【題目】液氨是富氫物質(zhì)，是氫能的理想載體。下列說法不正確的是(　　)

A. NH3分子中氮原子的雜化方式為sp3雜化

B. [Cu(NH3)4]2＋中，NH3分子是配體

C. 相同壓強下，NH3的沸點比PH3的沸點低

D. NH4+與PH4+、CH4、BH4-互為等電子體

【答案】C

【解析】

A．氨氣分子中氮原子價層電子對個數(shù)=3+=4，所以N原子采用sp3雜化，故A正確；

B．在[Cu(NH3)4]2+離子中，Cu2+提供空軌道，N原子提供孤電子對，所以N原子是配位原子，NH3分子是配體，故B正確；

C．NH3和PH3結(jié)構(gòu)相似且都屬于分子晶體，分子晶體的熔沸點隨著其相對分子質(zhì)量的增大而增大，但氫鍵能增大物質(zhì)的沸點，氨氣分子間存在氫鍵，所以相同壓強時，NH3和PH3比較，氨氣沸點高，故C錯誤；

D．等電子體為原子數(shù)相等和價電子數(shù)相等的原子團，NH4+與PH4+、CH4、BH4-均含有5個原子團，且價電子均為8，互為等電子體，故D正確；

答案選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上生產(chǎn)MnO2和Zn的主要反應(yīng)有：

①MnO2+ZnS+2H2SO4=MnSO4+ZnSO4+S+2H2O

②MnSO4+ZnSO4+2H2OMnO2+Zn+2H2SO4

下列說法不正確的是 （ ）

A. ①中MnO2和H2SO4都是氧化劑 B. ①中析出16gS時轉(zhuǎn)移1 mol電子

C. ②中MnSO4發(fā)生氧化反應(yīng) D. 硫酸在該生產(chǎn)中可循環(huán)利用

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】能源與材料、信息一起被稱為現(xiàn)代社會發(fā)展的三大支柱。面對能源枯竭的危機，提高能源利用率和開辟新能源是解決這一問題的兩個主要方向。

(1)化學反應(yīng)速率和限度與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，這是化學學科關(guān)注的方面之一。某同學為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化，在 400mL 稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水法收集反應(yīng)放出的氫氣，實驗記錄如下(累計值):

時間/min

1

2

3

4

5

氫氣體積/mL(標況)

100

240

464

576

620

①哪一段時間內(nèi)反應(yīng)速率最大：____min(填“0～1”或“1～2”或“2～3”或“3～4” 或“4～5”)。

②另一學生為控制反應(yīng)速率防止反應(yīng)過快難以測量氫氣體積。他事先在鹽酸中加入等體積的下列溶液以減慢反應(yīng)速率但不影響生成氫氣的量。你認為可行的是____(填字母序號)。

A.KCl 溶液 B.濃鹽酸 C.蒸餾水 D.CuSO4 溶液

(2)如圖為原電池裝置示意圖：

①若 A 為鋁，B 為鎂，電解質(zhì)為稀硫酸溶液，則負極材料是_______(填“鋁片”或“鎂片”)。

②若A為Cu，B 為石墨，電解質(zhì)為 FeCl3 溶液，工作時的總反應(yīng)為 2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。寫出銅電極的電極反應(yīng)式：____；若該電池反應(yīng)消耗了 0.1mol FeCl3， 則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為 _____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究性學習小組討論甲、乙、丙、丁四種儀器裝置的有關(guān)用法，其中不合理的是

A.甲裝置：可用來證明碳的非金屬性比硅強

B.乙裝置：橡皮管的作用是能使水順利流下

C.丙裝置：用圖示的方法不能檢查此裝置的氣密性

D.丁裝置：先從①口進氣集滿二氧化碳，再從②口進氣，可收集氫氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在核電荷數(shù)為26的元素Fe的原子核外3d、4s 軌道內(nèi)，下列電子排布圖正確的是（）

A. B.

C. D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學反應(yīng)均伴隨著能量的變化，某化學反應(yīng)過程能量變化如圖所示，該化學反應(yīng)可能是

A.NaOH+HCl=NaCl+H2O

B.Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

C.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

D.Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，將NH3通入50 mL NH4Cl溶液中至pH=10，再向其中滴加1 mol/L鹽酸。溶液的pH隨加入鹽酸體積的變化如下圖所示。

下列說法不正確的是

A.a點溶液中，c(OH-)=l×l0-4 mol/LB.b點溶液中，c(NH4+)>c(Cl-)

C.c點時，加入的n(HCI)小于通入的n(NH3)D.a→b，水的電離程度減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的前四周期，請回答有關(guān)問題：（相關(guān)問題均用具體化學用語回答）

1

①

2

②

③

④

3

⑤

⑥

⑦

⑧

4

⑨

⑩

（1）④的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_________；②在元素周期表位置________；上述元素中最高價氧化物的水化物酸性最強的是_________；（填水化物化學式）

（2）⑤的最高價氧化物的水化物和⑥的最高價氧化物反應(yīng)的離子方程式________________

（3）用電子式表示元素①和⑧形成的化合物的形成過程________________

（4）⑤的最高價氧化物水化物的電子式________________

（5）請設(shè)計實驗證明⑧與⑩的氧化性強弱________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某小組同學利用原電池裝置探究物質(zhì)的性質(zhì)。資料顯示：原電池裝置中，負極反應(yīng)物的還原性越強，或正極反應(yīng)物的氧化性越強，原電池的電壓越大。

（1）同學們利用下表中裝置進行實驗并記錄。

裝置

編號

電極A

溶液B

操作及現(xiàn)象

Ⅰ

Fe

pH=2的H2SO4

連接裝置后，石墨表面產(chǎn)生無色氣泡；電壓表指針偏轉(zhuǎn)

Ⅱ

Cu

pH=2的H2SO4

連接裝置后，石墨表面無明顯現(xiàn)象；電壓表指針偏轉(zhuǎn)，記錄讀數(shù)為a

①同學們認為實驗Ⅰ中鐵主要發(fā)生了析氫腐蝕，其正極反應(yīng)式是_____________。

②針對實驗Ⅱ現(xiàn)象：甲同學認為不可能發(fā)生析氫腐蝕，其判斷依據(jù)是_______；乙同學認為實驗Ⅱ中應(yīng)發(fā)生吸氧腐蝕，其正極的電極反應(yīng)式是___________。

（2）同學們?nèi)杂蒙鲜鲅b置并用Cu和石墨為電極繼續(xù)實驗，探究實驗Ⅱ指針偏轉(zhuǎn)原因及影響O2氧化性因素。

編號

溶液B

操作及現(xiàn)象

Ⅲ

經(jīng)煮沸的pH=2的 H2SO4

溶液表面用煤油覆蓋，連接裝置后，電壓表指針微微偏轉(zhuǎn)，記錄讀數(shù)為b

Ⅳ

pH=2的H2SO4

在石墨一側(cè)緩慢通入O2并連接裝置，電壓表指針偏轉(zhuǎn)，記錄讀數(shù)為c；取出電極，向溶液中加入數(shù)滴濃Na2SO4溶液混合后，插入電極，保持O2通入，電壓表讀數(shù)仍為c

Ⅴ

pH=12的NaOH

在石墨一側(cè)緩慢通入O2并連接裝置，電壓表指針偏轉(zhuǎn)，記錄讀數(shù)為d

①丙同學比較實驗Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的電壓表讀數(shù)為：c＞a＞b，請解釋原因是_____________。

②丁同學對Ⅳ、Ⅴ進行比較，其目的是探究_____________________對O2氧化性的影響；實驗Ⅳ中加入Na2SO4溶液的目的是_____________。

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