Question

【題目】下表是元素周期表的前四周期，請回答有關(guān)問題：（相關(guān)問題均用具體化學(xué)用語回答）

1	①
2				②	③		④
3	⑤		⑥			⑦	⑧
4	⑨						⑩

（1）④的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_________；②在元素周期表位置________；上述元素中最高價氧化物的水化物酸性最強的是_________；（填水化物化學(xué)式）

（2）⑤的最高價氧化物的水化物和⑥的最高價氧化物反應(yīng)的離子方程式________________

（3）用電子式表示元素①和⑧形成的化合物的形成過程________________

（4）⑤的最高價氧化物水化物的電子式________________

（5）請設(shè)計實驗證明⑧與⑩的氧化性強弱________________

Answer 1

【答案】 第二周期第ⅣA族 HClO4 Al2O3 + 2OH- = 2AlO2 -+ H2O 將Cl2通入NaBr溶液中，溶液變橙黃色，說明Cl2置換出溴，從而證明Cl的氧化性強于Br

【解析】

根據(jù)元素在元素周期表中的位置可知①為H元素，②為C元素，③為N元素，④為F元素，⑤為Na元素，⑥為Al元素，⑦為S元素，⑧為Cl元素，⑨為K元素，⑩為Br元素。

（1）④為F元素，F是9號元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為；②為C元素，是第6號元素，周期表中位于第二周期第ⅣA族；最高價氧化物的水化物酸性越強，非金屬性越強，表中非金屬性最強的是F，但F沒有最高價含氧酸，所以剩余元素中Cl元素非金屬性最強，其最高價氧化物HClO4是酸性最強的含氧酸；

（2）⑤的最高價氧化物的水化物是NaOH，⑥的最高價氧化物是Al2O3，反應(yīng)方程式為：Al2O3+ 2OH- = 2AlO2 -+ H2O；

（3）H與Cl形成的HCl是共價化合物，其形成過程可表示為：；

（4）⑤的最高價氧化物水化物是NaOH，為離子化合物，其電子式為；

（5）比較Cl與Br的氧化性強弱可以通過置換反應(yīng)，Cl2能將NaBr中的Br2置換出來，則證明Cl的氧化性強于Br；