時(shí)間/min | 0 | 10 | 20 | 30 |
n(C8H10)/mol | 0.40 | 0.30 | 0.26 | n2 |
分析 (1)一個(gè)碳原子參與三個(gè)碳的形成,所以形成一個(gè)六元環(huán),需要碳原子的個(gè)數(shù)為:6×$\frac{1}{3}$=2,由此分析解答;
(2)①可以從加快化學(xué)反應(yīng)速率和平衡移動(dòng)的角度分析解答;
②根據(jù)蓋斯定律分析求解;
(3)①平衡時(shí)的量比20min的量小,但變化量小于10min-20min,所以0.22<n<0.26;
②根據(jù)三行式求變化量;
(4)葡萄糖到葡萄糖酸[CH2OH(CHOH)4COOH]發(fā)生氧化反應(yīng),所以在陽(yáng)極產(chǎn)生,電極反應(yīng)式為:CH2OH(CHOH)4CHO+H2O-2e-═CH2OH(CHOH)4COOH+2H+.
解答 解:(1)一個(gè)碳原子參與三個(gè)碳的形成,所以形成一個(gè)六元環(huán),需要碳原子的個(gè)數(shù)為:6×$\frac{1}{3}$=2,所以12g石墨烯物質(zhì)的量為1mol,所以形成6元環(huán)的物質(zhì)的量為:$\frac{1}{2}$mol,即0.5NA個(gè)6元環(huán),故答案為:0.5NA;
(2)①CH4+$\frac{1}{2}$O2(g)?CH3OH(g)△H=-128.5kJ/mol,正反應(yīng)是氣體體積減少的反應(yīng),所以可以通增大壓強(qiáng)、選用合適的催化劑,
故答案為:增大壓強(qiáng)、選用合適的催化劑;
②由CH4+$\frac{1}{2}$O2(g)?CH3OH(g)△H=-128.5kJ/mol…Ⅰ,CH4(g)+O2(g)→HCHO(g)+H2O(g)△H=c kJ/mol…Ⅱ,目標(biāo)反應(yīng)CH3OH(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)→HCHO(g)+H2O(g),得Ⅱ-Ⅰ得:CH3OH(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)→HCHO(g)+H2O(g)△H=(c+128.5)KJ•L-1,
故答案為:CH3OH(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)→HCHO(g)+H2O(g)△H=(c+128.5)KJ•L-1;
(3)①平衡時(shí)的量比20min的量小,但變化量小于10min-20min,所以0.22<n<0.26,故答案為:0.22<n<0.26;
②C8H10(g)?C8H8(g)+H2(g)
開始 0.40mol 0 0
變化 x x x
平衡0.40mol-x x x
所以:$\frac{0.4+x}{0.4}$=1.4,解之得:x=0.16,所以苯乙烷的轉(zhuǎn)化率為$\frac{0.16}{0.4}×100%$=40%,故答案為:40%;
(4)葡萄糖到葡萄糖酸[CH2OH(CHOH)4COOH]發(fā)生氧化反應(yīng),所以在陽(yáng)極產(chǎn)生,電極反應(yīng)式為:CH2OH(CHOH)4CHO+H2O-2e-═CH2OH(CHOH)4COOH+2H+;
故答案為:陽(yáng);CH2OH(CHOH)4CHO+H2O-2e-═CH2OH(CHOH)4COOH+2H+.
點(diǎn)評(píng) 本題考查外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響、蓋斯定律、三行式的應(yīng)用和電極反應(yīng)式的書寫,綜合性強(qiáng),有一定的難度.
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 將純水加熱到950C時(shí),Kw變大,pH不變,水仍呈中性 | |
B. | 向純水中加入稀氨水,平衡逆向移動(dòng),c(OH-)增大,Kw變小 | |
C. | 向水中加入少量固體硫酸氫鈉,c(H+)增大,平衡逆向移動(dòng),KW不變 | |
D. | 向水中通入HCl氣體,平衡逆向移動(dòng),溶液導(dǎo)電能力減弱 |
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 常溫下,NaA溶液的pH=8,則c(Na+)-c(A-)=9.9×10-7 | |
B. | pH=5.6的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中,c(Na+)>(CH3COO-) | |
C. | 0.1mol•L-1的NaHSO3的溶液中C(Na+)>C(HSO3-)>C(H+)>C(SO32-)>C(OH-) | |
D. | 濃度均為0.1mol/L的 CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合:c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2[c(H+)-c(OH-)] |
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式C2H4 | B. | 丁烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH3(CH2)2CH3 | ||
C. | 四氯化碳的電子式 ![]() | D. | 環(huán)己烷的鍵線式![]() |
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 18.6g | B. | 20g | C. | 19.4g | D. | 24g |
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | “冰十六”的密度比液態(tài)水小 | B. | “冰十六”與干冰由不同分子構(gòu)成 | ||
C. | “冰十六”可以包合氣體分子 | D. | 液態(tài)水轉(zhuǎn)變成“冰十六”是化學(xué)變化 |
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 常壓下,單質(zhì)R的熔點(diǎn)高于單質(zhì)M的熔點(diǎn) | |
B. | R、T的簡(jiǎn)單離子都會(huì)破壞水的電離平衡 | |
C. | N2M2與R2M3中所含化學(xué)鍵的類型完全相同 | |
D. | N、R、T的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間能相互反應(yīng) |
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無(wú)主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com