Question

（1）已知氫氣的燃燒熱為285.8kJ/mol，則H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（l）△H=

 

；
（2）用離子方程式來表示強酸和強堿的中和熱（焓變的數(shù)值為57.3）：
H⁺（aq）+

 

═

 

，△H=

 

．

Answer 1

考點：有關反應熱的計算,熱化學方程式

專題：

分析：（1）根據(jù)1mol可燃物燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量為燃燒熱判斷；
（2）依據(jù)中和熱是強酸和強堿的稀溶液完全反應生成1mol水放出的熱量，標注物質(zhì)聚集狀態(tài)和對應焓變寫出熱化學方程式．

解答： 解：（1）1mol氫氣燃燒生成穩(wěn)定氧化物液態(tài)水放出的熱量為燃燒熱，H₂的燃燒熱為285.8 kJ/mol，所以H₂（g）+

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O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.8 kJ/mol，
故答案為：-285.8 kJ/mol；
（2）稀的強酸與強堿溶液反應的中和熱為57.3kJ/mol，則H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l），△H=-57.3 kJ/mol，故答案為：OH^-（aq）；H₂O（l）；-57.3 kJ/mol．

點評：本題考查了燃燒熱、中和熱定義，難度不大，抓住基本概念即可解答．