已知Zn（OH）2能溶于NaOH（aq）轉(zhuǎn)變成Na2ZnO2．為了測(cè)定某白鐵皮中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取a g白鐵皮樣品于燒杯中，加入過(guò)量稀鹽酸，用表面皿蓋好，開(kāi)始時(shí)產(chǎn)生氣泡的速度很快，以后逐漸變慢．待試樣全部溶解后，向燒杯中加入過(guò)量NaOH溶液，充分?jǐn)嚢韬筮^(guò)濾，將所得沉淀在空氣中加強(qiáng)熱至質(zhì)量不變，稱(chēng)得殘留固體質(zhì)量為b g，試回答：
（1）白鐵皮鍍鋅的目的是
 
．
（2）氣泡產(chǎn)生速度先快后慢的原因是
 
．
（3）溶液中加入過(guò)量NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是（不是離子反應(yīng)的寫(xiě)化學(xué)方程式）
 
．
（4）最后殘留的固體是
 
，得到該固體的反應(yīng)化學(xué)方程式是
 
．
（5）白鐵皮含鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
 
．
考點(diǎn)：探究物質(zhì)的組成或測(cè)量物質(zhì)的含量
專(zhuān)題：實(shí)驗(yàn)探究和數(shù)據(jù)處理題
分析：（1）白鐵皮鍍鋅的目的是為了保護(hù)內(nèi)部的Fe，增加Fe的抗腐蝕能力；
（2）Zn、Fe在稀鹽酸中形成原電池，反應(yīng)速率快，隨著H+濃度的不斷減小，表面Zn溶解，原電池作用逐漸減弱，反應(yīng)速率逐漸減慢；
（3）結(jié)合題給信息和所學(xué)化學(xué)知識(shí)，可以寫(xiě)出（3）中的離子方程式；
（4）Fe（OH）3不穩(wěn)定，受熱時(shí)易發(fā)生分解，所以得到的固體是Fe2O3；
（5）根據(jù)殘留固體氧化鐵的質(zhì)量b g可得鐵元素的質(zhì)量為：
112
160
bg，所以a g白鐵皮中鋅的質(zhì)量為（a-
112
160
b） g，從而可以計(jì)算出鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
解答： 解：（1）依據(jù)原電池原理分析，鋅活潑性大于鐵，白鐵皮鍍鋅的目的是為了保護(hù)內(nèi)部的Fe，增加Fe的抗腐蝕能力；
故答案為：保護(hù)內(nèi)部的鐵，增加鐵的抗腐蝕能力；
（2）開(kāi)始時(shí)，氫離子濃度大，Zn、Fe在稀鹽酸中形成原電池，反應(yīng)速率快，隨著H+濃度的不斷減小，表面Zn溶解，原電池作用逐漸減弱，反應(yīng)速率逐漸減慢；
故答案為：開(kāi)始時(shí)，氫離子濃度大，加上鋅與鐵構(gòu)成無(wú)數(shù)微小的原電池，反應(yīng)速度快；隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液中氫離子濃度減小，表面鋅溶解后，原電池作用逐漸減小以至不存在，反應(yīng)速率明顯減慢；
（3）溶液中加入過(guò)量NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)為亞鐵離子交換氫氧根離子形成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵氧化為氫氧化鐵，鋅離子交換氫氧根離子生成氫氧化鋅具有兩性，溶解于氫氧化鈉溶液生成Na2ZnO2．結(jié)合題給信息和所學(xué)化學(xué)知識(shí)，可以寫(xiě)出（3）中的離子方程式：
Zn2++2OH-=Zn（OH）2↓
Zn（OH）2+2OH-=ZnO22-+2H2O
Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓
4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；
故答案為：Zn2++2OH-=Zn（OH）2↓
Zn（OH）2+2OH-=ZnO22-+2H2O
Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓
4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；
（4）Fe（OH）3不穩(wěn)定，受熱時(shí)易發(fā)生分解，所以最后殘留的固體是Fe2O3，2Fe（OH）3
  △  
.
 
Fe2O3+3H2O；
故答案為：Fe2O3，2Fe（OH）3
  △  
.
 
Fe2O3+3H2O；
（5）根據(jù)殘留固體氧化鐵的質(zhì)量b g可得鐵元素的質(zhì)量為：
112
160
bg，所以a g白鐵皮中鋅的質(zhì)量為（a-
112
160
b） g，從而可以計(jì)算出鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
a-
112
160
b
a
×100%=
a-0.7b
a
×100%=
100a-70b
a
%；
故答案為：
100a-70b
a
%；
點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)組成的含量實(shí)驗(yàn)測(cè)定方法，原電池原理的分析應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）已知?dú)錃獾娜紵裏釣?85.8kJ/mol，則H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（l）△H=
 
；
（2）用離子方程式來(lái)表示強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的中和熱（焓變的數(shù)值為57.3）：
H+（aq）+
 
═
 
，△H=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D、E、F、G是原子序數(shù)依次增大的前四周期的元素，其中A是形成化合物最多的元素之一，并且其常見(jiàn)化合價(jià)為+1和-1，B元素基態(tài)原子價(jià)電子排布式為nsnnpn，D是地殼中含量最大的元素，E的氫氧化物具有兩性，F(xiàn)3+的3d能級(jí)為半充滿(mǎn)，GD是黑色固體，G2D為磚紅色固體，回答下列問(wèn)題：
（1）C元素的第一電離能
 
D元素的第一電離能（填＜＞=）．B、C、D分別與A形成的簡(jiǎn)單化合物沸點(diǎn)由高到底的順序?yàn)?div id="kgqmue6" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（用化學(xué)式表示）
（2）CD2-的立體構(gòu)型為
 
，BD32- 的中心原子雜化類(lèi)型為
 
，
（3）A、B、C形成3原子分子M，每個(gè)原子的價(jià)層電子均達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．M分子的結(jié)構(gòu)式為
 
，寫(xiě)出與CD3-互為等電子體的離子為
 
．
（4）基態(tài)G原子的電子排布式
 
．
（5）下面是F單質(zhì)的晶胞如圖所示，F(xiàn)原子可以近似看做剛性小球，請(qǐng)回答下列問(wèn)題
①F單質(zhì)晶體中的配位數(shù)為
 

②若晶體的密度為ρg/cm3，F(xiàn)原子的半徑為
 
cm（用含ρ的代數(shù)式表示，不必化簡(jiǎn)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

我國(guó)在反興奮劑問(wèn)題上的立場(chǎng)是堅(jiān)決支持“人文奧運(yùn)”的．某種興奮劑的結(jié)構(gòu)如圖所示．關(guān)于它的敘述正確的是（　�。�
A、它的分子式為C20H22O3
B、它易溶于水
C、它的分子中共平面的碳原子最多有16個(gè)
D、1mol它最多可與7molH2和含4mol Br2的溴水發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

芪三酚（）廣泛存在于食物（如桑葚、花生、葡萄）中，它可能具有抗癌性．能夠跟1mol該化合物起反應(yīng)的Br2或H2的最大用量分別是（　�。�
A、1mol，1mol
B、3.5mol，7mol
C、5mol，7mol
D、6mol，7mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知：Cl2+2KI═2KCl+I2（I2常溫下為固體，受熱易升華）、NH4Cl
  △  
.
 
NH3+HCl．實(shí)驗(yàn)室需要一些純凈的氯化鉀，現(xiàn)有的氯化鉀中含有少量的KI，K2SO4和NH4Cl，按照下列實(shí)驗(yàn)方案提純氯化鉀，并計(jì)算不純氯化鉀樣品中KI的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

（1）固體加熱時(shí)反應(yīng)的方程式為
 
；應(yīng)在
 
中加熱．
（2）能否用Ba（NO3）2代替BaCl2，并說(shuō)明理由
 
．
（3）證明SO42-已經(jīng)沉淀完全的方法是
 
．
（4）過(guò)濾操作使用的儀器為
 
．
（5）不純樣品中，KI的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（表示式）為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393.5kJ/mol
C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H2=+131.3kJ/mol
則反應(yīng)CO（g）+H2（g）+O2（g）=H2O（g）+CO2（g），△H=
 
kJ/mol．
（2）在一恒容的密閉容器中，由CO和H2合成甲醇：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H
①下列情形不能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
（填序號(hào)）．
A．每消耗1mol CO的同時(shí)生成2molH2
B．混合氣體總物質(zhì)的量不變
C．生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等
D．CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化
②CO的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示．A、B兩點(diǎn)的平衡常數(shù)K（A）
 
K（B）（填“＞”、“=”或“＜”，下同）；由圖判斷△H
 
0．
③某溫度下，將2.0mol CO和6.0molH2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)后，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得c（CO）=0.25mol/L，則CO的轉(zhuǎn)化率=
 
，此溫度下的平衡常數(shù)K=
 
（保留二位有效數(shù)字）．
（3）工作溫度650℃的熔融鹽燃料電池，用煤炭氣（CO、H2）作負(fù)極反應(yīng)物，空氣與CO2的混合氣體為正極反應(yīng)物，催化劑鎳作電極，用一定比例的Li2CO3和Na2CO3低熔點(diǎn)混合物作電解質(zhì)．負(fù)極的電極反應(yīng)式為：CO+H2-4e-+2CO32-=3CO2+H2O；則該電池的正極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告中有如下記錄，其中實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)合理的是（　�。�
A、用托盤(pán)天平稱(chēng)取11.7 g CuO粉末
B、用廣泛的pH試紙測(cè)得溶液的pH為6.2
C、溫度計(jì)顯示的室溫讀數(shù)為25.69℃
D、用100 mL量筒量取5.6 mL的稀硝酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

NOx是汽車(chē)尾氣中的主要污染物之一．
（1）NOx能形成酸雨，寫(xiě)出NO2轉(zhuǎn)化為HNO3的化學(xué)方程式：_
 
．
（2）汽車(chē)發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)會(huì)引發(fā)N2和02反應(yīng)，其能量變化示意圖1如下：

①寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化方程式：
 
．
②隨溫度升高，該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)的變化趨勢(shì)是
 
．
（3）在汽車(chē)尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器，可有效降低NOX的排放．當(dāng)尾氣中空氣不足時(shí)，NOX在催化轉(zhuǎn)化器中被還原成N2排出．寫(xiě)出NO被CO還原的化學(xué)方程式
 
．
（4）通過(guò)NOx傳感器可監(jiān)測(cè)NOx的含量，其工作原理示意圖2如下：
①Pt為
 
電極（填“正極”或“負(fù)極”），發(fā)生的是
 
反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）．
②NiO為
 
電極（填“正極”或“負(fù)極”），電極反應(yīng)式：
 
．

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