方法,故答案為:過濾;
(5)高錳酸鉀晶體受熱易分解,實驗時應(yīng)采用低溫烘干的方法來干燥產(chǎn)品,避免高錳酸鉀晶體受熱發(fā)生分解,故答案為:高錳酸鉀晶體受熱易分解。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】高分子化合物M的合成路線如下:
已知:
(1)A中含氧官能團的名稱是______。
(2)H是A的同分異構(gòu)體,能與FeCl3顯示特殊的紫色,核磁共振氫譜顯示H有5組峰,則其結(jié)構(gòu)簡式為____________________。
(3) B的結(jié)構(gòu)簡式為______,G的結(jié)構(gòu)簡式為__________________。
(4) 已知D為乙酸乙酯,2 D → E + C2H5OH,F中含有醇羥基,⑤的反應(yīng)類型為_____。
(5) 寫出④的反應(yīng)方程式___________________________________________。
(6) 以乙醛為原料,寫出合成D的流程圖______。(其他無機試劑任選)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】電池是一種能被海水激活的一次性貯備電池,電池反應(yīng)方程式為:。有關(guān)該電池的說法正確的是
A.可用于海上應(yīng)急照明供電B.Mg為電池的正極
C.正極反應(yīng)為D.不能被KCl溶液激活
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某100mL溶液可能含有Na+、NH4+、Fe3+、CO32﹣、SO42﹣、Cl﹣中的若干種,取該溶液進行連續(xù)實驗,實驗過程如圖:(所加試劑均過量,氣體全部逸出)下列說法不正確的是( 。
A. 原溶液一定存在CO32﹣和SO42﹣,一定不存在Fe3+
B. 原溶液一定存在Cl﹣,可能存在Na+
C. 原溶液中c(Cl﹣)≥0.1molL﹣1
D. 若原溶液中不存在Na+,則c(Cl﹣)<0.1molL﹣1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某鹽A是由三種元素組成的化合物,且有一種為常見金屬元素,某研究小組按如下流程圖探究其組成:
請回答:
(1)寫出組成 A的三種元素符號______。
(2)混合氣體B的組成成份______。
(3)寫出圖中由C轉(zhuǎn)化為E的離子方程式______。
(4)檢驗E中陽離子的實驗方案______。
(5)當(dāng)A中金屬元素以單質(zhì)形式存在時,在潮濕空氣中容易發(fā)生電化學(xué)腐蝕,寫出負極的電極反應(yīng)式______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】直接排放SO2、NO2會危害環(huán)境。工業(yè)上常采用化學(xué)方法控制污染。
(1)下圖是1mol CH4完全燃燒生成氣態(tài)水的能量變化和1molS(g)燃燒的能量變化。
①CH4完全燃燒的活化能是_____________kJ/mol
②在催化劑作用下,CH4可以還原SO2生成單質(zhì)S(g)、H2O(g)和CO2,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_____________________________;
(2)為減少SO2排放,將含SO2的煙氣通過洗滌劑X,充分吸收后再向吸收后的溶液中加入稀硫酸,既可以回收,同時又可得到化肥。X可以是__________(填序號)。
a.Ca(OH)2 b.K2CO3 c.Na2SO3 d.NH3H2O
(3)對NO2+SO2SO3+NO △H<0反應(yīng)進行探究:在固定體積的密閉容器中,使用某種催化劑,改變原料氣配比進行多組實驗(各次實驗的溫度可能相同,也可能不同),測定NO2的平衡轉(zhuǎn)化率。實驗結(jié)果如圖所示:
①能夠加快該化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件是___________________
a.降低溫度 b.增大壓強 c.升高溫度 d.減小壓強
②如果要將圖中C點的平衡狀態(tài)改變?yōu)?/span>B點的平衡狀態(tài),應(yīng)采取的措施是___________;
③若A點對應(yīng)實驗中,SO2(g)的起始濃度為c0mol/L,經(jīng)過min達到平衡狀態(tài),該時段化學(xué)反應(yīng)速率v(NO2)___mol/(Lmin);
④圖中C、D兩點對應(yīng)的實驗溫度分別為和,計算判斷______(填>、=、或<)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體0.1 mol,完全燃燒得到7.04g CO2 和3.6g H2O ,下列說法不正確的是
A. 一定有甲烷B. 可能是甲烷和C3H4的混合氣體
C. 一定沒有乙烷D. 一定是甲烷和乙烯的混合氣體
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在 1×105 Pa 和 298 K 時,將 1 mol 氣態(tài) AB 分子分離成氣態(tài) A 原子和 B 原子所需要的能量稱為鍵能(kJ·mol-1)。下面是一些共價鍵的鍵能(已知氨分子中有 3 個等價的氮氫共價鍵):
共價鍵 | H—H | N—H | |
鍵能(kJ·mol-1) | 436 | 945 | 391 |
(1)根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷工業(yè)合成氨的反應(yīng):
N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)是____________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
(2)在 298 K 時,取 1 mol 氮氣和 3 mol 氫氣放入一密閉容器中,在催化劑存在下進行反應(yīng)。理論上放出或吸收的熱量為 Q1,則 Q1=__________。
(3)實際生產(chǎn)中,放出或吸收的熱量為 Q2,Q1 與 Q2 比較正確的是_______________(填選項號)。
A.Q1>Q2 B.Q1<Q2 C.Q1=Q2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鋰在有機合成、電池等領(lǐng)域中有重要的作用。
I. 的制備和應(yīng)用如下圖所示。
(1)鋰元素在元素周期表中的位置_______________________。
(2)寫出A的電子式___________________________。
(3)是有機合成中常用的還原劑,試寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式_________________。
II.磷酸亞鐵鋰是新型鋰離子電池的首選電極材料,是以鐵棒為陽極,石墨為陰極,電解磷酸二氫銨、氯化鋰混合溶液,析出磷酸亞鐵鋰沉淀,在800℃左右、惰性氣體氛圍中煅燒制得。在鋰離子電池中,需要一種有機聚合物作為正負極之間鋰離子遷移的介質(zhì),該有機聚合物的單體之一(用M表示)的結(jié)構(gòu)簡式如下:
請回答下列問題:
(4)制備磷酸亞鐵鋰必須在惰性氣體氛圍中進行,其原因是_______________。
(5)陽極生成磷酸亞鐵鋰的電極反應(yīng)式為___________________。
(6)寫出M與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________。
(7)該電池充電時陽極的磷酸亞鐵鋰生成磷酸鐵,則放電時正極的電極反應(yīng)式為___________。
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