Question

A、B、C、D、E、F、G是原子序數(shù)依次增大的前四周期的元素，其中A是形成化合物最多的元素之一，并且其常見化合價(jià)為+1和-1，B元素基態(tài)原子價(jià)電子排布式為nsⁿnpⁿ，D是地殼中含量最大的元素，E的氫氧化物具有兩性，F(xiàn)³⁺的3d能級(jí)為半充滿，GD是黑色固體，G₂D為磚紅色固體，回答下列問題：
（1）C元素的第一電離能

 

D元素的第一電離能（填＜＞=）．B、C、D分別與A形成的簡(jiǎn)單化合物沸點(diǎn)由高到底的順序?yàn)?div id="fcszps2" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

（用化學(xué)式表示）
（2）CD₂^-的立體構(gòu)型為

 

，BD₃^2- 的中心原子雜化類型為

 

，
（3）A、B、C形成3原子分子M，每個(gè)原子的價(jià)層電子均達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．M分子的結(jié)構(gòu)式為

 

，寫出與CD₃^-互為等電子體的離子為

 

．
（4）基態(tài)G原子的電子排布式

 

．
（5）下面是F單質(zhì)的晶胞如圖所示，F(xiàn)原子可以近似看做剛性小球，請(qǐng)回答下列問題
①F單質(zhì)晶體中的配位數(shù)為

 

②若晶體的密度為ρg/cm³，F(xiàn)原子的半徑為

 

cm（用含ρ的代數(shù)式表示，不必化簡(jiǎn)）

Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用,原子核外電子排布,判斷簡(jiǎn)單分子或離子的構(gòu)型,晶胞的計(jì)算,原子軌道雜化方式及雜化類型判斷

專題：

分析：A是形成化合物最多的元素之一，并且其常見化合價(jià)為+1和-1，則A為H元素；D是地殼中含量最大的元素，則D為O元素；E的氫氧化物具有兩性，則E為Al元素；GD是黑色固體，G₂D為磚紅色固體，則G為Cu元素；F³⁺基態(tài)離子的能級(jí)為半充滿結(jié)構(gòu)，則F³⁺核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵，故F原子核外電子數(shù)為：23+3=26，則F為Fe元素；B元素基態(tài)原子價(jià)電子排布式為nsⁿnpⁿ，則n=2，B的原子序數(shù)6，則B為C元素；C的原子序數(shù)大于C小于O元素，則C為N元素，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答： 解：A是形成化合物最多的元素之一，并且其常見化合價(jià)為+1和-1，則A為H元素；D是地殼中含量最大的元素，則D為O元素；E的氫氧化物具有兩性，則E為Al元素；GD是黑色固體，G₂D為磚紅色固體，則G為Cu元素；F³⁺基態(tài)離子的能級(jí)為半充滿結(jié)構(gòu)，則F³⁺核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵，故F原子核外電子數(shù)為：23+3=26，則F為Fe元素；B元素基態(tài)原子價(jià)電子排布式為nsⁿnpⁿ，則n=2，B的原子序數(shù)6，則B為C元素；C的原子序數(shù)大于C小于O元素，則C為N元素，
（1）同周期自左而右元素第一電離能呈增大趨勢(shì)，但N元素原子2p能級(jí)容納3個(gè)電子，處于半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素，故第一電離能：N＞O；
非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，非金屬性大小為：O＞N＞C，則氫化物穩(wěn)定性大小為：H₂O＞NH₃＞CH₃，
故答案為：＞；H₂O＞NH₃＞CH₃；
 （2）CD₂^-為NO₂^-，BD₃^2-為CO₃^2-，NO₂^-中氮原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為

5+1

2

=3，氮原子有一對(duì)孤電子對(duì)，所以NO₂^-的空間構(gòu)型為V形或角形；
CO₃^2-中碳原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為：

4+2

2

=3，所以碳原子的雜化方式為sp²雜化，
故答案為：V形或角形；sp²；   
（3）A、B、C分別為H、C、O，H、C、O形成3原子分子M，每個(gè)原子的價(jià)層電子均達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則M分子的結(jié)構(gòu)式為：H-C≡N；
CD₃^-為NO₃^-，與NO₃^-互為等電子體的離子為為：CO₃^2-，
故答案為：H-C≡N；CO₃^2-；
（4）G為Cu元素，Cu為29號(hào)元素，原子核外有29個(gè)電子，所以核外電子排布式為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹或[Ar]3d¹⁰4S¹，
故答案為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹或[Ar]3d¹⁰4S¹；
（5）①圖示Fe的晶胞為體心立方堆積方式，其配位數(shù)為8，
故答案為：8；
②Fe單質(zhì)的晶胞結(jié)構(gòu)為體心立方，晶胞中Fe原子數(shù)目為：1+8×

1

8

=2，阿伏加德羅常數(shù)為N_A，F(xiàn)e原子的摩爾質(zhì)量為56g/mol，故晶胞質(zhì)量為

2×56

NA

，設(shè)Fe原子半徑為x，設(shè)晶胞棱長(zhǎng)為y，晶胞中體對(duì)角線為4x，則（4x）²=y²+y²+y²，則y=

4 3

3

x，晶胞體積為：V=y³=（

4 3

3

x）³，若設(shè)該晶胞的密度為ρg/cm³，則晶胞質(zhì)量=（

4 3

3

x）³×ρ=

112

NA

，整理得：x=

3

4

×

56×2 ρNA

（cm），
故答案為“

3

4

×

56×2 ρNA

．

點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，涉及元素推斷、核外電子排布規(guī)律、分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、雜化理論、晶胞計(jì)算，難度中等，（5）中計(jì)算為易錯(cuò)點(diǎn)、難點(diǎn)，根據(jù)晶體結(jié)構(gòu)確定原子半徑與晶胞棱長(zhǎng)關(guān)系是關(guān)鍵，注意利用均攤法進(jìn)行晶胞中原子數(shù)目計(jì)算．